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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+＋2I-=Fe2+＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋SO42-＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( ) A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA B．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N C．lmol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA D． 标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4 NA
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量
下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可 D．加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—
已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题： （1）X中官能团的名称是 ；A的电子式 。 （2） I的结构简式为_________。 （3）E不具有的化学性质 (选填序号) A．取代反应 B．消去反应 C．氧化反应 D．1molE最多能与2molNaHCO3反应 （4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是 。 （5）写出下列反应的化学方程式： ①F→H： 。 ②X与足量稀NaOH溶液共热： 。 （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，任写其中一种的结构简式为 。 A．苯环上核磁共振氢谱有两种 B．不发生水解反应 C．遇FeCl3溶液不显色 D．1mol E最多能分别与Imol NaOH和2mol Na反应
H、C、N、O都属于自然界中常见的非金属元素。 （1）O、C、N三种元素的第一电离能最大的元素的基态原子价电子的轨道表达式(即电子排布图)为 ，p轨道按该排列的原理是 。 （2） O22+与N2互为等电子体，则O22+中 （3）N元素常形成两种含氧酸，NO2-中N原子的杂化类型是 ；NO2-的空间构型是 ，硝酸沸点不高的原因可能是 。(简答两条) （4）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+的溶液中加入氨水，可生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是 。 （5）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，则该晶体为___________晶体，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为 g/cm3(只需列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的值为NA)。
加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化
甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。 乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 （1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。 （2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________ A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 （3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为 ，若量取20.00mL天然苏打水，则应在 (填仪器名称)中量取 （4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为 (用对数表示) （5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为 ，该反应的平衡常数为 。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态，其燃烧△H=-726.5KJ/mol。 （1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 （2）甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g)
①由图可知，该反应的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。 ②下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．v(CH3OH)=v(HCHO) B．H2浓度不再变化 C．混合气体平均相对分子质量不再变化 D．混合气体密度不变 ③在t1K时，该反应的平衡常数为K ，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v(HCHO)为 mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，则平衡向 移动(填“向左”、“向右”、“不”) ④600K时，Y点甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是 。 （3）某甲醇燃料电池(简称DMFC)，该电池由于结构简单，能量转化率高，对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：
①负极的电极反应式为 。 ②若质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol电子转移时，左右两侧溶液的质量之差为 g(忽略气体的溶解，假设反应完全耗尽)
分短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题： （1）D原子的原子结构示意图为 。 （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是 ，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因： ，检验物质X中阳离子的方法是 。 （3） BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为 ，工业上制备BE3的化学方程式为 。 （4）加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为 ，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为 mol。
在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是
A．原理图可理解为两个串联电解装置 B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附件溶液变红 C．地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等) D．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①和②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-) B．点①和②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) C．点②和③所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D．点③和④所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
下列实验操作能达到实验目的的是 A．将浓氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B．将足量氯化铁晶体放入热水中配制氯化铁的浓溶液 C．直接加热MgCl2溶液，蒸干制无水MgCl2晶体 D．中和滴定实验中排出酸式滴定管尖嘴中气泡的方法是：打开活塞，快速放液
有机物的结构简式为： A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
下列有关说法正确的是 A．明矾净水原理是氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质 B．根据能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 D．Mg(OH)2不溶于浓的NH4Cl溶液
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．120gNaHSO4和MgSO4固体中含有SO42-的数目为NA B．常温下，1LpH=12的氨水中含有的OH-数目为0.01NA C．60g乙酸中存在的共有电子对数为7NA D．1L0.1mol/L氢氟酸中c(H+)=0.1mol/L
新修订的《中华人民共和国大气污染防止法》于2016年1月1日起施行。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是 A．向高空排放金属冶炼产生的粉尘 B．开发生物质能替代化石燃料 C．用催化转化技术处理汽车尾气 D．大力推广和使用无氟冰箱
【选修5——有机化学基础】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
(1)A的名称是 ，试剂Y为 。 (2)B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ， D的核磁共振氢谱有_______个峰。 (3)E→F的化学方程式是 。 (4)W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘( (5)下列说法正确的是 。 a. B的酸性比苯酚强 b. D不能发生还原反应 c. E含有4种不同化学环境的氢 d. TPE所有碳原子一定共平面
选修3——物质结构与性质 已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：
请回答下列问题： (1)YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。 (2)CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。 (3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。
①制备A的化学反应方程式是 ； ②在A晶体中，Z的配位数为 ； (4)R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 (填“高”或“低”)。 (5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为 g•cm﹣3(列式并计算)。
已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
(1)写出D的电子式为_______________； (2)写出反应①的化学方程式： ；写出反应②的化学方程式： ；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________； (3)将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______________________； (4)检验J中阳离子的实验方法为 ； (5)已知B中氧元
从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。
②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全， ③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。 请回答下列问题： (1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用________溶液，阴极电极反应为 。 (2)在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。 (3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。 (4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题： (1)仪器X的名称是__________。 (2)实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。 ①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2 (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。 (4)装置D中发生反应的离子方程式是 。 (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。 (6)若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式 。
含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－) B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－) C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)
下列离子方程式书写不正确的是 A．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl- B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．元素的非金属性Z＞X＞Y C．Y的氢化物常温常压下为气态 D．原子半径的大小W＜X＜Y
科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2 A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极 B．放电时，Li＋从负极向正极移动 C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出 D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．可以用pH试纸测饱和氯水的pH B．用量筒量取8.61 mL 0.1 mol·L－1盐酸 C．用图1所示的操作检查装置的气密性 D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO2
设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA B．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA C．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA D．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
生产生活中处处有化学，下列表述错误的是 A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应
雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多 （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为： 。 ②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为： 。 ③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝ 。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。
（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下： SO2(g)＋H2O(l)⇌H2SO3(l)⇌H＋(aq)＋HSO HSO Ca(OH)2(s) ⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ Ca2＋(aq)＋SO ④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为 。 ⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，试计算吸收后溶液中的SO
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