下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉:2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+ B.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性: 2H++ SO42-+Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++ 2ClO-+SO2+ H2O=CaSO3↓+ 2HC1O
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ①常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA ②常温常压下,18gH2O中含有的电子总数为10NA ③将100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA ④在反应KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中,每生成6 mol I2转移的电子数为10 NA ⑤电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜. A.①⑤ B.③④ C.②③ D.②④
对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解说错误的是 A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油 B.《黄白第十六》中“曾靑涂铁,铁赤如铜”,其“曾靑”是可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
【化学——选修3:物质结构与性质】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题: (1)Z2+基态核外电子排布式为:_______________________。 (2)YX4-的空间构型是:_________,HYX4酸性比HYX2强,其原因是:_______________。 (3)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为:________________ (H为氢元素,下同) (4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是:____________。A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道进 C.[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 (5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如下图所示 (黑点代表Z原子)。 ①该晶体的化学式为____________。 ②已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加徳罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为___________㎝(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。
粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示: 回答下列问题: (1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式:____________。 (2)滤渣B的主要成分为_____________。 (3) 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp [Al(OH)3]=1×10-33。为实现步骤③的实验目的,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol•L﹣1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=_____________。用NH4HCO3调节pH的实验原理为_____________(用离子方程式表示)。 (4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、__________、_____________。
合成氨是最重要的化工生产之一,回答下列问题: I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0,在 850℃时,平衡常数 K=1。 (1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”) (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2,则: ①当x= 5.0时,上述平衡向_________(填正反应或逆反应)方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_____________。 (3)在850℃时,若设x=5.0mol和x= 6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。 II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2,将其转化为N2。 (4)尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为:CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O 该反应中的氧化剂为________(写化学式)。 若反应生成标况下N2 33.6L,则转移电子的数目为___________。 (5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1 则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。 III.(6)合成氨盐也是氨的重要用途,测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐,可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加人水配成100mL溶液,取出10mL,滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液,当滴到25mL时溶液呈粉红色,且在半分钟内不褪色,则该铵盐中氮的质量分数是_________。
实验是化学研究的重要方法之一,某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质,设计如图所示的实验方案: (1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:__________。 (2) B装置有几个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、__________。拆去a导管的后果可能是_________________。 (3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是______。
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_____________。 (5)D装置进行实验时存在明显不足,它是_________,合适的溶液X是________(从①氢氧化钠溶液②业硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族。四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的 A. 四种元素中有两种元素在第二周期 B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18 C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
下图所示与对应叙述相符的是 A.—定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:X+3YZ B.图2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下),该实验最好选取酚酞作指示剂 C.常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线如图3所示。当7<pH<13时,溶液中c(Na+)> c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+) D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与 Ag+反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是C-
某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜],下列有关说法中不正确的是 A.电池工作时,电子由a极经导线流向b极 B.交换膜a是阴离子交换膜 C.电极 b 的反应式:2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O D.相同时间内(相同状况下)生成CO2和N2的体积比为2:5
实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是 A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置②可用于吸收氨气,且能够防止倒吸 C.装置③可用于制备少量NH3 D.装置④无法形成喷泉
下列有关说法正确的是 A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属干合成材料 B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 C.(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有5种 D.合成顺丁橡胶()的单体是CH3-CH=CH-CH3
设NA表示阿伏加徳罗常数,下列叙述中正确的是 A.1L 1mol·L-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA B.11.2L氧气中所含有的原子数为NA C.常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NA D.1L0.lmol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中,Fe3+的数目为 0.2NA
化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B.计算机芯片的材料是二氧化硅 C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 D.“轻轨电车”是一种交通工具,当电车启动时,电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质,石墨恰好合适
有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。 (1)A是_____________,B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系: 。 (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中:c(H+)-c(OH—)=_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。 (3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。 (4)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。 (5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。 (6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。 a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测酸溶液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸, 总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH 实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。 (1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。 (2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下: 阳极:① 4OH--4e-=O2↑+2H2O② 。 阴极:① 。②CH3CHO+2e-+2H2O=CH3CH2OH+2OH- (3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填字母序号)。 a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-) d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-) (5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料,某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝: ①“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式 。 ②配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是 。 ③“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是 。
在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ,有关数据及特定平衡状态见下表。
(1)若平衡后同种物质的体积分数相同,起始时乙容器通入的N2的物质的量为 ,起始时乙中的压强是甲容器的 倍,乙的平衡常数为 (2)恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应,达平衡后,仅改变下表中反应条件x,下列各项中y随x的增大而增大的是 (选填序号)。
(3)研究在其他条件不变时,改变起始物氢气的物质的量对反应的影响,实验结果如图所示(图中T表示温度,n表示物质的量): 像中T2和T1的关系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。 ②a、b、c三点中,N2转化率最高的是 (填字母)。 ③若容器容积为1L,T2℃在起始体系中加入1molN2,3molH2,经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%,则NH3的反应速率为 。保持容器体积不变,若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。
汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源: (1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1,其能量变化示意图如下: 则NO中氮氧键的键能为 kJ•mol﹣1; (2)空燃比过小易产生CO.有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染.判断该设想是否可行 ,并说出理由 (3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:xC(s)+2NOx(g)⇌N2(g)+xCO2 (g)△H=﹣b kJ•mol﹣1.若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是 ; A.增加排气管长度 B.增大尾气排放口 C.升高排气管温度 D.添加合适的催化剂 (4)催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g). ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到图2所示的曲线.催化装置比较适合的温度和压强是 ; ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示.则前10s 内,CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ; ③研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了以下三组实验:
根据坐标图4,计算400K时该反应的平衡常数为 ;
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O − 4e– = O2+4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( ) A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中C(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42- D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C.c点,两溶液中含有相同量的OH– D.a、d两点对应的溶液均显中性
K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法不正确的是 A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
下列叙述正确的是( ) A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A.该反应的正反应吸热 B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
H2C2O4为二元弱酸。20℃配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。一定正确的是 A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–) B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–) C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–) D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,ΔH3减小 D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1
下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下,稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
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