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下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是 A. 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应 B. 丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应 C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D. 反应 CH2=CHCOOH+H2
下列说法错误的是 A. Na2O2可用作供氧剂 B. Al2O3可用作耐火材料 C. 地沟油经处理后可用作燃料油 D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
试计算： （1）混合物与盐酸反应的的离子方程式 ； （2）盐酸的物质的量浓度； （3）混合物中两物质的物质的量之比。
（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用_____（写金属名称）制容器盛放。 （2）制备CuSO4和Cu(NO3)2 ①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径，其中最佳途径是（选填字母）___ a. Cu b. Cu c. Cu d. Cu ② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为___________________________________。 （3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则 m1 ________ m2（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g_____（若两者相等，则此问不答）
某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。 （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________。（填“合理”或“不合理”） （3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 。 （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ） A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试液 C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液 （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的离子方程式_______。
某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。
请回答： （1）沉淀a中含有的单质是_________； （2）沉淀b的化学式是__________； （3）沉淀c的化学式是__________； （4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______________。
将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为 （ ） A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L
某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（ ）
A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+ B. a点到b点，没有发生化学反应 C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L D. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：1
已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（ ） A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气 D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（ ） A. CO2 B. NO2 C. Cl2 D. NH3
已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（ ） A. a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2 B. a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3 C. a:N2 b:NH3 c:NO2 D. a:SO2 b:SO3 c:H2SO4
下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（ ） A. 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐 B. 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在 C. 将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出 D. 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热，便得到Fe(OH)3胶体
下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 将氨气通入盐酸中：NH3 + H+ = NH4+ C. 将铜箔投入氯化铁溶液中：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
下列实验设计可行的是（ ） A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 B. 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C. 用萃取的方法分离汽油和煤油 D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A. 22.4LO2中一定含有NA个氧分子 B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子 C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子 D. 4g氦气含有0.5NA个氦分子
如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）
A．用浓硝酸和Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
下列根据事实推出的结论正确的是（ ） A. SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物 B. NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱 C. HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质 D. 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体
下列各组物质与用途关系不正确的是（ ） A. 过氧化钠：供氧剂 B. 二氧化硅:半导体 C. 明矾：净水剂 D. 三氧化二铁：红色油漆
维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C（ ） A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 既有氧化性，又有还原性 D. 具有酸性
下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（ ） ①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 ②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色 ③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去 ④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去 A. ①③ B. ①②③ C. ①②③④ D. ②④
在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )
A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D. 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A. 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B. 含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C. 含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 第二块钠的反应产物在空气中更稳定
某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（ ）
A. pH<6.5的雨水称作酸雨 B. 在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应 C. 二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物 D. 防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NOx的排放
常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。
已知：① ② ③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。 回答下列问题： （1）羟苯水杨胺的分子式为______，F含有的官能团名称是________。 （2）A的名称为___________。 （3）A→B所需试剂为______；D→E的反应类型属于_________。 （4）B→C反应的化学方程式为_____________。 （5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有_____种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________。 （6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物
I．铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。 （1）基态铬原子的价电子轨道表示式为________________；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4互溶，据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于_________________。 （2）配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，它有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应时，0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体的配体个数比（Cl-：H2O）为_____________。 II.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示：
（3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为__________。 （4）AsH3分子的立体构型为__________，其中As原子的杂化方式是______。1个(CH3)3Ga分子中含有_________个σ键，砷的第一电离能_______（填“>”或“<”）镓的第一电离能。 （5）砷化镓晶休中砷和镓的最近原子核间距为a nm，砷化镓的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的密度表达式是_____________g·cm-3。
四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知：有关物质的性质如下表：
请回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________。 （2）CCl4的电子式为__________。 （3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。 （4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为________________。 （5）仪器N中收集到的物质主要有___________（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。 （6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。
PbO主要用做电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体。下图是用某工业废渣（含PbSO435%，其余为CaSO4）生产PbO的主要流程。
已知：从液体中分离出密度较大且不溶的固体常用倾析法，即先使固体沉降，再将上层溶液倾倒入另一容器。 根据以上流程回答下列问题： （1）废渣A的主要成分是__________________（填化学式）。 （2）PbSO4在热的NaCl浓溶液中溶解生成PbCl42-，则①中反应的离子方程式为_______；加入CaCl2的目的是________________。 （3）“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为_________________。 （4）已知NaOH浓溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸。所以，从粗产品悬浊液提取最终产品的操作X依序是（填操作名称）__________、___________、过滤、干燥。 （5）为了测定产品中PbO的纯度，取0.4g研细的产品于锥形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到终点，消耗EDTA溶液8.30mL，计算产品中PbO的纯度为_______（保留三位有效数字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）
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