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下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是 A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且 A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高 B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每 C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构 D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构 下列关于分子晶体的说法正确的是 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．在分子晶体中一定存在共价键 C．冰和Br2都是分子晶体 D．稀有气体不能形成分子晶体
区分晶体和非晶体的最科学的方法是 A．测固体的熔点 B．看固体是否易被压缩 C．对固体进行X射线衍
下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但排列无序 C．非晶体无自范性而且排列无序 D．固体SiO2一定是晶体
下列说法中正确的是 A. 焰色反应是化学变化 B. 基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3 C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基且可以发生银镜反应；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1）A-F的反应类型是__________； G中含氧官能团的名称是_____________。 （2）A-C的反应方程式是___________。 （3）H的结构简式是______________，E的结构简式是__________。 （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你认为可能的原因是_____________。 （5）某烃的含氧衍生物X符合下 ①相对分子质量比C少54；②氧原子数与C相同；③能发生水解反应。
框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题： （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。 （2）反应⑤的化学方程式为____________________________。 （3）甲与B反应的离子方程式 ______________________________。 （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________。 （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。
实验题。查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。 Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。 Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴
实验步骤如下： ① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2； ④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 （ （3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。 a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na2SO3溶液 B中X试剂发生反应的离子方程式为 。 （4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为 。
（Ⅰ）已知氯水有漂白性，是因为含有 （化学式），能与AgNO3反应生成 色沉淀，是因为含有 （名称）离子； （Ⅱ）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， G是一种红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）
请回答下列问题： （1）实验室制取A的化学方程式 （2）反应①的化学方程式为 。当有1molA参加反应时，转移 mol电子。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应③的离子方程式为
下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是
A．制备收集Cl C．制备收集H2S，连接b→c→e D．制备收集NH3，连接b→d→e
丹参素的结构简式为 A．能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2O B．能与NaHCO3、Na反应 C．可以发生酯化反应 D．不能发生加成反应
相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构） （ ） A．8种 B．12种 C．16种 D．32种
下列离子方程式正确的是 ( ) A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－ B．将氯气通入水中：Cl2+H2O= Cl - + ClO-+2H+ C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2 -+4NH4++2H2O D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．0.5molCl2通入足量水中充分反应，转移的电子数等于0.5NA B．14gCO和N2混合气体中含有的电子总数为7NA C．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA
下列说法中，正确的是( ) A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化 B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸
化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ） A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
(1)Q的离子结构示意图为____________。 (2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________(注明反应条件)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。 (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。 ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________； ② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________(填序号) a. Q单质的熔点比W单质的低 b. W单质的硬度比Q大 c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来 d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
在可逆反应2SO2+O2 A．QC不变，K变大，O2转化率增大 B．QC变小，K不变，O2转化率减小 C．QC不变，K变大，SO2转化率增大 D．QC增大，K不变，SO2转化率增大
常温 A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105 D．2︰1
烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基 A．5种 B．4种 C．3种 D、以上都不对
电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是 A．电子由锌经外电路流向氧化银 B．该电池可实现化学能和电能的相互转化 C．锌是负极，氧化银是正极 D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大
下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
下列有关氨或铵盐的说法不正确的是 A．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－) C．NH3属于弱电 D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，
下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数与中子数相等的硫原子： B. Al3+的结构示意图： C. CaO2的电子式： D. 2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br
Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土 （1）长期过量使用铵态化肥NH4Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 （2）工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3－转化为N2，如图所示
B极的电极反应方程式是_________________________ （3）除去60L废水中的62 mg NO3－后， 废水的pH= 。 Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。 （1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液 （2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 电极（填G或H）。 （3）(丁)装置中Y极附近红褐色变 （填深或浅）。 （4）通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为 。
Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）如图1为某实验小组设计的原电池
（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________
（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________ Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： （1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点） （2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH−
①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”) ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________ ③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
Ⅰ、前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18。A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题： （1）写出C与F元素形成的化合物的电子式 （2）A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”) （3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(用元素离子符号表示) （4）元素B的性质与元素E的性质很相似，试写出以下反应的离子方程式： B的氧化物与氢氧化钠溶液反应： Ⅱ、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是________。(填写A B C D中的一种) （2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应 ②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式___________。
（1）我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是 A．回收废旧电池，其主要目的是回收其中的金属 B．大力发展煤的气化及液化技术 C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 D．加快石油等化石燃料的开采和使用 E．以CO2为原料生产可降解塑料 F．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 （2）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶 A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3 （3）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，石墨电极附近溶液的pH （填增大、减小、不变）
（4）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g)＋ （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。
①若装置中通过0.5 mol e－，则理论上甲电极生成X气体的体积为__________L（标准状况下） ②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为________________________
一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( )
A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为 3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1
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