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研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。 Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2（g）＋O2（g） 2CO（g）＋O2（g） （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________。 （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不） ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。 ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______。 Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是___________________。 （4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。
高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：
已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子； ②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题： （1）Mg在元素周期表中的位置为__________________。 （2）H2O2的电子式为________。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是__________。 （3）向溶液I中首先加入的试剂是___________，产生沉淀的化学式为_________________。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为___________（填化学式）。 （4）溶液II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示：
①向溶液II中加入氨水发生反应的离子方程式是______________________。 ②T1前Mg2+转化率增大的原因是_________________；
硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g） ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”； ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。 （2）仪器b的名称为____________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________________。 （3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。 （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离这两种液态产物的方法是_____________。 （5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L的两种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是
A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY B．由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5 C．HY和HX混合，c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一) D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)
2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4－和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．放电时的负极反应为：Al –3e－+ 7AlCl4－= 4Al2Cl7－ D．充电时，AlCl4－向石墨电极方向移动
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是 A. X单质可以通过铝热法获得 B. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 C. Y的氧化物是良好的半导体材料 D. Z的氢化物比W的氢化物更稳定
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质均正确的是 A．它与乙烯一定是同系物 B．它一定能使溴水褪色 C．它的一氯代物可能只有一种 D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 A．80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA B．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA C．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA D．标准状况下，4.48L NH3中共用电子对数为0.6 NA
化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法正确的是 A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 B．PM 2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气袋，可防止食物氧化变质
【化学——选修5：有机化学基础】合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。
已知：I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。 II. 请回答下列问题： (1)X中的含氧官能团名称为 ，反应③的条件为 ，反应④的反应类型是 。 (2)B的名称为_____________。 (3)关于药物Y( A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气 B．药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应 C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦ D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mo (4)写出反应E-F的化学方程式____________________。 (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。 ①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。 (6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路 。
【化学——选修3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。 (1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”)，可通过 方法鉴别。 (2)基态Ni2+的核外电子排布式 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO(填“<”或“>”)。 (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是 ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子 (用化学式表示)。 (4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。
(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。
高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：
请回答下列问题： (1)写出KOH的电子式 。 (2)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。 (3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。 (4)已知：常温下， (5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。 (6)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。 ①阳极反应式为 。 ②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 (填：增大、减小或不变)。
合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 (1)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
写出总反应化学方程式 。 (2)已知N2(g)+3H2(g)
在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为 。 25min时采取的措施是 。 ③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为 (只列计算表达式，不计算)。 (3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g)
化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)
请回答下列问题： (1)根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置连接顺序为 →E→接E，第一个E装置的药品是 。 (2)根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为 接 。其中发生装置中可以选用的药品为 (填选项字母) a．碱石灰和浓氨水 b．浓H2SO4和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵 d．生石灰和氯化铵 (3)一定条件下，Cl2 与CH4在装置F中发生反应，其有机物有 。(填化学式) (4)利用装置F可探究Cl2和NH3的反应。 已知Cl2与NH3可发生反应：3Cl+2NH3=N2+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH3。 ①不能先通入NH3的原因： 。 ②试验一段时间后烧瓶内出现的现象为： 。 ③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为： 。 ④请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为： 。
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是
A．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ B．X是电源的负极 C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－) B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存 C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
某有机物键线式的结构为 A．分子式为C8H10O2 B．可发生氧化、取代、加成反应 C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种 D．它的另一种同分异构体
X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A. X元素位于ⅥA 族 B. A难溶解于B中 C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．34gH2O2中含有的阴离子数为1NA B．4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA C．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为 D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
下列有关物质的分离说法正确的是 A．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作 B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色 C．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s) D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法
化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热 B．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化 C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验： 请根据以上流程，回答下列问题： （1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么？ 操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有哪些仪器？ 操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是什么仪器？ （2）请写出加入氨水发生的离子反应方程式。 （3）沉淀洗涤的方法是什么？ （4）将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 ．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 ．
某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子： ①经实验可知溶液明显呈酸性． ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生． ③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解． （1）该溶液中一定不含有哪些离子？一定含有哪些离子？ （2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是什么？ （3）写出MnO4﹣在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式 ．
按要求写出化学方程式或离子方程式： （1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式 ． （2）工业制粗硅的化学方程式 ． （3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 ．
判断下列反应的熵值增加的是（ ） A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） C．（NH4）2 D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）
以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（ ） A．硝酸铵自发地溶于水 B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1 C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 KJ/mol
已知热化学方 A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 m C．若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ） A．平衡一定向正反应方向移动 B．平衡一定向逆反应方向移动 C．反应物的浓度相应减小 D．平衡可能移动也可能不移动
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