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向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A．Y的起始物质的量为0.5 mol B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1 D．反应物X的转化率t6点比t3点高
工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)
A．溶液的pH：①＞②＞③ B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用 C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-
A．电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大 B．Na+由阴极室移向阳极室 C．阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH- D．电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2
下列说法不正确的是 A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0 B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释， C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应 B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3) C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3 D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
下列有关实验说法正确的是 A. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H偏小 B. 检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化 C. 滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗 D. NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别
下列有关实验装置，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置制取少量Cl2 B. 用图2所示装置制取干燥的NH3 C. 用图3制备并检验H2的可燃性 D. 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA B．将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 D．100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑ B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O C．铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B．室温时，NaR溶液的pH大于7 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4
已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是 A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原 B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+
下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂 B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料 C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性 D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
下列说法正确的是 A．HNO3是挥发性一元酸 B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．化学危险品易危害人类，应禁止生产 B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源 C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 D．漂白粉长期放置在空气中不会变质
【化学—选修5：有机化学基础】有机物M按下图反应流程可合成两种高分子化合物。
已知：D能发生银镜反应。M的核磁共振氢谱如图。完成下列填空： （1）有机物M的名称是 （系统命名法），B中官能团的名称是 。 （2）F的结构简式为 ，反应①的类型是 。 （3）写出反应②的化学方程式 。 （4）反应③④的目的是 。 （5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有“—COO—”和“—OH”、②只有三类氢原子、③分子中不含“—O—O—” （6）设计一条由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路线，其他无机试剂任选。 （合成路线常用的表示方式为：
【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。 （1）基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。 （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为 。 （3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 。配体CO中σ键与π键数之比是 。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有 （填序号）。 A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键 （5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝ cm。（只需列出计算式）
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：
试回答下列问题： （1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是 。 （2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。 （3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式 ，向反应后的溶液中加入试剂 ，当观察到 说明步骤Ⅲ已经进行完全。 （4）步骤Ⅳ中不能选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。 a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水 （5）室温下FeCO3达到溶解平 （6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。
NO2是形成雾霾天气的原因之一。 （1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是 ，反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3价】 （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知： ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1 写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。 （3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。 a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2 c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变 该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝ ；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率 （选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是 。
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。已知： ①Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。 ③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g Ⅰ 【制备产品】 实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是 ；G中的试剂是 。 （2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液 Ⅱ 【纯度检验】 取所得产品5.0 g，配成250 mL溶液。 （3）填写下表中的空白
产品中形成Na2SO4的可能原因是 。 （4）取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00 mL。滴定终点的现象是 ，产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6） （5）粗Na2S2O3·5H2O可通过 方法提纯。
全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”。工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO2+＋V3+＋H2O
A．放电时，正极电极反应为：VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O B．充电时，阴极电极反应为：V3+＋e-＝V2+ C．放电时，H+从电池右边移向左边 D．利用该电池电解饱和NaCl溶液(石墨作电极)，2 mol VO2+发生氧化反应时，可生成气体44.8 L
25℃时，用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是
A．V＝0.00mL时，CH3COOH溶液pH＝3，其电离平衡常数K≈10-5mol·L-1 B．V＝10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C．溶液pH＝7时， D．V≥20.00mL时，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)
原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是 A. A元素形成的双原子分子A2最多有3种 B. 化合物BC2的电子式为 C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定
下列图示实验正确的是
25℃时，关于指定溶液说法正确的是 A．pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2- B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA C．1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色 D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O
乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A．化学式为C6H12N4，属于饱和烃 B．不能发生加成反应，一氯取代产物有3种 C．分子中既含极性共价键又含非极性共价键 D．可由甲醛（HCHO）与氨气按物质的量之比3∶2完全反应制得
化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是 A．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 B．古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化 C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染 D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料
缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：
已知： ① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 ② ③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A的结构简式是 ，E的名称是 。 （2）由D生成E的反应类型是 ，E→F的反应条件是 。 （3）由B生成N的化学方程式为 。 （4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为 。
（5）缩醛G的结构简式为 。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式： 。 ①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。 （6）写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1, 3-丁二烯)的合成路线： 。
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题： (l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______ (2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。 (3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。 ②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。 (4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。 (5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。 (6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在该晶胞中，E的配位数为__________。 ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。 ③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。
电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：
（1）常温氯化 ①反应的化学方程式是 。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______(填序号)。 A．加热升高温度 B．适当减缓通入Cl2速率 C．充分搅拌浆料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解 ③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－_______mol。 （2）75 ℃氯化 ①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______(填化学式)。 ②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。 （3）有机反应 首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。
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