等物质的量浓度的下列稀溶液:①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸,它们的pH由大到小排列正确的是 A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②③① D. ①③②④
八硝基立方烷的结构如图所示(碳原子未画出),是一种新型高能炸药,爆炸分解得到无毒、稳定的气体,下列说法正确的是 A. 该物质爆炸产物是N2、CO2、H2O B. 1 mol该分子中含8 mol二氧化氮 C. 该物质可由立方烷发生取代反应制得 D. C、N间形成非极性键
有两种气态烃组成混合气体2.24L,完全燃烧后,得到3.36LCO2和3.6g水,则关于该混合烃的组成判断正确的是 A. 可能含甲烷 B. 一定含乙烷 C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体 D. 可能是甲烷和丙炔的混合气体
某链状有机物分子中含有m个-CH3、n个-CH2-、a个,其余为-Cl,则-Cl的数目为 A. a+2-m B. a+m+n C. 2n+3a-m D. 2+a+ 2n- m
下列实验设计、操作或实验现象不合理的是 A. 实验室制取乙炔时,用饱和食盐水代替蒸馏水,以得到平稳的气流 B. 除去苯中的少量苯酚:加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液 C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液加热后,加入硝酸银溶液可检验Br- D. 钠和乙醇的反应现象,钠沉在试管底部,有气泡但反应缓慢
有关分子结构的叙述中正确的是( ) A. 分子中一定在同一平面上的碳原子至少为5个 B. 分子中可能在同一平面上的碳原子最多为8个 C. 分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上 D. 分子中在同一直线上的碳原子数为4
利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是 A. A B. B C. C D. D
某烯烃与氢气加成后生成2,2-二甲基丁烷,该烯烃的名称是 A. 2,2-二甲基-3-丁烯 B. 2,2-二甲基-2-丁烯 C. 3,3-二甲基-1-丁烯 D. 2,2-二甲基-1-丁烯
某不饱和烃室温时为气态,其密度是同温同压下氢气密度的27倍。对该烃的链状同分异构体的数目是(注:“C=C=C”这样的结构不考虑) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
下列各组有机物中,不论二者以何种比例混合,只要总质量—定,完全燃烧时CO2的质量不变的是 ①.CH4、C2H6 ②C3H6、C3H8 ③C2H4、C3H6O ④C2H4、C3H6 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④
下列各组有机物中,不论二者以何种比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时消耗的氧气为一恒量的是 A. C3H6、C3H8 B. C4H6、C3H8 C. C8H10、C6H6 D. C8H16、C10H8
通式为CnH2n-2的某烃与足量氧气在密闭容器中完全燃烧,150℃时,若反应前后压强不变,则此烃分子式中的n值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
当1mol某气态烃与2molCl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子,所得产物再与2molCl2进行取代反应后,生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 丁二烯 D. 丙炔
分子式为C5H12O,能发生催化氧化生成醛,符合此要求的醇的种类为 A. 3种 B. 4 种 C. 5 种 D. 8种
常见的有机反应类型有:①取代②加成③消去④酯化⑤加聚⑥水解⑦还原,其中能在有机物分子中引入-OH的反应类型有 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④⑥⑦ C. ①②⑥⑦ D. ②③④⑤
己知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是 A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知,该有机分子中有三种不同化学环境的氢原子 C. 仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH3
能发生消去反应,且生成物中存在同分异构体的是 A. B. C. D.
下列物质:①甲烷、②乙烯、③聚乙烯、④苯、⑤乙醇、⑥苯酚、⑦乙醛,即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生反应使之褪色的是 A. ②③⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ②⑥⑦ D. ③⑥⑦
下列说法正确是的 A. 属于酚类,官能团为-OH B. 属于醛类,官能团为-CHO C. 的名称为:2-乙基-1-丁烯 D. H2C=CH-CH=CH2的名称为:1,3-二丁烯
某烷烃的一种同分异构体只有一种一氯代物,该烷烃的分子式不可能是 A. C4H10 B. C5H12 C. C8H18 D. C17H36
苯分子中六个碳-碳键是完全等同的,不是单双键交替结构,下列事实不能证明这一结论的是 A. 苯的一氯代物只有一种 B. 苯的二氯代物只有三种 C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯分子中六个碳碳键键长完全相等
下列系统命名法正确的是 A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯
下列化学式中,只表示一种纯净物的是 A. C B. C4H8 C. C2H6O2 D. CH2Cl2
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)铬元素基态原子的电子排布式为_________;硫酸铜溶于氨水,形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是______,_________接受孤对电子对;金属铜的堆积方式为______。 (2)制备Cr2O2Cl2的反应式为K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________(用元素符号表示)。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中中心原子的杂化方式为________,COCl2分子中ɑ键和π键的个数比为__________。 ③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点:NiO_________FeO(填“>”、“<”或“=”)。 (4)Cu和Ca的合金呈粉末状,极易被氧化,其晶胞结构如图所示: ①该晶体的化学式为_________,铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高,其原因是_______。 ②已知该晶胞的密度为dg·cm-3,Ca半径为r1cm,Cu半径为r2cm,设NA为阿伏伽德罗常数,则该晶胞的空间利用率为________(用含d、r1、r2、NA的代数式表示)。
以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示: 回答下列问题: (1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。 (2)当25℃时,Kw=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×105。(NH4)2SO4溶液呈酸性,其原因是(用力方程式解释):__________;该离子方程式的平衡常数K约为______(填具体数字)。 (3)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。 (4)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热,反应的化学方程式为__________。 (5)综上分析,流程图中M的主要成分的化学式为________,M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是_________。 (6)固体NH4Al(SO4)2.12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。
锰元素广泛分布在自然界中,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)已知相关热化学方程式为: 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O2(s) △H1=a kJ•mol﹣1 3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) △H2=bkJ•mol﹣1 3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) △H3=ckJ•mol﹣1 则3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) △H=__ kJ•mol﹣1(用含a、b、c的代数式表示). (2)MnCO3广泛用作锰盐原料.通过如图装置焙烧MnCO3可以制取MnO2,反应方程式为:2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)。 ①2MnCO3(s)+O2(g)⇌2MnO2(s)+2CO2(g)的化学平衡常数表达式K=______。 ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外,还有______。 ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。(如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数) (3)MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图所示,图中X表示的粒子是______,该反应的总反应方程式为______。 (4)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,电解时总反应的离子方程式为:______,电解过程中阴极附近的pH______(选填“增大”、“减小”或“不变”)
氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。 (1)NaCN的电子式为_______。 (2)NaCN与双氧水反应为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2处理1molNaCN时,反应中转移电子的物质的量为______mol。 (3)NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生对大气无污染的气体和Mn2+,该反应的离子方程式是____________。 (4)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。 ①装置中盛浓硫酸的仪器是_____,b装置的作用是________________。 ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有____________。 ③实验结束后,在e处最好连接盛NaOH溶液的容器,再________________(填具体操作),最防止拆除装置时污染空气。 Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。 ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。 ③实验如下:取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。 ④滴定终点的判断方法是_______________。 (7)经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L(保留两位小数),处理后的废水是否达到排放标准____________(填“是”或“否”)。
25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A. W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-) B. pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- ) C. pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1 D. pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3)
甲醇燃料电池体积小、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O,下图是该燃料电池的示意图。下列说法正确的是 A. a是甲醇燃料、b是氧气 B. 当转移6mole-时,消耗33.6LO2 C. 负极反应:CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+ D. 质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A. Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z B. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 C. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 D. Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4
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