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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子效目为0.3NA B. 常温常压下，14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA C. 2.24LCO2与足量的Na2O2反应．转移的电子总数必为0.1NA D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA
下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO- B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－ D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+
化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是 A. 化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成胶时酸雨的重要原因 B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须举加一定量的KI C. 为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂 D. 为了提高农作物产量，应该大量使用农药和化肥
4-氨基-3硝基苯甲醚是合成类风湿关节炎治疗药物艾拉莫德的主要原料。4-氨基-3-硝基苯甲醚的合成路线如下：
已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式为_______________，B的名称是_______________。 (2)反应②的反应类型是____________。 (3)C中官能团的名称是_________________。 (4)写出反应③的化学方程式：________________，反应③温度较高，若不加NaHSO3会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因是________________。 (5)写出反应⑥的化学方程式：______________________。 (6)H是E的同分异构体，则满足下列条件的结构有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为1:2:2:6的结构简式为_____________。 ①含有 ②N原子直接与苯环相连，且结构中不存在N—O键； ③苯环上有两个取代基。
黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）。回答下列有关问题： (1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S，该反应的化学方程式为________________。 (2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。 (3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。 (4) 黑火药爆炸除生成K2S外，还生成少量K2S2，其结构类似于Na2O2。则K2S2中含有的化学键类型为_______________。 (5) K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO3可电离出NO3-，NO3-的空间构型是______________。 (6) K2S的晶胞结构如右图所示。其中K+的配位数为_______，若K2S晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为_________cm（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
一种带有多孔结构的镍铝合金对H2具有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中。下图是以镍黄铁矿（主要成分为NiS、FeS等）为原料制备该镍铝合金的工艺流程图：
回答下列问题： (1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni化合价为_______价。 (2)在空气中“煅烧”生成Ni2O3和Fe2O3，写出Fe2O3的化学方程式________________。 (3)操作“镍 (4) Ni、Al高温熔融时，气体x的作用是___________。对“高温熔融”物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎处理的目的是________________。 (5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的主要离子是_____________；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中的铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程：_____________（示例：CuO
铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题： (1) FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。 ①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：_______________。 ②测得pH=2的FeCl2废液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，则c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生产中处理了1m3该FeCl2废液，则反应中转移的电子为_________mol。 (2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知： ①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1； ②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1； ③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1； 则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为_____________。 (3)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H2(g) 一定温度下和压强条件下，把1molCO和3molH2加入到压强为P0的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数
①当______不再发生变化时（写出一条即可），则表明CO(g)+3H2(g) ②达到平衡时CO的转化率为________；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=____（已知：气体分压=气体总压×体积分数）。 ③若下图中表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是______________。
氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）
请回答下列问题： (1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。 (2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。 (3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。 ①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。 ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。 (4)仪器c的作用是______________。 (5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：
从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。 (6)实际工业生产中，苯的流失如下表：
某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知W元素的原子形成的离子是一个质子；X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Z为同周期中原子半径最大的元素。下列有关说法正确的是 A. 四种元素均为非金属元素 B. W与X、Y形成的最简单分子的沸点：X>Y C. Y、Z形成的化合物中只含离子键 D. W、Y、Z形成的化合物的电子式为
硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是
A. 图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)<Ksp(c) B. 363K时的溶度积Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20 C. SrSO4的溶解度随温度升高而增大 D. 313K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液
镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点，拥有良好的应用前景。如图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是
A. 该电池的总反应为2Mg+O2=2MgO B. 反应生成O2-，该离子有正极移向负极 C. Cl-在阳极失去电子生成Cl2 D. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
甲酸香叶脂(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是
A. 分子式为C11H18O2 B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团 C. 能发生加成反应和水解反应 D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为NA C. 标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA D. 标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA
化学与生活、科技关系密切。下列说法正确的是 A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热 B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素 C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。 （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti中，价电子排布式为 ____，价电子排布图为____ （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体 c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高 d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子 （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为__________， SnBr2分子中 Sn-Br的键角______120°(填“＞”“＜”或“=”)。 (4) NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是_______。 已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol-1， NA为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm-3。
A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)A的分子式为_____；A→B的反应类型___； (2)写出结构简式：D __，M的结构简式为___。 (3)写出下列反应的化学方程式：B→C:_____________；E→F_________________。 (4)满足下列条件的H的同分异构体共有__________种。写出其中一种同分异构体的结构简式______。 ①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下： 已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。 (1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ______________。 (2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： __________________。 (3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)： ①__________________；②______________。 (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴滴入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。 已知：I2＋2S2O ①滴定终点的现象为____________，产品中CaO2的质量分数为_________________ ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.
雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。 （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。 ①已知部分化学键的键能如下
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式 2NO(g)+2CO(g) ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_________（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
t1℃时该反应的平衡常数K=__，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。（写出一种即可） （3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。
图1 图2 （4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____________________，给出合理的解释：____________________________________。
用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是__________________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子______，其电子式是________________。 (5)G分子中含有4个原子，它易溶于水的原因是________________ (6)A＋与C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用离子方程式表示）___________，该水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强 B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl- C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体 D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小 B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率减小
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是 A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B. 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
下列有关实验的选项正确的是
A.A B.B C.C D.D
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y) B. 元素X、Y只能形成一种化合物 C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A. a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- B. b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I- C. c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32- D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 A. 某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨 B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应 D. 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知M能发生如下转化：
请回答下列问题： （1）A的结构简式为________，E中含有官能团的名称是________。 （2）写出反应③和⑥的化学方程式：________、________。 （3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为________，由E到H的反应类型为________。 （4）反应①～⑥中，属于取代反应的是_______________。 （5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为______。 （6）1molA与氢气完全反应，需要氢气_______L（标准状况下）。 （7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_______种（不包含A）。
A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。 （1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示） （3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。 （4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。 （5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。 （6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。 ①提出假设： 假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。 ②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 ③实验方案设计与分析： 方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。 步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。 方案二： 取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。 方案三：
同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）: 步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1； 步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2； 步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3； 步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。 讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。
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