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下列说法正确的是（ ） A．石油裂化、石油分馏、煤的气化、石油中提取石蜡都是化学变化 B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 C．实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 D．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
下列说法正确的是 （ ） A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下 B. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH C. 用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水 D. 淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A. 乙烷与氯气在光照下反应生成氯乙烷；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 B. 甲苯硝化生成对硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛 C. 苯使溴水褪色；丙烯使溴水褪色 D. 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯与液溴反应生成溴苯
某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ） A. 原子半径：W＞Y＞Z＞X B. 气态氢化物的稳定性：X＜Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D. Y的氧化物是酸性氧化物
用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（ ）
A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率 B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min） C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 D．平衡常数：K（200℃）＜K（400℃）
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： 下列说法正确的是 （ ） A．X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应 B．Y的化学式为SiH4 C.X、Z都含有非极性共价键 D.X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2+2Mg
下列离子方程式书写正确的（ ） A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O B．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
下列叙述正确的是 （ ） A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4 NA B．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA D．0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L
下列说法不正确的是（ ） A. Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢 B. 除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴水中C﹒已知 C. 苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘 C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨
下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A．氨气分子的电子式： B．Mg2+结构示意图： C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．乙醇的分子式C2H5OH
下列说法正确的是（ ） A. 高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 B. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体 C. 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 D. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（ ） A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
【化学——选修5：有机化学基础】聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是一类性能优异、用途广泛的工程塑料。聚甲基丙烯酸甲酯缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质量最优异的。它们的合成路线如下：
已知:Ⅰ.RCOOR'+R″18OH Ⅱ.(R、R'代表烃基)
(1)①的反应类型是 。 (2)PMMA单体的官能团名称是 、 。 (3)②的化学方程式为 。 (4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为 。 (5)G的结构简式为 。 (6)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.⑦为酯化反应 B.B和D互为同系物 C.D的沸点比同碳原子数的烷烃高 D.1mol (7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构,其结构简式是 。 (8)写出由PET单体制备PET聚酯(分子式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式 。
【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。 (1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。 (2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 (3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为__________________。 （4）Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________________________。 (5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应过程中的离子方程式 为________________________；________________________。 (7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；
若X晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为________ cm3 (用代数式表示)。
(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。 ①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1 写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。 ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。 (2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)
写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”) ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”) (3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。
①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。 ②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。
锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下： 已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质； ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10； ③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。
(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______________。 (2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_________________________。 (3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于___________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。 (4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定反应达到终点的现象是_______________________。 ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。 (5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是 。
某学习小组为研究碳素钢的性质，用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动： ［探究一］(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。 (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_______(选填序号)。 A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。 ［探究二］根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1 和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是______________________。 (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。 (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。 A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间 (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是______________。
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1 mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是 A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C. 简单离子的半径：Z>R>W>Y D. 因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 B．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6 C．使用该漂白剂的最佳pH范围为4--5 D．25 ℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(忽略ClO2和Cl－)，则混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下) B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH- C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O
实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是
A. 用装置①量取15.00mL的NaOH溶液 B. 用装置②制备Cl2 C. 用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 D. 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是
下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有NA个C原子 B．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D．侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体
有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是 A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量 B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 C．安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。 （2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。 （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。 （4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。 （5）依据题中信息，完成以 合成路线图示例如下：
[化学—选修3：物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。 （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。 （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)
砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq) II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 ①亚砷酸中砷元素的化合价为 ； ②砷酸的第一步电离方程式为 ； ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ； ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ； ⑤沉淀X为 （填化学式）。 （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。 步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。 步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。 步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 ①AsH3的电子式为 ； ②步骤2的离子方程式为 ； ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。
为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。 （1）已知：4NH3(g)＋5O2(g) N2(g)＋O2(g) 则4NH3(g)＋6NO(g) （2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g) 第一步：2NO(g) 第二步：N2O2(g)＋O2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2) ① 2NO(g)＋O2(g) ② 一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g) （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)＋CO2(g) （5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
请回答： （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为 。 （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)： ；导管A的作用是 。 （3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是 。 （4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是 。 （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。 ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ； ② 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。
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