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如图所示的Mg－H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是
A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的碱性增强 D. 溶液中Cl－向正极移动
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl-、Br-、CrO4- B. Br-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、Cl- D. Br-、CrO4-、Cl-
已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是： A. a = b B. 混合溶液的pH = 7 C. 混合溶液中，c(H＋) = D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)
某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） A. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 B. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大 C. 平衡后升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，ΔH增大
下列事实不能用电化学原理解释的是 A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀 B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀 C. 镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀 D. 用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)+nY(g)
下列说法不正确的是 A. m+n>p B. Q <0 C. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 D. 温度不变，压强增大，Y的质量分数增大
下列说法正确的是 A. 用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3 B. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者 C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等 D. 对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
已知：
CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) △H=akJ/mol。则a等于 A. -1928 B. +1928 C. +1838 D. -1838
室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－ B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋ C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－ D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
对下列现象或事实的解释正确的是
A. A B. B C. C D. D
室温下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是 A. n(OH-) B. 溶液的pH C. n(H+)·c(OH-) D.
反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是
A. 两步反应的ΔH均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变 C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应的ΔH＝E4－E1
室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g） B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HS－＋H2O B. CO2＋2H2O C. NH4＋＋2H2O D. HCO3－＋OH－
下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ） A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 B. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
香料G 的一种合成工艺如下图所示。
核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1：1。 已知：CH3CH2CH=CH2
请回答下列问题： （1）A的结构简式为_________，M中官能团的名称为________。 （2）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是：_______。 （3）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型： D→E：______________，反应类型：________。 （4）F是M的同系物，比M多一个碳原子，F的同分异构体有多种，满足下列条件的F的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2:2:2:3的结构简式__________。 ① 能发生银镜反应 ② 能与溴的四氯化碳溶液加成 ③ 苯环上有2个对位取代基 （5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：
太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。 （1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。
（2）①已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d 和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________。 ② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________。 ③ 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_____g/cm3。 （3）稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物．如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键；硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质．其电离方程式为______________。
研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 （1）氧化还原法消除NOx的转化如下： 已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol 2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol 则反应I的热化学方程式为________________。 （2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。 （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。 ① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。 ② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。 （4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。 ② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。
水合碱式碳酸镁[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90% ，碳酸钙10%〕碳化法制取：
（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度_____；理由是__________。
（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_______。 （3）流程图中______和_____可以为碳化反应提供二氧化碳源。 （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁： ①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于_____mol/L，不会沉淀出来。
②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为______。 A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3 ③下列方案中，较好的为_______，理由是___________。
二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH2Cl2。
（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_____性。 （2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________。 （3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为____________a→ ( ) → ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。 （4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为________。 （5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和______、____。 （6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会_______（用化学方程式表示）。
电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是
A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2 B. 图乙中惰性电极棒上有02放出 C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 D. 若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应
对下列叙述的评价合理的是
A. A B. B C. C D. D
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是 A. Y、z、W一定同周期 B. 简单氢化物稳定性：X>Z C. X、Y组成的化合物具有两性 D. 离子半径大小：Z>W>Y>X
除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是 A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 C. 聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是 A. pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B. 能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- C. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D. 含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－
已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是 A. KNO3、NH4HCO3 B. KNO3、Na2CO3 C. HNO3、(NH4)2CO3 D. NH4NO3、Na2CO3
氯毗格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）分子C中能团名称为__________，氯吡格雷的分子式为____________。 （2）X的结构简式为_____________。 （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式：_____________________。 （4）物质D的某种同分异构体G满足以下条件： ① 苯环上有两个取代基，且其中一个取代基不含碳原子；② 与D中的官能团相同；③G能发生银镜反应；则符合条件的G有_______种。 （5）已知： 在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物
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