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已知： (1)写出下列反应产物的结构简式： H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。 (2)以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如下(图中 Mr 表示相对分子质量)
①写出反应类型 B→C：_______，F→G：_______。 ②写出下列物质的结构简式：A：________，F：_______。 ③写出下列反应的化学方程式： B→C：________________；D→E：_______________。 ④写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式____________________。
A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题： (1)D 在元素周期表中的位置___________． (2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________． (3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________． (4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．
对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)
A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b B．若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c D．在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a
25 ℃时，用 2a mol∙L－1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a mol∙L－1 氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F－的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A． pH＝3 时，溶液中： c(Na＋)>c(F－) B． c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性 C． pH＝4 时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)< 2a mol∙L－1 D． pH＝3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应
下列叙述正确的是 A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c(Fe3+)=0.1mol·L‐l 的溶液中 B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸： Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O C．在NaClO和NaCl混合溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为：SO2+3C1O‐+H2O=SO42‐+C1‐+2HClO D．均为0.1mol/L Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存 Ksp(Mg(OH)2)=1.0×10-11
下列叙述正确的是 A．做“钠与水的反应”实验时．切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 B．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置；下层液体显紫红色；则氧化性：Fe3+＞I2 C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH；前者pH 比后者的大；则非金属性： S＞C D．溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，加入AgNO3溶液；未出现淡黄色沉淀；说明溴乙烷没有水解
类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是 A． H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸 B． Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3 C． NH3 的沸点高于PH3，推出CH4 沸点高于SiH4 D． CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成
下列说法正确的是 A. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 B. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D. 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键
【化学选修5—有机化学基础】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息： ① ② ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
请根据以上信息回答下列问题： (1)C的结构简式为 ， E中所含官能团的名称是 ； (2)写出下列有关反应的化学方程式： ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ； ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP： ，该反应的反应类型为 。 (3)同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。 ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
【化学——选修物质结 (1)在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。 (2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。 (3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。 (4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。 (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ; (6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。 (7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。
某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题： Ⅰ、甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ，其反应方程式为 。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是： 空气进入 ， 接 ， 接 ， 接 。 (3)装置的Ⅱ作用是 。 Ⅱ、乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。
(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；A中发生的化学方程式是 ，C中试剂是 ，D的作用是 。
“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。 a． c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由 。 （2)T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g) ①0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。 ②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。 (3)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和C (4)工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)
P1_________P2(填“<”“>”或“=”) ②在C点时，CO转化率为____________。
高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
请回答下列问题： (1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号)． a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精 (2)操作Ⅰ的名称是___________________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用________________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体． (3)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。 (4)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法也可制得高锰酸钾，则阳极反应式为 。 (5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。 (6)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4．
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO2(g)+3H2( ②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3, 已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：
则△H2和△H3分别为 A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1 B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1 C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1 D．+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1
下列叙述正确的是 A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．增大反应物浓 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反
短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是 A. 元素的非金属性次序为R>W>X B. Z和其他4种元素均能形成离子化合物 C. 离子半径:W2-> Y2-> Z+ D. 氧化物的水化物的酸性:W<R
某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解 A．Zn为电池的正极 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．Fe2O3 C． D．
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl- B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3- C．0.1 mol·L-1NH4HCO3 D．常温下
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。 2R—C≡C—H 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题： （1）B的结构简式为__________，D的化学名称为__________。 （2）①和③的反应类型分别为__________、__________。 （3）E的结构简式为__________。用1 mol E合成1,4—二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。 （4）化合物（ （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。 （6）写出用2—苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线__________。
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。 （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，NaH属于 晶体，其电子式为 。 （3）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子 、 （填化学式）。 （4）NaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有 个；NaAlH4晶体的密度为 g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。 （5）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，分子中有两个配位键，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。 （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。
研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。 （1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。 （2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 ①已知：4NH3(g)+5O2(g) N2(g)+O2(g) 完成该方法中主要反应的热化学方程式 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) ②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。 ③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。
（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。 ②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。
CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq) （1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为： 2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+ CuCl43-(aq)
①装置C的作用是 。 ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。 ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。 ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。 （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。 ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。 D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。 ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________。 （3）“电解”中阴极反应的主要产物是____________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________________。(计算结果保留两位小数)
氢能是理想的清洁能源，通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJ•mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJ•mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJ•mol-1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3减小 D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
金属元素在元素世界中占有十分重要的地位，Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al 、Fe、Cu
锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42- D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
加热HCOONa固体，发生的反应有： 2HCOONa=Na2C2O4+H2↑ ① 2HCOONa=Na2CO3+H2↑+CO↑ ② Na2C2O4=Na2CO3+CO↑ ③ HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．T＜415℃时，只有反应①发生 B．反应①、②不可能同时发生 C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3 D．Na2C2O4、HCOONa、Na2CO3中碳元素的化合价依次升高
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