下列有机化学方程式及反应类型均正确的是（     ）

A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O       脂化反应

B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl               加聚反应

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O            氧化反应

D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl                     取代反应

下列离子方程式正确的是（     ）

A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2O

B. 金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑

C. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2OH一+2H2O=2A1O2一+3H2↑

D. 硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓

我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是（     ）

A. 电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网

B. 该电池工作时电能转化为化学能

C. 铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积

D. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

下列实验方法能达到实验目的的是（     ）

A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

B. 用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物

C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

D. 实验室检验淀粉是否发生了水解，可在反应后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，若观察到没有出现银镜，说明没有水解

一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生如下反应：I2(g) + H2(g)2HI(g)。该反应达到平衡状态的标志是（     ）

A. 容器中气体的颜色不再改变

B. I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2

C. I2(g) 和H2(g)完全转化为 HI(g)

D. 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA

B. 1 molOH-中含有的电子数为10NA

C. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA

D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（     ）

A. S和KNO3都是氧化剂

B. 生成1molN2转移10mol电子

C. CO2是氧化产物

D. K2S和N2都是还原产物

下列关于乙醇、乙酸的说法正确的是（     ）

A. 都含有羧基    B. 都能与金属钠反应生成氢气

C. 乙醇溶液显碱性，乙酸溶液显酸性    D. 都能使紫色石蕊溶液变红色

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（     ）

A. H—Cl→H + Cl    B. H + H→H—H

C. CaO + H2O = Ca(OH)2    D. HCl+ NaOH = NaCl+ H2O

以下物质间的转化能通过一步反应实现的是（     ）

A. N2→NO2    B. CuO→Cu(OH)2

C. NH3→N2    D. S→SO3

实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是（     ）

A. 实验①中，右边烧杯中的澄清石灰水变浑浊

B. 实验②试管中出现红色溶液

C. 实验③品红溶液褪色

D. 实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升

在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（     ）

A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－    B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C. Al3＋、Fe 2＋、SO42－、NO3－    D. Na＋、Ca2＋、Cl－、CH3COO－

下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是（     ）

A. H2    B. Cl2    C. NH3    D. CO

下列物质中，只含有共价键的是（     ）

A. Ar    B. KOH    C. CH3COONa    D. N2

下列化学用语正确的是（     ）

A. 硫原子结构示意图：

B. 乙烯分子的结构式：CH2===CH2

C. H2O2的电子式：H＋[]H＋

D. 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

下列叙述错误的是

A. 可用铝制容器盛装稀硫酸

B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

D. Si可用于制造太阳能电池

下列气体只能用排水法，不能用排空气法收集的是（     ）

A. Cl2    B. NO2    C. CO    D. SO2

科研人员发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与电子数之差为（     ）

A. 32    B. 67    C. 99    D. 166

下列过程中没有发生化学变化的是（     ）

A. 煤的液化            B. 从海水中得到金属钠

C. 石油蒸馏得汽油    D. 从海带中提取碘

邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名水杨酸。水杨酸属于（     ）

A. 氧化物    B. 碱    C. 无机物               D. 有机物

美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C. C60是一种新型的化合物

D. C60与金刚石互为同分异构体

有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是                                 。

（2）写出有机反应类型B→C          ，F→G         ，I→J         。

（3）写出F生成G的化学方程式                                    。

（4）写出J的结构简式                                  。

（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式

                                                                       。

FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

[化学——选修3：物质结构与性质]

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为                    （写一个）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为                    。

（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是                    。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是        ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：

A．2.0       B．3.0      C． 4.0

（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝          。

碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。

I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol   2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)   △H>0

① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。

②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。

③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________。

a.CH4的转化率等于CO的产率        b．混合气体的平均相对分子质量不变

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2               d.固体的总质量不变

（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x=_______。

Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+           K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+      K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+       K3

（4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀释    b．加入少量NaCl固体     c．升温    d．加入少量Na2CO3固体

I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

（1）制取C2H2最好选④中的          装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是      （填各接口A～E的顺序）。

（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为         。（保留3为有效数字）

II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：

该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题：

（1）装置图⑤中A的名称             。

（2）此氧化物可能是            或          （写化学式）。

（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究

①实验I中加入盐酸溶液的目的是                  。

②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2] 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

A. 铜电极应与X相连接

B. H+进过质子交换膜由右向左移动

C. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

C. 氢化物的稳定性：C>D

D. 简单离子的半径：B>C > >D>A

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

丹参素能明显抑制血小板的聚集．其结构如右下图所示。下列有关说法正确的是

A. 丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种

B. 在Ni催化下lmol丹参素最多可与4molH2加成

C. 1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2

D. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应