常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.A点溶液中加入少量水：增大

B.B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D．水电离出来的c(OH -)：B点>D点

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA

B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（   ）

A．充电时阴极发生氧化反应

B．充电时将碳电极与电源的正极相连

C．放电时碳电极反应为原电池的负极

D．放电时镍电极反应为Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O

下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（  ）

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（  ）

A. X与W形成的化合物中只有共价键

B. X与Z形成的化合物中只有离子键

C. 元素的非金属性： X＞R＞W

D. 简单离子的半径：W＞R＞X

某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．不能发生银镜发应

B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应

C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（   ）

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

C．纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

Ⅱ．

Ⅲ．

⑴氯贝特的分子式为            。

⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为                   。(相对原子质量：H-1、C-12、O-16)

⑶要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是         (填选项字母)。

a．Na        b．NaOH        c．NaHCO3        d．CH3COONa

⑷反应②的反应类型为                 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有            种(不考虑立体异构)。

①  1，3，5-三取代苯；

②  属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；

③  1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式                         。

利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂【主要成分为Al(OH)2Cl】的一种工艺如下：

⑴气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为：               。

⑵“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为：                          。

⑶“氧化”时，发生反应的离子方程式为：                         。

⑷“废渣”成分为________(填化学式)。

⑸采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

⑹煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O

将产生的气体通过如下图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是          (填化学式)。

按要求完成下列空白：

⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式                           。

⑵请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2+反应的离子方程式为：                   。

⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：                       。

⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式：                           。

⑸亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式                                    。

甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：

请完成下列问题：

实验I中：

⑴该反应是          反应(填“放热”或“吸热”)。

⑵反应的化学方程式是：                              。

⑶证明无色无味气体是氧气的方法是：                          。

实验Ⅱ中：

⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是：                 。

⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是：                       。

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

已知：H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是            。

⑵写出反应①的化学方程式：                        。

⑶写出反应③的离子方程式：                        。

⑷反应⑥过程中的现象是：                          。

青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是(   )

A．青蒿酸分子C15H14O2

B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 依次为4 mol和3 mol

D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种(不含立体异构)(   )

A．3 种        B．4 种        C．5 种        D．6 种

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(   )

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H2

C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

D．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O

除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是(   )

某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是(   )

A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是(   )

A．Fe2+被H2SO4氧化成Fe3+

B．原无色溶液中一定含有SCN－

C．Fe2+与SCN－不能形成红色化合物

D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色

某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(   )

A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解

C．将Al (OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Al (OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体

下列叙述中正确的是 (  )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(   )

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(   )

A．CH3COO－      B．SO          C．CO          D．HCO

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 (  )

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

下列说法正确的是(   )

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

D．还原性:CoCl2 > HCl > I2

氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中(   )

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物

C．HCN仅作氧化剂

D．CO为氧化产物，H2为还原产物

美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是(   )

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

D．氢铝化合物具有强还原性

下列有关金属的说法中，正确的是(  )

①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋

A．①④⑤⑥         B．②③④⑤       C．①③④⑤            D．①②⑤⑥

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )(可能用到的相对原子质量：O—16  Na—23)

A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA

C．100 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2 NA

D．7.8 g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 NA

【化学—选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）G中含有的官能团名称为                。

（2）B→C的反应类型是                   。

（3）1 mol D最多可与    mol H2加成。写出D→E的化学方程式                 。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式                 。

A．能发生银镜反应

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

（5）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如

【化学—选修3：物质结构与性质】

硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为                      。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为              。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是                        。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是          ；SeO32- 的立体构型是          。与SeO32- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）             。

（4）H2Se属于            （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于         晶体。

（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为             ；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为               pm。