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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A B．将1 mol HCl通入2 mol H2O中，溶液中的分子 C．5.8 g丁烷中存在共价键总数为1.3 NA D．标准状况下，22.4 L甲烷和22.4 L水含有的电子数均为10 NA
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（ ） A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 B．氧化铝和氧化镁都是电解质，工业上可用于电解制取铝和镁 C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 D．静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量
【化学—选修5：有机化学基础】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：
已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质； ④ （1）E的化学名称为 。 （2）H的结构简式为___________________。 （3）由D和H生成PPG的反应类型为______________。 （4）由A生成B的化学方程式为__________________________。 （5）由B生成C的化学方程式为__________________________。 （6）A的链状烃中同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：3：1的是 ___________ （写结构简式),A的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________(填标号)。 a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪
已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请用化学用语回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置 A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。 （2）丙的电子式为 ，丁中所包含的化学键类型有 (填字母序号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 （3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为 。 （4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为 。 （5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是 (填写序号)。
（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性条件下，物质己将TcO4— 转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为 。
氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。 某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。 查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。 （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是： a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ） （3）装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是： 、 用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验，测定样品中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：
(4)反应③的离子方程式为__ ___． (5)若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x=_____________；若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____ _________．
酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 (1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________. (2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。 (3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO (4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_______________。放电时正极附近溶液的PH________。 (5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________，又变为棕黄色的离子方程式是_________________。
重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是（ ） A．H-CHO B．C6H5COOH C．C6H5CH2OH D．C6H5OH
室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOH A．增大铁的量可以使反应速率加快 B．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA C．该反应条件下铁的金属性比钠强 D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A．氧气是还原产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） B. 沸点：XW2>Y2W C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Z D. 简单氢化物的热稳定性：Z>W
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向石灰水中逐渐通入过量CO2 ②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量SO2 ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液 ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫 ⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水 ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳 A．①②⑥ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
已知：①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O， E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3 ②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰 ③ ④ 芳香酯I的合成路线如下：
请回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ，E的名称为 ； (2)E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是 ； (3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 ； (4)I的结构简式为 ； (5)符合下列要求A的同分异构体还有 种(不包括A)； ①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物 (6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
请回答下列问题： (1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 ； (2)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ； (3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是 ； (4)反应II之后的“操作”依次为 、 、过滤、洗涤、低温干燥； (5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式 ，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。
亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O； ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作： ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热； ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。 回答下列问题： (1)装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 ； (2)D装置的作用是 ； (3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ； (4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号) ； a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2 b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2 (5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。 ①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)； ②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ；
研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。 (1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ； (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ； (3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ； ②此温度下该反应的化学平衡常数K= ； ③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。 (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。
写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。
关于下列各图的叙述，正确的是( )
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH = 11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④pH = 3 CH3COOH溶液 ⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是( ) A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③ B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤ C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 D．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是( ) A. 单质Z可用海水作原料获得 B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W D. WX与ZX中的化学键类型相同
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．明矾净水原理不涉及化学变化 B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
[化学——选修5:有机化学基础]某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y:
已知: 请回答下列问题: （1）X的分子式为_____________，X中的含氧官能团有____________。 （2）E的结构简式为____________________，反应③的条件是_____________________，反应⑤的反应类型是________________ （3）写出反应④的化学方程式:__________________________。 （4）写出同时符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________________ ①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。 （5）以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CH2OH
[化学——选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道,其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态;Y能形成最强的无机含氧酸,Z的单质是前36号元素中最活泼的金属单质,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。 （1）W的稳定价态离子的核外电子排布式为_________,Y、Z、W电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （2）X与同周期相邻的另外两种元素相比其第一电离能最大,原因是_____________________X和与X同族的另外两种前四周期元素的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为_______________,试解释其原因__________________ （3）XY3的中心原子轨道杂化类型为_________ （4）已知WY3的沸点为319 ℃,熔点为306 ℃,则WY3的晶体类型为____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化学键类型有_______________ A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．π 键 （5）若Z的晶胞为
某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________ （2）装置B的作用是__________________________ （3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______
（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。 （5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。 ①若本实验需要NaOH标准溶液80mL，则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒，烧杯_______ ②经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L-1。 ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。 A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失 B．未用标准NaOH溶液润洗滴定管 C．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 D． e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗 f.观察读数时，滴
已知:150 ℃时， NO2发生分解反应2NO2(g) （1）能说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。 A．容器内气体的颜色不再变化 B．容器内压强不再变化 C．容器内气体的密度不再变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 E.v逆(NO2)=v正(NO) F.相同时间内，每消耗2个NO2分子，即可生成2个NO分子 （2）150 ℃时上述反应的平衡常数K=________(填数值)。 （3）下列有关该反应的图像中正确的是__________(填字母)。
（4）发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[来源则N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式为___________________________。 （5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此时溶液显酸性，则
某化学兴
已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7 请回答下列问题: （1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。 （2）下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。 A．铜粉 B．氨水 C．氧化铜 加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。 （3）实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。 A．蒸发浓缩 B．过滤 C．冷却结晶 （4）写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。
利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A．a为直流电源的负极 B．阴极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－ C．阳极反应式为：SO2＋2H2O－2e－ D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
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