常温下,将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述中不正确的是( ) A.a、b两点溶液的导电能力不相同 B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b C.c点溶液中c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) D.若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7,则消耗盐酸体积相同
室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.b点所示溶液中c(A-)> c(HA) C.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 D.pH=7时,c(Na+)= c(A-)+ c(HA)
室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生: ①NaCN+HNO2HCN+NaNO2 ②NaCN+HFHCN+NaF ③NaNO2+HFHNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 ( ) A.K(HCN)=7.2×10-4 B.K(HCN)<K(HF)<K(HNO2) C.同浓度的三种盐溶液,pH(NaNO2)<pH(NaF)<pH(NaCN) D.若已知酸性:CH3COOH<HNO2,则可以发生反应HF+CH3COONaNaF+CH3COOH
下列说法正确的是( ) A.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 C.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同 D.0.1mol·L-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
25℃时,在饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,下列叙述中正确的是( ) A.用pH试纸测得溶液pH<7 B.向其中加入AgNO3溶液,平衡向右移,溶液的pH变小 C.向其中加入NaOH使pH=7,所得溶液中微粒浓度的关系如下:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)=c(HClO) D.若氯水久置pH会逐渐增大
在常温下,下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是(溶液混合时忽略体积的变化)( ) A.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 B.0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液等体积混合 C.pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合 D.pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混
在加入铝粉能产生氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是( ) A.Na+、 Ba2+、Cl-、NO3- B. Fe2+、 K+、NO3-、Cl- C.Na+、NH4+、AlO2-、 SO42- D.NH4+、ClO-、SO42-、Na+
下列解释事实的方程式不正确的是( ) A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O NH4++OH- B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2 =Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A. 用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 用25mL碱式滴定管进行中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是( )· A.用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]作净水剂,除去水中悬浮的杂质 D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的可能组成是 ①________,②________,③________,④________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。 ②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.00 mol/L的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。 试求:(1)原合金中铝的质量分数。 (2)盐酸的物质的量浓度。
某研究性学习小组为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。 【探究一】 实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。 问题讨论: (1)实验中发生反应的化学方程式是________________。 (2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V mL≥________mL。 (3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为________________。 【探究二】实验方案:称量x g铝镁合金粉末,放在如图所示 装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。 问题讨论: (4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是____________。 (5)假设实验中测出该数据为y g,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含x、y的代数式表示)。 【探究三】 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积。 问题讨论: (6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验,你认为最简易的装置的连接顺序是a接______________(填接口字母,仪器不一定全选)。
根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示): (1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:_____________________________。 (2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:________________,________________。 (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:____________________。 (4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。 ①若E有剩余,则容器中不可能有________。 ②若MCl2有剩余,则容器中还可能有________,一定有________。
A、B、C、D、E五种化合物中均含有地壳中含量最多的金属元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,B、C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式:A________,B________,C________,D________,E________。 (2)写出下列反应的离子方程式: A→B:_____________________ A→D:_____________________
一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应,下列说法正确的是( ) A.41.8 g固体物质为Na2CO3 B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 D.一定量的Na2O2为78 g
W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H+)=0.1 mol/L的稀H2SO4中,然后再向溶液中加入100 mL氨水,恰好得到的沉淀质量最大,则所加氨水的浓度为( ) A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.15 mol/L D.0.2 mol/L
有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分,做如下实验: ①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。 下列推断正确的是( ) A.肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO C.肯定有K+、HCO、MnO D.肯定有Al3+、Mg2+、SO
下列图象中,纵坐标为沉淀物的量,横坐标为溶液中加入反应物的物质的量,试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为
A.①③②④⑤ B.③⑤④②① C.①②③④⑤ D.③②④⑤①
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( ) A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色 C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A.3∶2 B.2∶1 C.3∶4 D.4∶3
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体,充分作用后,再加入过量的稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是( ) A.Fe3+、Al3+ B.Al3+ C.Fe2+、NH4+ D.Fe3+
下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( ) A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaHCO3和Ca(OH)2
下列金属冶炼的反应原理,错误的是( ) A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B.Al2O3+3H22Al+3H2O C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O2↑
下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是( ) ①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液 A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A.NH、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO、Cl-、SO C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO D.Na+、Cl-、CO、SO
下列化学反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2 C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.NaH+H2O=NaOH+H2↑
下列离子的检验方法合理的是 ( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸被检物质 ③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身无颜色的火焰 ⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对
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