下列说法正确的是( ) A.Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成 B.将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中,溶液均变红色并且均褪色 C.将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中,所得溶液的溶质质量分数相同 D.将Na投入H2SO4溶液中,Na先与H2O反应
从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于 ( ) A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小
完成下列各题. (1)常温下,浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表;
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍,pH变化最大的是 (填编号). A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3 (2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液: 溶液中水电离出的OH-个数:① ②(填“>”、“=”或“<”,下同). 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:① ②. (3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体,浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液变红,则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。 (4)研究证实,CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH),则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极),该电极反应式是 。 (5)已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(NiS)=1.0×10-24;在含Cu2+,Ni2+的溶液中,当Ni2+恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5 mol·L-1],溶液中Cu2+的浓度是_____________mol·L-1。
如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注:丁烷在Al2O3催化下发生裂解,CuO能将烃氧化成CO 2和H 2 O,G后面装置与答题无关,省略。)
按图连接好装置后,需进行的实验操作有:①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气…… (1)这三步操作的先后顺序依次是 。 (2) B装置所起的作用是 。 (3) E装置中的现象为 。 (4)若对E装置中的混和物(溴水足量)再按以下流程实验: 分离操作I、II的方法是:I ,II 。 Na 2 SO 3 溶液的作用是(用离子方程式表示) 。 (5)假定丁烷完全裂解,流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了0.7g,G装置中固体质量减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中:n(CH 4 ):n(C 2 H 6)=
乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。 完成下列各题: (1)实验室制取乙炔的化学反应方程式是____________________。 (2)正四面体烷的分子式为___________,其二氯取代产物有__________种。 (3)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是__________(双选)。 A.由乙炔通过取代反应制得 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 D.等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同 (4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式: _____ _____ _。
根据下列试题给予的信息,回答问题。 (1)某烃是一种常用的化工原料,可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。下图是该烃分子的球棍模型,则该烃的分子式是________,其一氯代物有________种。 (2)分子中有6个甲基,而一溴代物只有1种的烷烃,结构简式是____________。 (3)烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如: A是一种不对称烯烃,与HBr加成时,生成的主要产物为B,与水加成时,生成的主要产物为C,且B 中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,则B的结构简式为__________, A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为_________________(只写主要产物)。 (4) 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8g,此两种烃的组成为__________和___________(填分子式)。
按要求回答问题。 (1)乙烯的电子式为 ; (2)当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氢后生成2,2-二 甲基丁烷,则A的结构简式为 。 (3)某烃1mol与2molHCl完全加成,生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应,则该烃的结构简式为 。 (4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ; (5)的名称(系统命名法) 。
下列有关说法正确的是 ( ) A. 配制FeCl2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 B.向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则Ksp( BaCO3)<Ksp( BaSO4) C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D.已知I2可溶于KI形成KI3,向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-
除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是( )
利用右图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是 ( ) A. a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀 B. 一段时间后,a管液面高于b管液面 C. a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小 D. a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+
对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述: ①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7 其中正确的是( ) A.①② B.①③ C.②④ D.③④
下列实验设计所得结论不可靠的是 ( ) A.将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色说明有乙炔生成 B.某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明该钾盐一定是K2CO3或KHCO3 C.将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色,说明有乙烯生成 D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生,不能说明有HBr生成
某石化公司双苯厂发生爆炸事故,造成大量苯、二甲苯、硝基苯等泄漏随消防水流入河流,引起河水污染。下列关于苯、二甲苯、硝基苯的叙述正确的是 ( ) A. 苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起河水污染 B. 实验室由苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物共热至50℃~60℃发生取代反应生成硝基苯 C. 苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小 D. 邻二甲苯的一氯取代物有2种同分异构体
有两种烃,甲为,乙为 .下列有关它们命名的说法正确的是( ) A.甲、乙的主链碳原子数都是6个 B.甲、乙的主链碳原子数都是5个 C.甲的名称为2﹣丙基﹣1﹣丁烯 D.乙的名称为3﹣甲基己烷
分子式为C9H12的苯的同系物,已知苯环上只有三个取代基,则其一溴代物有(不考虑立体异构)( ) A.5种 B. 6种 C.7种 D.8种
已知C-C可以绕键轴旋转,对结构简式 如下图的烃,下列说法正确的是 ( ) A. 该烃是苯的同系物 B. 该烃分子中至少有9个碳处于同一平面上 C. 该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面上 D. 该烃的一氯代物最多有四种
下列对有机反应类型的描述不正确的是( ) A.甲苯使酸性KMnO4溶液褪色,是因为发生了氧化反应 B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了加成反应 D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失,是因为发生了取代反应
有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是( ) A.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上 B.碳碳键长:乙烷>苯>乙烯>乙炔 C.碳碳键键能:乙炔>乙烯>苯>乙烷 D.键角:乙炔>乙烯═苯>乙烷
某有机物分子式为C4H8,据此推测其结构和性质不可能的是 ( ) A.它与乙烯可能是同系物 B.一氯代物可能只有一种 C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2 D.等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H8
下图是立方烷(C8H8)的球棍模型,下列有关说法不正确的是( ) A.它的一氯代物只有一种同分异构体 B.它的二氯代物有三种同分异构体 C.它与苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互为同分异构体 D.它是一种不饱和烃,既能发生取代反应,又能发生加成反应
根据下列事实所作的结论,正确的是( )
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.30g乙烷含有的共价键数目为8NA B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C.1mol甲基含10 NA个电子 D.标况下,22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA
下列有关物质的表达式正确的是:( ) A.乙炔分子的比例模型: B.溴乙烷的电子式: C.2-甲基丁烷的结构简式: D.丙烯的键线式:
Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程为: 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+,常在其溶液中加入________________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4 溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是 。 (4)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是 。
NaNO4中含有过氧键(-O-O-),过氧化钠中也有类似的构成),则N元素的化合价为___________。已知NaNO4能与水反应生成过氧化氢,其反应的离子方程式为___________________,该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的俗称是 。碳酸钠的水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为 。 (3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 __ 。
回答下列问题: ①工业上制造光导纤维的基本原料是 (填化学式)。 ②下列物质中,不能用来制造耐火材料的是 。(填字母) A.氧化镁 B.过氧化钠 C.三氧化二铝 ③在生铁和钢这2种金属材料中,含碳量较高的是 。 ④铁红的主要成分的化学式是___________。 ⑤明矾在生活中可用作____________剂。
分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质),在空格中填上所需试剂的化学式: (1)CO2(HCl) ______________,(2)FeSO4(CuSO4)_______, (3)Fe2O3(Al2O3)___________,(4)Cu(Fe)______________。
有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精⑥石墨 填空回答:(填序号) (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质中属于电解质的是 (3)以上物质中属于非电解质的是 (4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是
向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体),生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是
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