|
氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。 Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) （1）下列关于该反应的说法中，正确的是 。 A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0 （2） —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”) （3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。 （4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。 II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。 （5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。
（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为： 2N2(g)+6H2O(I)
常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：
请回答下列问题： （1）保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。 （2）由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。 （3）流程②的化学方程式为 。 （4）流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。 （5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。 （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为： ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4 若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② 。
三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯 氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
请答下面问题： （1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。 （2）B中所盛试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。 （3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是 。 （4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。 （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数： ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液： ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； ④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL. 己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。
如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时， KNO3的溶解度为 。 （2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”) （3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。 （4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。
设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 （1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol （2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它数据如表：
下列说法正确的是 A．上表中 x=(1796+b)/2 B．H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol C．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g
常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1
某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1 B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1) C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+
A．熔钠电极作电池的负极 B．放电时Na+向正极移动 C．充电时熔钠电极与电源的正极相连 D．充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8
对下列图像的描述正确的是
①根据图甲可判断反应的ΔH <0 ②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 ③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) A．①③ B．②④ C．③④ D．①②
下列有关化学用语的表示中正确的是 A．CO2的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．中子数为20的氯原子： D．镁离子的结构示意图：
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是
A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲为H2S、X为O2 C．甲为HNO3 、X为Fe D．甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42- B．水电离出来的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42- D．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2 B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀
下列有关离子方程式正确的是 A．将氟气通入水中：F2+ H2O=H++F++HFO B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是
A．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物 B．X和Z只能形成一种离子化合物 C．氧化物对应的水化物酸性：W<Q D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA B．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA D．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源 B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C．高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维 D．在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
环境问题已经成为世界上越来越重要的议题，其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原因之一，同时工业上通常也用下列方法来治理污染。 （1）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下： Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4•2H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol 试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 ． （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。 （3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反应原理为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）实际生产中，还会发生此反应：4NH3+3O2⇌N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中，有关温度与各物质的量关系如图1所示： ①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x= 。 ②NH3生成N2的反应属于 （填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是 。
（4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO
钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
请回答： （1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。 （2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。 （3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ． （4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。 （5）废渣中的主要成分有 ． （6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ． ③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．
合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H〈 0 。
（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。 ① 表示H2浓度变化的曲线是 （填序号）。 ② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。 （2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量） ①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。 ②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。 ③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K= 。（保留3位有效数字）
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3 （aq）＋S（s） 实验步骤： ① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 ② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热， 微沸60分钟。
③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。 回答问题： （1） Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为___________________（用离子方程式表示）。 （2）仪器a的名称是________，其作用是________________。 （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验其是否存在的方法是___________________。 Ⅱ.测定产品纯度 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________。 （5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为（用含W的代数式表示）_____________。
25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．b点消耗氨水的体积为20mL B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1 D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）
托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如下
下列说法正确的是（ ） A．托卡朋的分子式为C14H12NO5 B．反应A C．托卡朋分子中所有的碳原子不可能在同平面内 D．托卡朋不能发生加成反应
2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极 B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 D．电池总反应为H2＋2NiOOH
乙苯（ A. 15种 B. 12种 C. 9种 D. 6种
下列实验中对应的现象以及结论都正确的是（ ）
甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）
A．Al（OH）3 B.FeCl3 C.CO D.Na2CO3
下列有关实验叙述及操作正确的是（ ）
向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是（ ） A．MnS具有吸附性 B．MnS有还原性，可将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去 C．MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS D．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
|
