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下列实验装置能实现对应实验目的的是
A. 用图①装置除去NO2中的少量NO B. 用图②装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C. 用图③装置制取少量Cl2 D. 用图4装置研究温度对可逆反应2NO2
短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 C. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q) D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互发生反应
下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是 A．NH4+、Ca2＋、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32 C．MnO4-、K＋、SO42-、SO32- D．K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋
有关如图所示有机化合物的
A．该有机物的分子式为C15H18O4 B．1 mol该化合物最多可以与2mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA B．6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1NA C．常温常 D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质 B．K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．福尔马林可用于保存海鲜产品
G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知： (1)①的反应类型为 ；反应②的作用是 。B的结构简式为 。 (2) D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (3)符合下列条件的C的同分异构体有___________种； A．属于芳香族化合物，且只含一个甲基 B．既能发生银镜反应又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3︰2︰2︰2︰1的是 (写出其中一种结构简式) (4)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物
【化学——选修3：物质结构与性质】 (1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。 (2)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。 (3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示： ①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。 ②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。 A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键
用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4)，并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下： I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。 II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。 III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。 IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。 请回答下列问题： (1)步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式：
(2) 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理： 。(结合离子方程式解释) (3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是 极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是 。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。 下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 (填字母序号)。[来源 A．碱性锌锰电池是二次电池 B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能 C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 ⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c．可在具有强氧化性的物质中寻找 ⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式 ；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是 _____________。 ⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) ⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。
⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_____________________。
已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是： A．在NaHA溶液中一定有：cNa+＋cH+＝cHA－＋cOH－＋2 cA2－ B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 D.在Na2A溶液中一定有：cNa+＞cA2－＞cH+＞cOH－
继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示：
下列说法不正确的是： A. 香茅醛存在顺反异构现象 B. “甲→乙”发生了取代反应 C. 甲中不同化学环境的羟基都能发生催化氧化反应 D. 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应
下列说法不正确的是： A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2 D．氧化铝具有高熔点，可用作 耐火材料
镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是： A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3
中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是：
根据下列操作及现象，所得结论正确的是：
化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是： A．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体 B．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用 C．煤与氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇 D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域会出现水华、赤潮等污染问题
工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀．废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：
有关数据如下表所示：
请根据以上知识回答下列问题： (1)含铬废水预处理的方法是 。 (2)电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式： 阳极 ，阴极 。 (3)写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式： 。 (4)每处理1molCr2O72－，外电路中转移 mol电子。 (5)电解过程中解液的pH (填增大、减小或不变) (6)处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的 ，再调节pH= ，过滤后继续调节pH= 8。
2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题： (1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 。 (2)铝锂合金是今年来航空金属材料中发展最为迅速的一个领域，主要因为合金的某些性能优于各成分金属，其中包括 、 等方面。同时铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。 ①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)， ②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。
该电池的负极反应方程式为 ；正极反应方程式为 ； 电池中NaCl溶液的作用是 ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为 L。
按要求回答下列问题： (1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。 (2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理 。 (3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 。 A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。 A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2 (5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 (填离子符号)， 判断Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。 已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH= 时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
请回答下列问题： (1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？ (2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？ 填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是 (填序号) A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断 (3)从丙组结果分析，HA是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1 B．电解得到的Cu的物质的量为0.2mol C．上述电解过程中共转移0.4mol电子 D．电解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1
氢镍电池是一种近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH) A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被还原 C．电池充电时，阴极的反应为：2H＋+2e－=H2↑ D．电池充电时，电子由阴极经过电解质移动向阳极
关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是( )
A．正极(石墨棒)：Fe3＋+e－= Fe2＋ B．阴极(Cu片)2Cl－-2e－=Cl2↑ C．阳极(Cu片)：4OH－-4e－=2H2O+O2↑ D．负极(Fe钉)：Fe-3e－=Fe3＋
如图是甲醇燃料电池的构造示意图，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A．等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋ D．若用池电池电解足量饱和食盐水(石墨电极)，消耗1mol甲醇时，产生标况下44.8L氢气
最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( ) A．该电池中Zn为负极，发生还原反应 B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能实现该反应的原电池是( ) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( ) A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1)；△H＜0 B．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0 C．Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq)；△H＜0 D．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)；△H＜0
已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是( ) A． AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr) C． 将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 D． 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
下列有关Ksp的叙述中正确的是( ) ①Ksp大的电解质，其溶解度一定大 ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
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