有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（   ）

A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷

B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃ 制乙烯

D．乙炔制氯乙烯，苯的溴代反应

下列涉及有机物的说法正确的是

A. 石油分馏可获得乙烯等脂肪烃、苯及其同系物等

B. 氟利昂化学性质稳定、无毒，但却会引起臭氧层空洞

C. 苯能与溴发生取代应泣，因此不能用苯萃取溴水中的溴

D. 、和互为同系物

下列有机物的命名正确的是（    ）

A． 2，2，4-三甲基一4 一戊烯

B． l，3，4一三甲苯

C．反-1，2-二溴乙烯

D． 3，3，4—三甲基己烷

食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是(    )

A．PE、PVC都属于高分子化合物

B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同

C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色

D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCl

用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

Ⅰ.(1)若通入SO2气体，请填写表中空格：

①________________   ②________________   ③________________  

(2)写出③中反应的离子方程式：__________________________。

Ⅱ.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿的某固体物质；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有浓NaOH溶液。请回答：

(1)观察到②处有棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的________(填序号)，其反应的离子方程式为________________________。

a．MnO2         b．KMnO4 c．KCl        d．Cu

(2)实验过程中，在③处能观察到___________________________。

(3) 实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的物质的量为_____。

某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：_____________________。

（3）装置C的作用是_____________________。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________。

（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

A.少用煤作燃料　      B.把工厂烟囱造高

C.燃料脱硫　          D.在已酸化的土壤中加石灰　E.开发新能源

(6)实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图第一个洗气瓶中盛放的液体为_____________。

下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是_______________。

②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是___________________。

（2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2+O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_______________________。

（3）NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为__________。最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_____________。

③ 为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_______________．

（4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式____________________________

写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________

取两种金属组成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反应后得到5.6 L标准状况下的气体，则混合物可能是(　　)

A. Al和Mg    B. Al和Zn    C. Fe和Cu    D. Zn和Fe

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（  ）

A．盐酸       B．氨水         C．烧碱溶液       D．KSCN溶液

在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为

A.     B.

C.     D.

把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中n（NO3-）为（　　）

A. (2b-4c)/a mol·L－1    B. (2b-4c) mol    C. (2b-c)  mol    D. (2c-4b) mol

下列各组物质中化学键的类型相同的是（  ）

A．HCl、MgCl2、NH4Cl   

B．H2O、Na2O、CO2

C．CaCl2、NaOH、H2O   

D．NH3、H2O、CO2

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

B. 1.8g的NH+4离子中含有的电子数为1.1NA

C. 常温常压下，11.2LNH3中所含氢原子个数小于1.5NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA

某澄清溶液，可能含有NH4+、Na＋、Cl－、CO32-、I－中的一种或几种，现做如下实验：

①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色

②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成

③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色

④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是(　　)

A. 一定含有I－    B. 一定含有CO32-    C. 一定含有NH4+    D. 一定含有Na＋

在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为: （     ）

A． 1 ：1    B． 2 ：1    C． 1 ：2    D． 3 ：2

香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是

A．混合气→a→e→e→b→d→c

B．混合气→c→d→e→e→a

C．混合气→a→e→b→a→d→c

D．混合气→b→e→a→d→c

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+2H+＋2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O

C. 漂白粉溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O+ CO2==CaCO3＋2HClO

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－

用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列说法中不正确的是(　　)

A. 向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH4+

B. 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-

C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤

D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋

由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（　）

A. V（NO2）：V（O2）=4：1    B. V（NO2）：V（NO）=1：1

C. V（NO2）：V（NO）=1：2         D. V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是

①HCO3-  ②SO32-  ③OH- ④Fe2+

A．①②       B．③④        C．①②③        D．①②③④

检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A．用湿润的有色布条                 B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．将气体通入硝酸银溶液             D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

下列过程不涉及化学变化的是

A．赤铁矿石炼铁          B．氢氟酸刻蚀玻璃  

C．液氨制冷             D．自然界中氮的固定

下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

下列装置所示的实验，能达到实验目的是(　　)

A.     B.     C.     D.

由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）

A. 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐

B. 由SiO2+2CSi+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅

C. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3

D. SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（   ）

A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在

B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在

C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3

B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C. 光导纤维主要成分是二氧化硅

D. Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂

下列有关氧化物的叙述，正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物        B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态

C．酸性氧化物都是非金属氧化物      D．碱性氧化物都是金属氧化物

贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是  （    ）。

（A）HCl        （B）NO2              （C）SO2              （D）NH3