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下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有( ) A. 氮气 B. 硫化氢 C. 氨气 D. 氮的氧化物
X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：
（1）W的分子式是___________。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________。 （3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气______ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) ，判断理由是______。 ②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：__________。 ③C装置中观察到的现象是___________。 ④D装置中盛放的试剂是__________，其作用是____________。 （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是____________。
A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应④的化学方程式 ． （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，已知光照条件下D与F方可以反应． （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （写出化学式和对应的物质的量）．
按要求完成下列各题： （1）KOH的电子式：___，CH（CH3）3的名称为：______． （2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是___（填序号，下同），非电解质是___． （3）钠与水反应的化学方程式为：____________． 已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：__________________．
如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。
（1）实验中观察到的现象是__________________。 （2）产生上述现象的原因是__________________。 （3）写出有关反应的离子方程式__________________ （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______________ （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。 （5）写出下列物质的电子式：Mg HCl NH4＋ NaOH Na2O2
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题： （1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___． （2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______． （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__． （4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______． （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号） a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．
关于如图所示实验装置及说法中正确的是（ ）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体 D．用图④提取海带中的碘
元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（ ）
A. 实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质 B. 元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热 C. 元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点 D. 元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
下列化学用语表达正确的是（ ） A．HF的电子式为： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．质子数为92、中子数为146的U原子： D．Cl-的结构示意图：
下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大
下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( ) A. 氟离子的结构示意图： C. 溴化铵的电子式：
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A. 稳定性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 B. 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
已知A2﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（ ） A.
化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2 (g) +Cl2 (g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A. 氯化氢分子的电子式： C. 形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量 D. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量
已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C. 原子半径：T＞Q＞R D. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
下列化学用语表示正确的是 A．Mg2+的结构示意图： C．H2O2的电子式：
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A. X元素的氢化物的水溶液显碱性 B. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D. W元素的氧化物对应水化物为强酸
已知：①CH3OH(g)＋ ②CO(g)＋ ③H2(g)＋ ④H2(g)＋ 下列叙述不正确的是 A. 由上述热化学方程式可知d＞c B. H2的燃烧热为d kJ／mol C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为
下列图示变化为吸热反应的是（ ） A. C.
关于铭 A. 质子数为18 B. 中子数为40 C. 质量数为58 D. 核外电子数为22
葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化学分析如下：①相对分子质量为150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w(C)＝32％和w(H)＝4％；②1 mol酒石酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出44.8 L H2（气体体积均已折算为标准状况)；③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子。已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会转化为其他物质。回答下列问题： （1）酒石酸的分子式为_________________ （2）酒石酸的结构简式为_____________________ （3）有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式：_____________________。M的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰。
PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题： （1）由A生成D的化学方程式为________________________ （2）由A生成B的反应类型是________________ （3）由E生成F的化学方程式为_______________________ （4）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________________（写结构简式）。 （5）D的同分异构体中苯环上有三个取代基的芳香化合物有__________种
A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如下转化关系：
其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件实验现象不同，Ｈ是一种有果香味的液体。 (1)A的结构简式为_______________,A的同分异构体有_____种 (2)与①、⑦反应类型相同的是_______（填序号，后同），若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响______（填“是”或“否”），理由是_____________ (3)写出下列反应的化学方程式： A→B：__________________； Ｇ＋Ｆ→Ｈ：___________________。
某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱进行下述实验。该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）。
（1）某生检查装置A的气密性时,先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该生的操作正确与否?_______(填“正确”或“错误”)，大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为______________。 （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为________________反应的离子方程式为_________________ （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是_______________改进该装置的方法是____________________。 （4）在相同温度下,测定相同物质的量浓度 a.NaHCO3溶液 b.Na2CO3溶液 c. CH3COONa溶液 d.
有机物A的结构简式为
请回答下列问题： （1）指出反应的类型：A→C: 。 （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。 （3）写出由A生成B的化学方程式 。 （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填代号）。 （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。 （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。
有机物A、B、C、D、E都是常见的有机物，能发生如图所示的转化，已知A的分子式为C10H20O2，则符合此转化关系的A的可能结构有 ( )
A. 3种 B. 8种 C. 4种 D. 16种
中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，分子式为C15H22O5 ，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示。下列有关青蒿素的说法错误的是（ ）
A. 青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂 B. 青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团 C. 提炼过程中可能用到萃取等物理方法 D. 药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）分子式为C15H24O5
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