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下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（ ） A．铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝 B．节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩 C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料 D．铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性
下列离子方程式正确的是 （ ） A．Cl2与水反应：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+ B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑ C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑ D．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．无色的溶液中：Na+、H+、Cl－、S2O32－ B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I－、Cl－ C．酸性溶液中：K+、C2O42－、Cl－、MnO4－ D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2.0g D2O中含有的质子数、中子数均为NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 C．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 D．一定条件下1 mol N2和3 mol H2充分反应后分子总数为2NA
【化学--选修5有机化学基础】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：i． ⅱ．RCH=CHR′ （1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是 ． （2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母） ． a、加聚反应 b、缩聚反应 （3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母） ．
（4）A的相对分子质量为108． ①反应Ⅱ的化学方程式是 ． ②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是 g． （5）反应Ⅲ的化学方程式是 ． （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 ．
【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍． （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为 ． ②该化合物的化学式为 ． （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ． （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ． （4）Y与Z可形成YZ42﹣ ①YZ42﹣的空间构型为 （用文字描述）． ②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式： ． （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2
雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一． （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO ①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是 （填对应字母）．
A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．图2中阴影部分面积更大 E．图1中阴影部分面积更大 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染． 已知：CH4（g）+2NO2（g） 2NO2（g） 写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式： ． （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
①该反应是 反应（填“吸热”或 ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式： ②电解后溶液的pH= （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应） ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L．
某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：
（1）写出F的电子式 ． （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 ． （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 ． （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 ．
（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图.所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 ．
某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是： ； （2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生 （3）装置Ⅱ的作用是 ； （4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ；发生反应的化学方程式为 ； （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在 之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是 （6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 ．
不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ C．c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO﹣、Cl﹣
分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（ ） A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清 C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3 D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑ C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数共为3NA B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA D．若用K35ClO3与H37Cl作用，则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl失去电子，37Cl得到电子，生成3molC12中有1mol35Cl
下列有机物相应说法正确的是（ ） A．乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应 B．乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C．乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡 D．蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（ ） A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间 B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用 C．铜制品、铁制品 D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
【化学 — 有机化学基础】3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO＋CH3CHO (1) A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_________；A→B新生成的官能团名称为 。 (2) B的同系物G（C9H10O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有 种（不考虑立体异构）① 遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基。 (3) C的结构简式为___________；D→E的反应类型为___________。 (4) 过程①选用的试剂可选用下列中的___________。 a．溴水 b. 银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液 (5) (6) E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为___________。
【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。
（1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R原子中有 个未成对电子。 （2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ－中σ键与π键的个数比为 。 （3）YO32－中Y原子的杂化方式是 ，写出一种与YO32－互 （4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式 （5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是 ；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.4
锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含ZnO、ZnSO4，有少量FeO、CuO、NiO杂质，是炼锌最主要的原料。某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：
（1）酸浸时需要240 mL 4 mol·L－1稀H2SO4，用18.4 mol·L－1浓硫酸配制该稀H2SO4过程 中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还要 、 ；酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2＋外，还含有的金属阳离子是 、 （填离子符号）。 （2）净化Ⅰ需要加入H2O2，加入H2O2时发生的离子反应方程式是 ；反应后控制溶液pH为4即沉淀完全，沉淀的主要成分是 。 （3）净化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是 ；本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 、 。 （4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为 。 （5）上述工艺中，如果不设计 “净化Ⅱ”，对提取金属锌造成的影响是____________________。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 ① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物； ② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体； ③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌； ④ 0.01 mol·L−1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）Y原子的结构示意简图是 。 （2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。 （4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。 （5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。 （6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。 （2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）； 若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 ； a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 （3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。 i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。 （4）搅拌的目的是 。 （5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是 。 ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。 （6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝ 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
常温下，0.2 mol•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
有一未完成的离子方程式：（ ）+ XO3- + 6H+ ═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是 A．X原子最外层电子数为5 B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1 D．“（ ）”括号中所填的微粒为X-
环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是
A．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大 B．正极的电极反应式为O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－ C．NaCl的作用是增强溶液的导电性 D．用该电池做电
下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线 D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g)
下列说法正确的是 A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是
A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C．流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒 D．如图所示装置可以比较Na2CO3和Na
下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有 B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气 C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原 D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y＋与X2-具有相同的电子层结构，Y与Z位于相邻主族，W与X同主族。下列说法正确的是 A. W的氢化物比X的氢化物稳定 B. Y在周期表中的位置为第3周期、IB族 C. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱 D. X的单质与含W化合物不可能发生置换反应
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO- C．1 mol —OH(羟基)中含有10 NA个电子 D．16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个
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