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下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B. 图乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL， pH随lgV的变化 C. 图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1 D. 图丁表示同一温度下，再不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. N2 B. MnO2 C. 黄铁矿 D. CuSO4(aq)
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)〜空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是
A. “金属(M)〜空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH- B. 比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高 C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区 D. 在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
下列说法正确的是 A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加 B. 1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023 C. 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
某课外实验小组设计的下列实验合理的是
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH- B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- C. 将SO2通入过量冷氨水中：SO2+NH3 • H2O= HSO3-+NH4+ D. 碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+ SO42-+4H+
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W的氧化物可与Z的最高氧化物对应水化物反应 D. 粒子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)
下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. KAl(SO4)2 • 12H2O能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维
下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲醇的结构式：CH4O B. 钠离子的结构示意图： C. 质子数为16、中子数为17的硫原子：
下列做法与环保理念不符合的是 A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量 B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料 C. 使用可降解塑料减少“白色污染” D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（1）试剂1最好选用________________。 a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO （2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式______________________。 （3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在___________________________。
（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克；⑤称量生成CuO的质量为8.0克。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为______________（填序号，写一组即可）。根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。
有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件己略去）。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol-l；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：
（1）G的化学式为_________________________。 （2）C的电子式为________________________。 （3）写出反应①的离子方程式：_____________________。 （4）写出反应②的化学方程式：__________________________。
(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 ①水泥是最常用的建筑材料，它属于__________（填字母）。 a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 ②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是__________（填字母）。 a．陶瓷 b．水泥 c．玻璃 ③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是__________（填字母）。 a．5、4 b．6、3 c．7、2 ④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是__________（填字母）。 a．宣纸 b．羊毛衫 c．保鲜膜 ⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是__________结构（填“线型”或“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。 (2)良好的生态环境可以提升生活质量。 ①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是__________。 a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染 c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾 ②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_________（填字母）。 a．NO、NO2 b．甲醛、苯 c．SO2、CO ③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_______（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。 a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法 ④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式____________。 (3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。 ①葡萄糖可作为营养剂供给人体能量，其在人体内发生的主要反应是______（填字母）。 a．加成反应 b．水解反应 c．氧化反应 ②维生素C能防治坏血病，可通过食用富含它的食物进行补充，碱性条件下维生素C易被空气氧化，为减少维生素C的损失，烹调食物时可加入少许 ______（填字母）。 a．白糖 b．食醋 c．苏打 ③人体内有8种氨基酸必须通过食物摄入，某品牌蛋糕中含有下列物质，其中水解生成氨基酸的是____ （填字母）。 a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂 ④“胃舒平”又名复方氢氧化铝，除主要成分氢氧化铝外，还含有一定量的三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O），三硅酸镁与胃酸发生反应生成MgCl2和H2SiO3，其反应方程式是_________。
某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100 mL溶液．将溶液分成两等份依次完成如下实验： ①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol.L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL（设产生的CO2全部逸出）。 ②向另一份溶液中加入足量的6 mol.L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25 mL 0.15mol.L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是 A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克 B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1 C. 原样品的含NH4+的质量分数为21% D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X与W属于同一主族，X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确的是 A. 金属性：Z>Y B. 原子半径：W>Z>Y>X C. 元素X和Y只能形成一种化合物 D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气 B. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉，过滤 C. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后，过滤、洗涤 D. 除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，构成了若干微小原电池（如右图所示）。下列有关说法正确的是
A. O2在正极参加反应，生成OH- B. 钢铁生锈过程中电能转化为化学能 C. 负极的电极反应式为：Fe - 3e -=Fe3+ D. 为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓ D. 稀硝酸溶液与铜反应：Cu +4H++ NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是 A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
下列关于乙酸的说法正确的是 A. 常温下是一种无色无味的液体 B. 能与乙醇发生酯化反应 C. 不能与NaHCO3反应放出CO2 D. 能与溴水发生加成反应
ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂 C. H2C2O4被氧化 D. H2SO4发生氧化反应
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 常温常压下，80 g SO3含有的原子数目为NA B. 常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4NA C. 铝热反应中，每1 molAl参加反应，失去的电子数目为3NA D. 1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯离子数目为0.5 NA
下列有关物质性质、用途的说法都正确的是 A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C. 生石灰能与水反应，可用于除去HC1气体中少量的水蒸气 D. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. CH4+Cl2 B. CH2=CH2+Br2 C. 2 CH3CHO+O2 D. CH3COOC2H5+ H2Oc
反应TiCl4+4Na A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应
下列过程中，需要吸收能量的是 A. 水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气 B. 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 C. 氢氧化钠固体溶于水 D. 钠在空气中燃烧
下列化学用语表示正确的是 A. 苯的结构简式：C6H6 B. 二氧化碳的电子式： C. KNO3电离方程式：KNO3=K+ +NO3- D. Cl-的结构示意图：
在含有大量Ba2+、OH-、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是 A. SO42- B. HCO3- C. NH4+ D. NO3-
过氧乙酸(CH3COOOH)的制备反应为：CH3COOH +H2O2 A. 当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应达到限度 B. 达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化 C. 达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应 D. 若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. N2 B. HCl C. MgCl2 D. Na2O2
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