下列实验操作正确的是 A.用装置甲收集SO2 B.用装置乙制备AlCl3晶体 C.用装置丙进行中和滴定时,滴定前锥形瓶先用待装液润洗 D.装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查仪器是否漏液
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. X与Y形成的化合物只有一种 B. 原子半径:r(Z)<r(R) C. R的氢化物的热稳定性比W的强 D. R的氧化物对应水化物的酸性比W的强
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol·L﹣1AgNO3溶液:H+、K+、SO42﹣、I﹣ B.c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ C.由水电离的 c(H+)=1×10﹣14mol·L﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D.甲基橙呈红色的溶液中:Na+、CO32﹣、Fe3+、Cl﹣
下列有关氨或铵盐的说法不正确的是 A.NH3属于弱电解质 B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,c(NH4+) = c(Cl-) D.常温时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释,的值不变
下列说法正确的是 A.碳酸钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多 B.浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质不同 C.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl) D.既有单质参加,又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
下列有关化学用语的表示正确的是 A.HBrO的电子式: B.乙炔的分子结构模型示意图: C.中子数为18的氯原子结构示意图: D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO
第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”,下列行为不符合这一宗旨的是 A.提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例 B.推广CO2再利用技术,将其合成有价值的化学品 C.利用工业废水灌溉农作物,提高水资源的利用率 D.研发煤炭的洁净、高效利用技术,保护生态环境
将铁与氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,标况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化。 计算:(1)计算混合物中铁的质量。 (2)为了中和过量的硫酸,且使Fe2+转化为Fe(OH)2,共消耗3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL,求原硫酸的物质的量浓度。
取1.43gNa2CO3•XH2O晶体溶于水,配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,共用去盐酸20.0mL,并收集到112mLCO2(标况)。 计算:(1)稀盐酸的物质的量浓度; (2)Na2CO3•XH2O的摩尔质量;(3)X的值。
实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 (1)A、B、C三套装置中,应选用的装置是 (选填“A”、“B”、“C”); (2)写出实验室制取氯气的离子方程式 ; (3)为了防止氯气污染环境,图中溶液甲中发生的化学反应方程式 。
(1)写出仪器名称: F 。 (2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。 a.分离水和CC14的混合物 b.分离水和酒精的混合物 c.分离水和泥砂的混合物 (3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。 ①下列关于仪器E的使用方法中,正确的是 (选填下列选项的编号字母)。 a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干 c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到容量瓶中 ②需量取10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验: ①取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。 ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。 试问答下列问题: (1)原溶液中,c(CO32-)= mol/L,c(NH4+)= mol/L。 (2)原溶液中还应有 离子存在,其物质的量的范围是 。
已知A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略): 试写出符合下列条件的化学方程式: (1)若物质A为氧化物: ; (2)若A为金属单质,X均为非金属单质: 。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。 (2)反应中硝酸体现了 性质。 (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是海水综合利用的一个方面。 请回答下列问题: (1)①步主要反应的的离子方程式:_____________________________。 (2)分离出氢氧化镁的操作为__________,第③步需要加入_________。 (3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去,加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。 (4)⑤产物氢气在__________极生成,若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。
已知有反应:3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列说法中不正确的是 A.x=4 B.Fe2+和S2O32—都是还原剂 C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D.每生成1molFe3O4,反应转移的总电子的物质的量为4mol
在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现血红色。以下结论不正确的是 A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.该灰黑色粉末不可食用 C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有氧化铁
ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A.1:1 B.2:1 C.l:2 D.2:3
实验室要用98%(ρ=1.84g·cm-3)的硫酸配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL,若其他操作均正确,但出现下列错误操作,所配制的硫酸溶液浓度偏高的是 A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切 D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
海带中富含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气;②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌;③加入CCl4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A.②①④③⑤ B.②④①③⑤ C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是 A.检验溶液中是否含有Fe2+时,所用KMnO4溶液用硫酸酸化 B.检验溶液中是否含有Br-时,所用AgNO3溶液用盐酸酸化 C.检验溶液中是否含有SO32-时,所用BaCl2溶液用硝酸酸化 D.检验溶液中是否含有SO42-时,所用BaCl2溶液用硝酸酸化
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④Fe2(SO)3;⑤AgNO3。可使铜粉溶解的是 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②④⑤
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 ①标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA ②23gNa在氧气中完全氧化失电子数一定为NA ③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA ④常温常压下,32gO2或O3中所含电子数为16 NA ⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2 NA A.①②⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤
下列实验操作中,错误的是 A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C. 萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸发时,蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生气体质量相同 B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强 C.Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应 D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A.1:2:3 B.1:6:9 C.1:3:3 D.1:3:6
根据下列反应的化学方程式,试判断有关物质的还原性强弱顺序 I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;2Fe3++2I-=2Fe2++I2 A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
下列离子方程式书写正确的是 A.氧化铜与稀盐酸反应:O2―+2H+=H2O B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.向澄清石灰水中通入少量CO2:CO2+OH-=HCO3-
同温同压下,等物质的量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是 A.质量比为11:16 B.密度比为11:16 C.体积比为11:16 D.分子个数比为1:1
能与Fe3+反应,且能证明Fe3+具有氧化性的是 ①SCN-;②Fe;③Fe2+;④Cu;⑤I-;⑥OH-;⑦Cl2 A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑥ D.②⑤⑦
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