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下列试剂中，标签上应标注 A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl
向20mL
（1）图中A点表示的沉淀是_______，其物质的量是_________； （2）图中B点溶液中的溶质有______________ （3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是____________； （4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是______mL或______mL； （5）O点到B点反应的总离子方程式为：__________________________。
铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是 ； （2）气体A是 （填化学式）； （3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成 （填化学式），A在该反应中作为 （填“氧化剂”或“还原剂”）； （4）溶液B中阴离子除OH- 外还有________________ （填 （5）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ___________________________； （6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_______________________。
（1）用不到的仪器 （填字母）
E.玻璃棒 F.500mL容量瓶； （2）实验开始前需要检验容量瓶 ； （3）需要量取浓硫酸的体积为 ； （4）将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，然后________________； （5）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。_______________________； （6）某实验小组其它操作均正确，但未用蒸馏水洗涤烧杯，则其所配制溶液的浓度 ；定容时若仰视刻度线，则所配制溶液的浓度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （7）溶液转移及洗涤完成后，应向容量瓶中直接加水到离刻度线下__________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。
A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A （1）写出下列物质的化学式: A__________B__________,C__________,D_________ （2）按要求完成方程式: ①E加热生成D和F的化学方程式_______________________________; ②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式______________________________。
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2
取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ） A．1: 2 B．1: 3 C．3 : 2 D．1 : 1
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B． C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
下列说法正确的是（ ） A.碘在酒精中的溶解度比在水中大，故可以用酒精萃取碘水中的碘 B.胶体的本质特征是可以产生丁达尔效应 C.BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 D.酸性氧化物均可以和碱发生反应
下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A．K+、NH4+、Cl、SO42- B．Ag+、H+、OH、Cl C．Na+、OH、Cu2+、SO42- D．H+、K+、HCO3、Cl
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在标准状 C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA
具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ） A. B. C. D.
在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe 3＋存在。为了中和过量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。 (1) 写出溶液中反应的化学方程式：___________________；__________________；_________________。 (2) 混合物中铁的质量为______________，氧化铁的质量为______________。 (3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为___________。
正盐 A 能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤为无色气体， ⑥为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)
请完成下列各题： (1)写出化学式 A__________，⑥__________，⑦_________； (2)写出下列反应化学方程式： ⑧+⑦→②+③+⑥：_______________； ①+④→⑤：______________； (3)⑧→⑤的离子方程式为：________________。
向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。 (1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的可能组成是 ①_________， ②________， ③________， ④________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。 ②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。 ③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2
【实验探究】 (1) 利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______________发生装置进行实验。
(2)B 装置中的干燥剂可选用______________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 _________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol－1) (4)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。 (5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是______________。 (6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。 (7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。 a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质 (8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。
Ⅰ．现有下列十种物质： ①O2； ②Fe； ③CaO； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体； ⑧硫酸钠溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu2(OH)2CO3。 (1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
(2)上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。 Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。 (2)在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。 Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题： 将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 ________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是MnO4- + NO2- + □ → Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO2被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D．□中的粒子是OH-
已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO3、 NaClO4
下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
下列离子方程式书写正确的是( ) A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I- C．NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
下列物质在光照时不反应的是( ) A． 氢气和氯气的混合气体 B． 硝酸 C． 氢气和氧气的混合气体 D． 氯水
某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是( ) A．Na+、CH3COO-、H+、NH4+ B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+ C．Na+、Cl-、H+、SO42- D．Ba2+、K+、SO32-、S2-
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A． Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2
下列关于胶体的认识错误的有________________个 (1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化 (2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小 (3)纳米材料属于胶体 (4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 (5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式 (6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 (7)“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 (8)铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电 A．2 B．3 C．4 D．5
用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是( )
同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( ) A． 同温同压下甲和乙的密度之比为 1： 1 B． 甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1 C． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1 D． 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 1
把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中( ) A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7
如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使 CCl4。全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应， 还原产物只有 NO 气体， 其体积在标准状况下为 22.4L。 将溶液稀释为 1L， 测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L， 此时溶液中 NO3-的浓度为( ) A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D. 0.6mol/L
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