氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

（2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。

（3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m1、m2表示）。

近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图～如图所示)。

回答下列问题： 

（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)； 

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。

（2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。 

（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。 

（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。

（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

A.容器内气体密度不变             B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时，平衡常数不变       D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D. 图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)，其平衡关系为：

向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A. 溶液为紫色    B. 溶液中有灰绿色沉淀    C. 溶液为亮绿色    D. 无法判断

常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-14,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是

A. 向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大

B. 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

C. 若取0.1435gAgCl固体加入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L

D. 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是

A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－

B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－

C. 0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－

D. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－

已知有机物A(C10H20O2)在酸性条件下能够水解得B和C, B在一定条件下可以氧化得到C，则符合条件的有机物A有

A. 4种    B. 8种    C. 16种    D. 32种

下列叙述正确的是

A. 图I装置中通入N2和O2的作用是相同的

B. 图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C. 图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

D. 图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si

下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是

A. ①②③④⑤    B. 只有②④⑤    C. 只有②③④    D. 只有①②④⑤

下列离子方程式正确的是

A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B. 将过量二氧化硫气体通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

C. 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

卤族元素包括F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D. 若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氢原子数目为12NA

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.5NA

C. 标准状况下，0.2NA个SO3分子所占有的体积约为4.48L

D. 当有1molCl2参与反应时，电子转移数目为2NA

下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A. a-b-c-d-e-e-f-g-h    B. a-e-d-c-b-h-i-g

C. a-d-e-c-b-h-i-g    D. a-c-b-d-e-h-i-f

俗语“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A. 该机物能与Na、NaOH发生反应

B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应

C. 该机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

D. 该机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

下列实验现象可用同一原理解释的是

A. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是

A. 浓溴水    B. 硫酸    C. FeCl3溶液    D. 硫酸铝溶液

下列进行性质比较的实验，不合理的是

A. 比较Cu、Fe的金属性：铜加入硫酸铁溶液中

B. 比较氯的非金属性强于溴：溴化钠浴液中通入氯气

C. 比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸

D. 比较乙醇中的羟基活泼性弱于水：分别与颗粒大小相同的钠反应

下列化学用语表示正确的是

A. CH4分子的球棍模型：

B. 乙烯的结构简式：CH2CH2

C. N2分子的电子式：

D. HOCH2COOH缩聚物的结构简式

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 福尔马林可作食品保鲜剂

B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因

C. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是

A. 古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的，纤维素属子天然高分子

B. 火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的

C. “China”来源于闻名于世的我国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

D. 司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的

菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究。

已知：菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等。人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）。醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。

（2）白色沉淀B的化学式可能为_______________。

【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究

按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。

（3）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

800℃以上时，固体成分的化学式为_____________。

②写出固体质量由12.8 g变为10.0 g过程中的的反应方程式为___________。

③试计算草酸钙晶体的x（写出计算过程）_______________。

铁橄榄石是天然的铁矿石，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A~J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A的焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生。由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204g ·mol－1，其中铁元素的质量分数为54.9%，流程中的部分生成物已略去。

回答下列问题：

（1）A的电子式_____________。

（2）铁橄榄石的化学式_____________。

（3）写出C→F的离子方程式_____________。

（4）写出H→G的化学方程式_____________。

（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。

①平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于________________（选填“R”或“OTC”）类；人体铁元素摄入量不足可能会导致_______________；室内放射性污染物，被称为“隐形杀手”的物质是________________(填名称)。

②人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，使人体感到不适，此时应服用消酸剂。双羟基铝酸钠（NaAl(OH)2CO3）就是一种常用的消酸剂，它和胃酸反应的化学反应方程式为________________。

（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土________________（选填“是”或“不是”）复合材料，生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________________；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有热________________性（选填“塑”或“固”）。

②据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为________________。

（3）可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。

①近年来一些国家为治理“白色污染”，提出3R运动，即要求做到废弃塑料的减量化、再利用和________________。

②某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是________________。

③汽车尾气的大量排放会引起环境污染，写出NO和CO在催化剂作用下转化为无污染的两种气体的化学方程式________________。

取胆矾（CuSO4·5H2O）和铁粉组成的混和物，放入足量水中充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体，称量其质量比原混和物的质量减轻48.4g；另取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4·7H2O晶体，称其质量比原混和物的质量增加16.6g。则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（     ）

A. 1︰1    B. 2︰3    C. 3︰4    D. 4︰5

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X是组成化合物种类最多的元素，并与Y同同期，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（     ）

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W

B. 原子半径：Z>X

C. 气态氢化物的稳定性：X>Y

D. Y与Z能形成共价化合物