已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是

A. 反应放出的热量一定相同    B. 此时体系的压强一定相同

C. 反应物的转化率可能相同    D. 此时HI的浓度一定相同

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a＝3    B．a＝2   C．B的转化率为40%      D．B的转化率为60%

可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是                         

A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

C. 化学方程式系数a＜c＋d

D. 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在Cu2＋

B. 不能确定原溶液是否含有K＋

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1

在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K=0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%

下列反应的离子方程式正确的是

A. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是

A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)Al2O3(s)   ΔH =－1559.5 kJ·mol-1

B. 等质量的O2比O3的能量低

C. 1 mol O2完全转化为O3，需吸收142 kJ的热量

D. 给3O2(g)2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成

已知：C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=－110.35kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=－282.57kJ·mol-1

在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为

A. 282.57 kJ    B. 110.35 kJ    C. 196.46 kJ    D. 56.51 kJ

下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为

A. 20%    B. 40%    C. 60%    D. 80%

已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l)   ΔH ，X为下列何种物质时ΔH最小

A. CH3COOH(l)    B. CH3COOH(g)    C. CO(g)    D. CO2(g)

对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是

A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min)    B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min)    D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，

当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

A. 容器内气体的压强    B. 混合气体的总物质的量

C. A的物质的量浓度    D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化

对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A. 平衡常数表达式为     B. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C. 升高体系温度，平衡常数K减小    D. 增加C(s)的量，平衡正向移动

I．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物。

己知：

X为卤素原子

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型：________；

（2）A1的结构简式：__________；

（3）反应⑤的化学方程式：__________；

（4）满足下列条件的D的同分异构体有______种。

①含有苯环   ②分子中有2个甲基  ③有-OH

II．卤代烃（R-X）在醇类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂。格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

已知：(R表示羟基，R′表示烃基或氢)

现卤代烃E有如下转化关系：

试回答下列问题：

（1）K的结构简式是__________。

（2）L中含有的官能团名称是__________。

（3）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用子食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。现在以G和苯为主要原料制备PS的单休苯乙烯，请写出合成路线流程图（无机试剂任选）_______________。

合成路线流程图可参照II的己知写法，箭头后仅写主要有机产物，箭头上为反应所需试剂、反应条件。

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如图(部分反应条件略去)

已知：（1）

（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______。

（2）B的分子式为_______。

（3）②的反应方程式为_______。

（4）①和③的反应类型分别是_____, ______。

（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，其结构简式为__________。

（6）分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的共轭二烯烃与单烯径都可发生类似A和B之间的反应。请写出均为六元环烃的M(C6H10)与N(C6H8)发生该类反应的化学方程式____________________。

（7）A的同分异构体中不含累积二烯(C=C＝C）结构单元的链状经还有_______种（不考虑顺反异构）。

一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

①仪器a的名称为___________。

②无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

③装置B的主要作用是_____________。

（2）乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____。

②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂，观察实验现象。分液漏斗中先后加入的试剂是_______________。

③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________。

（3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子。相关数据如下表：

将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。

填空

（1）按要求完成下列问题：

① 甲基的电子式_________；

② 写出制备TNT的化学方程式__________；

③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；

④ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；

⑤含有的官能团的名称为__________；

（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

① 该物质苯环上一氯代物有__________；

② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；

③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

A.     B.    C.     D.

（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是__________

A．环蕃和超蕃互为同系物            B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应  D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为O.1mol/L的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 三种酸的电离常数关系：KHM>KHN＞KHR

B. pH=7时，三种溶液中：c(M-)＞c(N-)＞c(R-)

C. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)

D. 滴定至P点时，溶液中：c(HN)>c(N-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O

下列有关反应热的叙述中正确的是

①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝-241.8kJ/mol

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

④己知：

上表数据可以计算出的焓变

⑤ 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等

A. ①②③    B. ④⑤    C. ④    D. 无

0.1某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个-CH3，则该物质的结构（考虑顺反异构）最多有

A. 8种    B. 9种    C. 10种    D. 11种

有两种有机物Q()与P（），下列有关它们的说法中正确的是

A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3:2

B. 一定条件下，二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C. 一定条件下，P、Q在NaOH水溶液都可发生取代反应

D. Q 的一氯代物只有l种、 的一溴代物有2种

下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是

A.     B.     C.     D.

工业上可由乙苯生产苯乙烯，下列说法正确的是

A. 该反应的类型为消去反应    B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 乙苯和苯乙烯都能与溴水发生反应    D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别乙苯和苯乙烯

二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M对应的三溴苯只能是

A.     B.     C.     D.

关于下列结论正确的是

A. 该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物

B. 该有机物密度比水小，与溴水混合后溶液分层，上层为橙红色

C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面

D. 一定条件下，该有机物可发生取代、加成和氧化反应

除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列相关说法中，正确的是

A. 实验室制乙烯，加热时要注意使温度缓慢上升到170℃

B. 实验室制乙块时可用饱和食盐水代替水，以加快反应速率

C. 制取硝基苯时，温度计应放在反应混合液中且温度应控制在50～60℃

D. 将一卤乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热后，向混合液加硝酸酸化、再加AgNO3，若出现谈黄色沉淀，可说明该卤代烃为溴乙烷

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

B. 常温常压下，28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

C. 常温常压下．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA

D. 标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA