根据下列实验现象所得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
下列有机反应:①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是 A. ②⑤的反应类型相同 B. ⑥⑦的反应类型不同 C. ④与其他8个反应的类型都不同 D. ①③⑧属于同一种反应类型
乙基环己烷()的一溴代物共有几种(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
诺氟沙星别名氟哌酸,是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图,下列说法正确的是 A. 该化合物属于苯的同系物 B. 分子式为Cl6 H16 FN3O3 C. 1mol该化合物中含有6NA个双键 D. 该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 25℃、l0IKPa下,NA个C18O2分子的质量为48g B. 标准状况下,22.4L HF中含有的电子数为10NA C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( ) A. 葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用 B. PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应 C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂,也都能燃烧 D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物
明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离( ) A. 汽油和氯化钠溶液 B. 39%的乙醇溶液 C. 氯化钠与单质溴的水溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物
重铬酸钾(K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂,工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。 已知:①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O 请回答下列问题: (1)将矿石粉碎的目的是________;高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。 (2)滤渣1中有红褐色物质,写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。 (3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体,降温析出K2Cr2O7的原因_______。 (4) 25°C时,对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液进行实验,测得部分实验数据如下:
反应达到平衡时,溶液的pH=l,该反应平衡常数K为______。 ②下列有关说法正确的_____________。 a.加少量NaHCO3固体,可使溶液的橙色加深 b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆) c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态 d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵: 己知: I.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式; II. CeO2不溶于稀硫酸;利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。 请按要求回答下列问题: (1) Ce的原子序数为58,它位于元素周期表中第______周期。 (2)步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_________________、______________。 (3)检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________。 (4)步骤③的离子方程式为____________________。 (5)操作X名称为_________________。 (6)在滤液B中加过量铁粉于50 °C水浴中加热充分反应后趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。 步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________;静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是______________________。 (7)取2.08 g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后,用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL,则产品中Ce(OH)4的质量分数为______________。
新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向,某药物V的合成路线如下: (1)Ⅱ中含氧官能团的名称 。 (2)反应②的化学方程式 (3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 (4)下列说法正确的是 A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应 C.1molⅡ能与4molH2发生加成反应 D.反应③属于酯化反应 (5)反应③的反应类型 反应;A的分子式 (6)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。 写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 (7)反应④的反应类型是 反应;一定条件下,化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式
(16分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。 (3)X的硝酸盐水溶液显 性,用离子方程式解释原因: 。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式: 。
以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示 意图如下,下列说法正确的是 A. 在阳极室,通电后溶液逐渐由橙色变为黄色 B. 电路中有0.2mol电子通过时,阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则此过程电路中共转移电子数为0.1NA D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为2-d
各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是 A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g): △H>0 B. CH3COOHH++CH3COO- C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)
下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是
A. A B. B C. C D. D
下列说法不正确的是 A. 放热反应在常温下不一定能够自发进行 B. 合成氨反应需使用催化剂,目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动 C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35°C时碱性比25°C强,说明Na2CO3水解是吸热反应 D. MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,则Ksp(CuS)<Ksp(MnS)
下列离子方程式书写正确的是 A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B.碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:CO32-+H+=CO2↑+H2O C.Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
下列叙述不正确的是 A. “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化 B. Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器 C. 可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油(主要成分是脂肪经) D. 利用CO合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算,了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答: 取该厂的某钢样粉末28.36 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3 g白色沉淀。 (1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 (2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2 g H2的体积为22.4 L)
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。 (3)若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,2O (1)装置①中发生反应的离子方程式是 _______________________________________________________; (2)装置②的目的是 ____________________,发生反应的化学方程式是 ____________________________________; (3)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ____________; (4)实验的具体操作是:先检验装置的气密性,再加入药品,然后____________________,__________________ (此操作的目的是 _______________________________________________),最后滴加浓硝酸; (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 ________________________________________________________。
五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、F均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的元素在周期表中的位置:__________________,非金属性最强的元素其原子结构示意图为:__________________________; (2)能说明E、F非金属性强弱的事实是___________________(用一个化学方程式举例); (3)用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程:____________________________; (4)由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是_______(用化学式表示); (5)D在不充足的F中燃烧,生成的主要产物的结构式为_________________________; (6)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的电子式为_________________,其中存在的化学键类型为___________________________; (7)写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式___________________________。
已知X3﹣核外共有a个电子,X原子的质量数为b,则m g X3﹣含有中子的物质的量为_________。
铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 (1)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式:____________________________________。 (2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是________;当生成19.2 g Cu 时,反应中转移的电子为________ mol。 (3)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液,取出25.00 mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(发生的反应为2Cu2++4I-===2CuI↓+I2);继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生,反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应(发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中C(Mg2+)为0.2mol·L-1,C(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为 A. 80mL B. 40mL C. 72mL D. 128mL
A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B、E同主族,下列推断不正确的是 A. A、B、E一定在不同周期 B. A、D可能在同一主族 C. C和D的单质可能化合形成离子化合物 D. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. BaCO3、Na2SO3 D. CuSO4、Na2CO3
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是 A. 原子半径:X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性:X>Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W D. Z、W均可与Mg形成离子化合物
如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶 ,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A.② B.②③ C.①②③ D.①②④
下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时( ) A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH
根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
A. A B. B C. C D. D
向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述不正确的是 A. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化 B. 通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣ C. 原溶液中的Br﹣可能被氧化 D. 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色
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