|
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：
（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。 （2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。 （3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。 （4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________。 （5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。 （6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色； （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成； （4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成； （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________；肯定不存在的离子②____________；还不能确定是否存在的离子是③_________，若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________；写出第（2）步骤中的离子方程式是⑤____________________；第（5）步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________；
按要求填空： （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。 A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 ①浓硫酸可用作气体干燥剂_______； ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白______； ③浓硫酸与铜反应______； ④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_______； ⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______； ⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_______； ⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象_______； （2）写出上题（1）中对应序号的主要化学方程式③浓硫酸与铜反应____________________，⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_________________ （3）请写出稀释浓硫酸的正确操作方法_________用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体是____，理由是_______。
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同。 B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。 C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8。 D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强。
下列除杂的操作方法正确的是 （ ） A. N2中有少量的O2：通过灼热的木炭。 B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。 C. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥。 D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气。
下列现象和结论一致的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
下列有关说法正确的是（ ） A. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO B. CaCl2既含有离子键，又含有非极性键。 C. SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。 D. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成。
设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。 B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。 C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。 D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。
据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ） A. N5和N2互为同位素 C. 原子半径：N<18O D. 18O2的摩尔质量为36
化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法正确的是( ）。 A. 青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验。 B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。 C. 卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严 格禁止在食品中使用任何食品添加剂。 D. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效。
利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质 （1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。 （2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论： ① 锗的原子序数为__________； ② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。 （3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题： ①铷在周期表中的位置为___________________ ②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出： AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________ ③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________ A．Li B．Na C．K D．Cs
X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。 请回答下列问题： （1）W元素在周期表中的位置为：____________________ （2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。 （3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________ （4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________ A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度 E．比较这两种元素气态氢化物的还原性 （5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：
①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式） ②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________
己知H元素有多种同位素。 （1）有H、D ( ①标准状况下，它们的密度之比为___________。 ②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。 ③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。 （2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。
有aXn-和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（ ） A. Y可能是第二周期元素 B. a-b+n+m的和只可能等于10 C. b大于 5 D. X只能是第三周期元素
四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )。 ①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③
X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径M>W>Y>Z>X B. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子 C. X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物 D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>Z>Y
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子序数小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A. 若X的最高价含氧酸为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m C. 若X元素形成的单质是X2，则Y形成的单质一定是Y2 D. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，己知A、C、D三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ） A. C、D的最高价氧化物对应的水化物分別是强碱、强酸 B. A、C、D 三种元素有两种是金属，一种是非金属 C. D元素位于第3周期VIA族 D. A、B、C三种元素阳离子氧化性由强到弱为A>B>C
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数：X>Y>Z B. 单质沸点：X>Y>Z C. 离子半径：X2－>Y＋>Z－ D. 原子序数：X>Y>Z
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）
A. A的单质是一种常见的还原剂 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强 C. A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>I D. A的气态氢化物是强酸
下列说法中不正确的是（ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②同位素的性质几乎完全相同； ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子； ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数； ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 ⑨ A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是( ) A. 原子半径：Ga > As > P B. 热稳定性：NH3> PH3> AsH3 C. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4 D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
与NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是（ ） A. Al3+ B. H3O+ C. OH- D. H2O
下列叙述正确的是（ ）
A. 碱金属元素是指IA族的所有元素 B. 副族元素没有非金属元素 C. 同周期第ⅡA族和第IIIA族的元素，原子序数之差只能是1或25 D. 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如右上图所示, 则A可能表示单质的熔沸点
YBa2Cu8Ox（Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 A. Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B. 属于非金属元素 C. 核素
【化学——选修5：有机化学基础】 聚碳酸酯（D）可制作车、船、飞机的挡风玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路线如下图所示（部分反应条件略去）。已知A、B中都只有一种化学环境的氢原子。请回答下列问题：
（1）A中的官能团名称为_____________。 （2）FG的反应类型为________________。 （3）1molH最多能与_____________molH2发生反应。 （4）C的结构简式为______________。 （5）由B生成碳酸二甲酯的化学方程式为___________。 （6）G的同分异构体中，符合以下条件的有____种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上只有2个取代基且互为对位。其中核磁共振氢谱只有5组峰的是_______（写结构简式）。 （7）请根据题中信息设计简要合成路线以CH3C=CLi、乙醇和上述路线图中的个别物质合成1，3-戊二烯。合成路线流程图示例如下：________
a、b、c、d、e是原子序数依次递增的五种短周期元素，其中a元素组成的一种粒子不含电子;b元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙;d的单质能与酸、碱反应均生成氢气；a,b,d三种元素能与c元素形成常见的化合物；d,e两种元素组成de3型化合物. （1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物的电子式_________（写出一种即可） （2）b的常见氢化物的空间构型是_________:b、c的最简单氢化物中稳定性最强的是_____（填化学式）。 （3）写出三种由以上元素组成的具有漂白性的物质_________（写化学式）。 （4）be3和含有ec2－离子的溶液反应可生成ec2气体和一种碱性气体，写出其离子方程式________. （5）常温下,甲、乙的水溶液的 pH 均为 5。则两溶液中由水电离出的 H+浓度之比是_________. （6）由上述元素所形成的常见物质 X、Y、Z、W、M、N 有如下转化关系：
①X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为___________ ②将一小块N的金属箔在酒精灯上加热至熔化后的现象为__________。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。 （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4： ①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。 ②检验产生X气体的方法是________________。 ③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。 （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下： 步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液， 步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－ 步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+ 步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。 已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。 ①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。 ②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。 ③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。 ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。 （4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。
A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋ D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性
二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下： Ⅰ．由天然气催化制备二甲醚： ①2CH4（g）+O2（g） Ⅱ．由合成气制备二甲醚： ②CO（g）+2H2（g） ③2CH3OH（g） 回答下列问题： （1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：
则∆H1＝__________kJ·mol-1、∆H3＝__________kJ·mol-1 （2）反应①的化学平衡常数表达式为_____________。 制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。
下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。 a．混合气体的密度不变 b．反应容器中二甲醚的百分含量不变 c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d．混合气体的压强不变 （3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）_________v（逆），说明原因___________。
|
