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若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
下列离子方程式中，正确的是 A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO
海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56 g A．2.93 g B．5.85 g C．6.56 g D．无法确定
下列有关氧化物的叙述，正确的是 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态 C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．碱性氧化物都是金属氧化物
相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9 A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
A、B是两个完全相同的装置，如下图所示，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同
A．A装置的气球膨胀得快 B．若最终两气球体积相同，则盐 C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1 D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
下列有关实验操作正确的是 A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
下列实验操作中，溶液里无固体析出的是 A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒 C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D．Ca(HCO3)2溶液中加入Na的小颗粒
将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。 （1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全 （2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围 。
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。 实验：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5（酸性环境）），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。 （1）用离子方程式表示实验中溶液变红的原因： 、 。 （2）甲探究实验中溶液褪色的原因： I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色； II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。 ① 实验I说明 ；②实验III说明 。 得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
请回答下列问题： （1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 。 A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管 （2）下列关于PAFC的说法中正确的有（ ） A．PAFC是一种无机高分子化合物 B．PAFC中Fe显+2价 C．PAFC溶于水电离出OH—，是碱 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存 （3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是( ) A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比 B．测定原料是否完全溶解 C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量 D．测定溶液中Al3+的含量 （4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________________。 （5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_______________。 A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D （6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。 （7）测定时，直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。
已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如
请回答以下问题： （1）C________H________F （填化学式） （2）A与B在高温下反应的化学方程式为 。 （3）H变成I的化学方程式是 。 （4）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为 。 （5）D+J生成G的离子方程式为 。 [ 向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ． （2）NaOH在吸收CO2后，所 （3）产生的CO2体积（标准状况下）为 ． （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
下列示意图与对应的反应情况正确的是
A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算
由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na202)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为2.5%，那么混合物中钠元素的质量分数为 A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算
向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g
将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，下列有关说法中正确的是 A．Q中n(Cu2＋)：n(Fe2＋)＝1：2 B．反应中转移电子为0.04 mol C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 g D．3c(Fe3＋)＋ 2c(Fe2＋)＋ 2c(Cu2＋)＝0.1 mol/L
下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4→Na2S
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O
将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是
CO2+OH-=HCO3- CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+Ba2+=BaCO3↓ ④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3- ⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3- A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④①
如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是 A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
下列说法正确的是 A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C．足量的铁粉与氯气反应可制得FeCl2 D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是 A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解 C．反应过程中溶液酸性不变 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2
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