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将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是 A. 0.125 mol•L-1 B. 0.25 mol•L-1 C. 0.175 mol•L-1 D. 0.5 mol•L-1
下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是 A. NaAlO2溶液 B. Na2SiO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 饱和Na2CO3溶液
下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键 C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. CO2的比例模型： C. 氯原子的结构示意图：
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA B. 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NA C. 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA
实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A. 铝片可以保存在不密封容器中 B. 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 新制的氯水应避光保存，放在冷暗处
下列过程属于化学变化的是 A. 用活性炭除去冰箱中的异味 B. 焰色反应 C. Al(OH)3胶体净水 D. 二氧化硫通入品红溶液
福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：
回答下列问题： （1）F中的合氧官能团有_______（填名称），反应④ 的反应类型为_______。 （2）反应① 的化学方程式为________________。 （3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为_____, D的结构简式为_______。 （4）B的同分异构体（不合立体异构）中能同时满足下列条件的共有____种。 a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．合有苯环结构 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是_______（填结构简式）。 （5）参照G的合成路线，设计一种以
化学一物质结构与性质三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________； （2）第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S_________P。 （3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。 （4）二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。 （5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。 （6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。 （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g·cm-3。
偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：
（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。 A.升高温度 B.增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度 （2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L，则c(Mg2+)=__________。 ②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。 （4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。 （5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为_________。
铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料。 （1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol ②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol 则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。 （2）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到56L(标准状况)氢气，则转移的电子属为________。 （3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2不仅能防止环境污染，而且能变害为宝。回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4。 ①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2(g)＋O2(g) A.容器内气体密度不变 B.O2、SO2的消耗速率之比为1:2 C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器内压强不再发生交化 ②450℃、0.1Mpa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率(a)随着时间（t）的变化如图1所示。则该温度下反应的平衡常数K=_____。若维持其他条件不变，使反应开始时温度升高到500℃ ，请在图l中画出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像_______。
（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c(Cl-)的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）。 ①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol/L，则X点对应的c(CuCl+)=___________ （用含a的代数式表示）。 ②向c(Cl-)=1mol/L的氯化铜溶液中滴人少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为__________。
某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题:
（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 ①配料中铁粉过量的目的是____________；持续通入N2的目的是___________。 ②检验反应液中不含碘单质的方法是___________。 （2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 （3）点化钠的提纯与结晶: ①除去碘化钠溶液中以HCO3-的方法是____________。 ②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179/100g水,100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是________________。 （4）碘化钠的提度的测定： 该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_________。（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）
常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂 B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中有水电离出的C(H+)=1×10-7 mol·L-1 D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中C(NH3·H2O)> C(NH4+)> C(Cl-)
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W<X<Y B. 元素的非全属性：Z>Y>X C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M
最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是
A. 图中能量转化方式只有一种 B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑ C. 若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol D. 当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2
香叶醛( A. 两者互为同分异构体 B. 两者均能与溴水反应加成反应 C. 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇 D. 对异丙基甲苯的分子式为C10H14
下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物含有的氧原子数为0.4NA B. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA C. 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A. A B. B C. C D. D
(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。 （1）探究草酸的酸性 ①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.4×102 ，K2=5.4×105；H2CO3 K1=4.5×107 K2= 4.7×1011 下列化学方程式正确的是 Ａ．H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B．HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42 C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2 D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32 ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是 。 A．c(H2C2O4)>c(HC2O4) B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH－) C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4) D．c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L （2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。 实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。 ①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”） ②滴定至终点时的实验现象是： 。 ③下列操作可能使测量结果偏高的是 A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗 B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D．锥形瓶中残留少量水 ④计算Na2C2O4的纯度
工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．
请回答下列问题． （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________； （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示
①下列说法正确的是 (填标号)。 A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-) B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7 C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜 D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3) ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。 ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。 （3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。
图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。 （4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。
我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br﹣含量为65mg•L﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_______． （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___（填序号）． A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： ___Br2+ CO32﹣═ BrO3﹣+ Br﹣+ CO2↑ （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________． （5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____（填序号）． A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯 （6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水_____m3． （7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：__________________．
下列实验方案中，不能达到实
A. A B. B C. C D. D
下列有机反应属于加成反应的是 A．CH4 + Cl2 B．CH2==CH2 + Br2 C．2CH3CH2OH + O2 D．
向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
A. 若温度升高，混合气体的颜色变深 B. 在该温度下反应2NO2(g) C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动 D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是 A．Sn2+ 和Ce3+ B．Sn2+ 和Fe2+ C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L
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