研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。现在对其中的一些气休进行了一定的研究：

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H=-574kJ·mol-l 

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H=-1160kJ·mol-l

③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44.0 kJ·mol-l

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_______。

（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

① 写出该反应的化学方程式_______________。

②10 min内该反应的速率v(N2)=_______；该反应达平衡时CO的转化率为________；T℃时该化学反应的平衡常数K=____________。

③若该反应△H<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是__________。

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。

a．容器中压强不再变化         b．CO2的浓度不再改变

c．2v正(NO)=v逆(N2)          d．气体的密度保持不变

（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式_______________。

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

如右图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

A. M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B. W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C. 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D. N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

下列实验操作能达到实验目的的是

A. 图甲装置可证明非金属性强弱：S>C>Si

B. 图乙装置可用于检验有乙烯生成

C. 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D. 图丁装置可用来测定中和热

下列关于有机化合物的叙述正确的是

A. 氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

B. 苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应

C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种

D. 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为NA

B. 常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA

D. 0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA

化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：H2S (g) H2 (g)+S(g)  △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为c mol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______（用含c、t的代数式表示）。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①计算反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小数点后面1位）；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=______（用K1、K2、K3表示）。

②对于可逆反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___。  （填字母编号）

A．适当的降低体系的温度       B．使各气体组分浓度均加倍

C．用特殊材料吸收氢气         D．增加CaO的量

③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。___________________

(3)以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4C1为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：___________________。

（17分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要       （填仪器名称）；

（2）装置C的作用是                            ；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为                    。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是                  ；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶；

ii.趁热过滤；

iii.          ；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是     ；

a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是                ；

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为              （用含c、V的代数式表示）。

化合物M（）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：

已知：RCH2Br

回答下列问题：

（1）M的官能团名称为_____________。③的反应类型是___________。

核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为___________。

（2）写出①的化学方程式____________________。

（3）B的结构简式为__________________。

（4）有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_________________种。

（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）_______________________。

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置为第______周期第_______族。

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。

(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。（用离子符号表示）。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________。

(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________。

(6) D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为

_________。（化学式用具体的元素符号表示）。

(7)E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。

通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_______（用含有V、m的代数式表示）．

在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A. a点Kw=1.0×10－14

B. 水的电离程度：b>c>a>d

C. b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)

D. 25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）

下列说法正确的是(  )

A. 某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

C. 反应A(g) B(g)  △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=- (Ea-Eb) kJ/mol

D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%，则A可能为乙醇

某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点，下列用数轴表示不合理的是

A. 平衡常数与转化率关系：

B. 向烧碱液中通入SO2后的产物：

C. 铁和稀硝酸反应：

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

下列操作和结论正确的是(    )

A. 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解

B. NaAlO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有沉淀和气体生成

C. 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同

D. 用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液

巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水

B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

下列有关化学用语的表示正确的是（  ）

A. 次氯酸的电子式：

B. 中子数为20的氯原子：

C. 氮原子的结构示意图：

D. Na2S的水解反应方程式：S2-+2H2OH2S+2OH-

苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）

（4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)     △H1=akJ•mol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1)                 △H2=bkJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l)                         △H3=ckJ•mol-1

则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)        △H=__________kJ•mol-1

（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________ （写化学式）。

（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反应B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。

A.使用催化剂                     B.增大体系压强

C.增大CO2和H2的初始投料比      D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑ ，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu(NO3)2 • 3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。    .

（1）①仪器c的名称是_________________。

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”）。

（2）装置A中Cu(NO3)2 • 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。

（3）装置B的作用是________________。

（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 • 3H2O的实验方案如下：

己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表

①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。

②请补充完整由溶液I制备Cu(NO3)2 • 3H2O晶体的实验方案：

向溶液I中加入__________，冰水洗涤得到Cu(NO3)2 • 3H2O晶体。

化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c(H+)<_________mol•L-1

（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

① 上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________

以下流程是合成环烷烃的方法之一。

（1）B、C中含氧官能团的名称分别为____________、_______________。

（2）A→B的反应类型是____________。

（3）写出C→D反应的化学方程式__________________________________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________

①分子中含三元环； ②分子中无甲基；③有4种不同化学环境的氢；④可发生银镜反应。

（5）请以1，3-丁二烯和CH2(COOC2H5)2、C2H5ONa为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。

（2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。

80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol • L-1• min-1

B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0

D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是

A. 通入过量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入过量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入过量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入过量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

Sorbicillin (简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如右下图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是

A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应

C. 1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2

D. 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子