甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是 A. 金属性:甲>乙>丁 B. 原子半径:辛>戊>甲 C. 丙与庚的元素原子核外电子数相差13 D. 形成的最简单氢化物的稳定性:己>戊
已知锶与钙同主族,下列对锶及其化合物的叙述正确的是 A. 碳酸锶难溶于水 B. 氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱 C. 单质锶跟冷水不反应 D. 锶是第四周期元素
对于下列事实的解释错误的是( ) A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D. 向碘水中滴CCl4,振荡静置后分层,下层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体,下列叙述正确的是( ) A.硝酸浓度越大,反应消耗的硝酸越少 B.硝酸浓度不同,生成Cu(NO3)2的物质的量不同 C.硝酸浓度越大,产生的气体越少 D.两者排水法收集到的气体体积相等
化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是( ) A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里 B. 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C. 保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁 D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处
下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( ) A. 分离碘和酒精 B. 除去CO2中的HCl C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO
已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C
下列比较不正确的是 A. 气态氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI B. 熔点Rb>K>Na>Li C. 碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH D. 还原性Na>Mg>Al
下列关于碱金属的叙述中正确的是 A. 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B. 碱金属单质都是质软、电和热的良导体,焰色反应都呈现黄色 C. 碱金属的密度都小于1g/cm3,因此碱金属单质都可以保存在煤油中 D. 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
下列反应起到了氮的固定作用的是( ) A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO和O2反应生成NO2 C.NH3经催化氧化生成NO D.由NH3制碳铵(碳酸氢铵)和硫铵(硫酸铵)
X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则三种元素原子序数的大小顺序为( ) A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Z>X>Y
A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥 B. NH3是电解质,所以氨水能导电 C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
下列各项中表达正确的是 A. H、D、T表示同一种核素 B. F的结构示意图 C. Na2O的电子式 D. MgCl2的形成过程
雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是( ) A. 对燃煤进行脱硫,减少向大气排放SO2 B. 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中 C. 为增加工业产值,大力兴建水泥厂、炼钢厂 D. 对汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等
某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏,技术人员常常用一种液体进行检查,你觉得该液体最有可能是 A. 浓盐酸 B. 烧碱溶液 C. 浓硫酸 D. 碳酸钠溶液
“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是( ) A. 质子数之比为1:2:3 B. 中子数之比为1:1:1 C. 摩尔质量之比为8:9:10 D. 化学性质不相同
在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素 C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素
乙炔是一种重要的工业原料,由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下: 已知:在一定条件下可发生下列反应: ① E ② (1)乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰,峰面积之比为_______。 (2)题给信息中反应②的反应类型是_____________。 (3)C中含氧官能团的名称是_______,D的系统命名法的名称是______。 (4)D分子中最多______个原子共面。 (5)下列物质能与E发生化学反应的是_______(填编号)。 a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸 (6)写出A→B的化学方程式_______。 (7)写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。 (8)写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成,回答下列问题: (1)①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。 ②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表:
铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素,其原因是____。 ③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子,在赤血盐中铁元素的化合价为____,中心离子的配位数为______。 (2)利用反应:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。 ①化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为_______。 ②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______,碳原子的杂化方式为_______;NH4+空间构型为______(用文字描述)。 (3)①下列三种化合物a.AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸点由高到低依次是_______(填编号),其原因是____________。 ②Al单质中原子采取面心立方最密堆积,其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度_______g/cm3(不必计算出结果)。
地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。 (1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。 作负极的物质是___________;正极的电极反应式是_____________。 (2)将足量铁粉投入水体中,测定NO3-去除率和pH,结果如下: 在pH =4.5的水体中,NO3-的去除率低的原因是_____________。 (3)为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率,某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图: 此实验可得出的结论是____,Fe2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。 (4)地下水呈中性,在此条件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(写出一条)
硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下: 已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0 (ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下:
(1)步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成,请写出的离子方程式___________。 (2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。 (3)在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。 (4)写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。 (5)铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂(用EH表示),能有效去除水中的痕量铅,脱铅过程中主要发生的反应为:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____(填编号) A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12 (6)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。 ①放电过程中,Li+向_______移动(填“负极”或“正极”)。 ②负极反应式为_____________。 ③电路中每转移0.2mol电子,理论上生成_________g Pb。
氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。 (1) NaBH4是一神重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_________,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。 (2) H2S热分解可制氢气。反应方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H;在恒容密闭容器中,测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。 ①△H ______0(填“>”“<”或“=”); ②若985℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则t min内反应速率v(H2)=_____(用含c、t的代数式表示); ③请说明随温度升高,曲线b向曲线a接近的原因____________。 (3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2,某温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示: ①写出此反应的化学方程式_________,此温度下该反应的平衡常数是_________。 ②3 min时改变的反应条件是_________(只填一种条件的改变)。 ③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。
H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素,根据题意回答与这些元素有关的问题: (1)画出Na原子结构示意图_______,Na2O2可用作供氧剂,其电子式为_______。 (2)Cl2是一种大气污染物,装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______(填编号)。 氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理,写出相关的离子反应方程式_____________。 (3)25C时,利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11,则可以估算出氨水的电离常数约为_____;向10mL此溶液中通入少量氨气,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”)。 (4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后,恰好完全反应,生成物之一M仍含有这四种元素,该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5,则由水电离出的c(H+)=_______mol/L,该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。
常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸 B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解 C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D.b~c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
己知:①Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)△Hl ②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 ③Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)△H3 则下列表述正确的是 A.△H2>0 B.△H3>△H1 C.Mn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1 D.MnO2(s)+ SO2(g)==MnSO4(s)△H=△H3-△H2-△H1
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下,M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是 A. X单质与M单质不能直接化合 B. Y的合金可用作航空航天飞行器材料 C. M简单离子半径大于Y2+的半径 D. X和Z的气态氢化物,前者更稳定
在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32- B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中,缓慢通人氯气:I-、Br-、Fe2+ C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A. 恒温恒容时,充入CO气体,达到新平衡时增大 B. 容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小 C. 恒温恒容时,分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率 D. 恒温时,增大压强平衡逆向移动,平衡常数减小
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ B. 的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ C. 饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32- D. 碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. X→Y反应的活化能为E5 B. 加入催化剂曲线a变为曲线b C. 升高温度增大吸热反应的活化能,从而使化学反应速率加快 D. 压缩容器体积不改变活化能,但增大单位体积活化分子数,使得反应速率加快
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