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关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在；②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火；③钠的密度比煤油大；④Na－K合金做快中子反应堆的导热剂；⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜；⑥钠在空气中燃烧，主要产物Na2O2 A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部
在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是 A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+ C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－
下列叙述与胶体知识无关的是 A．“卤水点豆腐” B．明矾可用作净水剂 C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱 D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀
若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 A. b+n-2 B. b+n+2 C. b-n-2 D. b-n+2
某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是 A．KOH B．AgNO3 C．MgCl2 D．Ca(OH)2
人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是 A．汤姆生——提出带核的原子结构模型 B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化 C．玻尔——根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型 D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中
下列电离方程式中，不正确的是 A．NaOH=Na++OH B．NH3•H2O=NH4++OH C．CH3COOH D．NaCl=Na++Cl
工业上，一般不用电解法来制备的金属是 A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物 A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤
下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是
某有机物X，在标准状况下的密度为2.679 g/L：把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g。则该有机物的分子式为 ，该有机物可能有的结构简式为 、 、 、 （不一定要填满，有几种填几种）。
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是 ； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须要做的是 （填入正确操作前的字母） A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题： （1）混合溶液pH=8的原因是 （用离子方程式表示） （2）混合溶液 （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L (4)常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”) （5）已知NH4A溶 A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
(A)烃A是石油裂解气的一种，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。在一定条件下可以实现下图所示的变化：
已知：E是合成PVC（一种塑料）的原料，F的分子式为C6H10O4。请填空： （1）写 （2）框图中属于加成反应的是（填数字代号，下同）__________；属于取代反应的是 。 （3）写出化学方程式：反应② ；反应⑤ ； (4)绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念 （B）以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如右图所示：
其中，反应①的产物名称是______________，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应④的反应类型是___________；
按题目要求答题： （1）CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的系统命名是___________________； （2）写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生 （3）写出下列各有机物的结构简式 ①支链只有一个乙基且式量最小的烷烃____________________； ②某烃类化合物A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应。A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为 ； ③二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。写出与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的所有有机物的结构简式是：_________。
下列说法中正确的是 A. 钠熔法可定性确定有机物中是否存在氮、氯等元素，将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯将以硝酸钠、氯化钠的形式存在。 B. 碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种 C. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳键的键长分别为a、b、c、d，则b＞c＞a＞d D. 等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷
室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是 a. c. ①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和b都能发生加成反应 ④只有b和c能发生取代反应 A．①④ B．①② C．②③ D．①②③
25℃和101kPa时，乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔体积分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%
已知某温度下CH3COOH和NH3﹒H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D．当氨水加入的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)
下列物质间反应后得到的有机产物只有一种的是 A. 丙烯与HBr反应 B. 1，3－丁二烯与溴以1：1反应 C. 苯与液溴混合物中加入铁粉 D.
用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，合理的一组是 A. 溴苯中的苯（NaOH溶液，分液） B. 乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏) C. 乙酸中的乙醇（金属钠，蒸馏） D. 苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液，分液）
下列叙述正确的是 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.pH=2的酸HA溶液与pH＝12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸
NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中正 A．1mol H2O2晶体中含有2molH+，但不自由移动 B．1mol羟基中含有的电子数为7NA C．14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NA D．标况下，22.4L溴乙烷中含有的共价键数为7
高聚物••--CH2—CH2—CH2-••是用下列何种物质聚合而成的： A．CH3-CH3 B．CH3-CH2-CH3 C．CH2=CH-CH3 D．CH2=CH2
已知室温时，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．溶液的PH＝4 B．升高温度，溶液PH增大 C．此酸的电离平衡常数为1×10－7 D．由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍
下列离子最容易结合H+的是 A．OH- B．CH3COO- C．CH3CH2O- D．ClO-
下列关于常见有机物的用途说法中不正确的是 A．乙烯可作催熟剂，其产量通常是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 B．氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装袋 C．卤代烃广泛应用于化工、药物生产及日常生活中，许多有机化合物都需要通过卤代烃去合成 D．苯有毒、有腐蚀性，不能用作提取食用油的有机溶剂
已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A. 异丙苯的分子式为C9H12 B. 异丙苯的沸点比苯高 C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D. 异丙苯和苯互为同系物
下列有关盐类水解的说法中，不正确的是 A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性 B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-离子生成了弱电解质Cu(OH)2 C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解
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