迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（   ）

A. 迷迭香酸属于芳香烃

B. 1mol迷迭香酸与溴水反应时最多消耗6molBr2

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D. 1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH

下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是(　　　)

A. ①是实验室制乙烯

B. ②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应

C. ③是实验室中分馏石油

D. ④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱

下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（       ）

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜 

A．①④⑤        B．①③④⑤       C．③④⑤       D．④⑤

下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是  (　)

A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：

B. 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：

C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

D. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：

现有乙酸和两种链状单烯烃组成的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（  ）

A.     B.     C.     D.

乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是

A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42−

B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

提纯下列物质所选用的除杂质试剂与主要分离方法都正确的是（括号内为少量杂质）(  　)

A. A    B. B    C. C    D. D

等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2的量最多的是（  ）

A. 苯    B. 丙烷    C. 乙烯    D. 甲烷

柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是：

A. 它的一氯代物有6种    B. 它分子式为：C10H18

C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上    D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

鉴别苯酚溶液、已烯和甲苯，可选用的最佳试剂是

A．溴水                               B．FeCl3溶液

C．新制Cu(OH)2悬浊液                 D．酸性KMnO4溶液

下列有机物的命名正确的是(　　　)

A. 　二溴乙烷    B. 　3­乙基­1­丁烯    C. 　2­甲基­2,4­己二烯    D. 　2,4,4­三甲基戊烷

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 (     )

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C．0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8 NA

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 (　)

A. C5H12    B. C 3H6    C. CH4O    D. C2H4Cl2

下列有关有机物的说法正确的是(  )

A. 汽油、柴油和润滑油属于烃的衍生物，动物油、植物油属于高级脂肪酸的甘油酯

B. 裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴

C. 用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维

D. 淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体

硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）下列物质中最适合的氧化剂B是         ；

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7

反应的离子方程式                                        。

（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由                           。（可用文字或方程式说明）

（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是                                     。

（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应C+G  B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I  2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

⑴①中反应的化学方程式为______________；

⑵化合物I的电子式为_______，它的空间结构是______；

⑶C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为____________________；

⑷E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。

⑸1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_____________；

（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：                ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：             。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是      。

A．SO2      B．苯         C．NaOH溶液         D．乙醇

（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。

①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：        。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                          。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式

（4）常温下，向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知：]

下列离子方程式中，正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H﹣=Fe（OH）3↓

常温下, 下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（  ）

A. ①③    B. ①④    C. ②④    D. ②③

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C．无法计算原混合物的质量a

D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(    )

A．45 mL             B．50 mL             C．40 mL             D．无法确定

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

A．3∶1     B．1∶2     C．2∶1    D．1∶1

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（   ）

A．8.64 g         B．9.20 g

C．9.00 g         D．9.44 g

下列物质能通过化合反应制备的是（  ）

① Fe3O4 ②FeCl2 ③ Fe(OH)2 ④Fe(OH)3  ⑤H2SiO3  ⑥FeS  ⑦NaHCO3

A. ①④⑥⑦    B. ①②④⑥⑦    C. ①②③④⑥⑦    D. ①②③④⑤⑥⑦

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

A．FeO     B．Fe2O3     C．CuO     D．Cu2O

将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀硫酸     B．CuSO4溶液      C．FeCl3溶液      D．稀硝酸

与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（   ）

A．硫酸铜          B．氢氧化钠        C．硫酸亚铁      D．二氧化硫