羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80%
298K时,在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L–1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12
向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是:2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),设起始=Z,在恒压下,平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的焓变ΔH>0 B.图中Z的大小为a>3>b C.图中X点对应的平衡混合物中=3 D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++ C6 C.充电时,若转移1 mol e-,石墨C6电极将增重7x g D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn为电池的正极 B.正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时向负极迁移
向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 A.c(CO32- ) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
下列图示与对应的叙述不相符合的是 A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-下列说法正确的是 A.原电池是将电能转变为化学能的装置 B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH- C.负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+ D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
I.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A = H+ + HA-,HA-H++A2-。回答下列问题: (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_________。 A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1。 II.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ +H2PO3-。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3。 (1)①某温度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 , ②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。 III.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。 (1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知:H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1。 (2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图,下列有关说法不正确的是_______(填序号) ①温度越高,催化剂的催化效率越高 ②M点平衡常数比N点平衡常数大 ③温度低于250℃时,随着温度升高,乙烯的产率增大 ④增大压强可提高乙烯的体积分数 ⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率 IV.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为: 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。 (3)若在500℃时,投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=________。
I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下: 查阅资料: A.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。 B.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡 回答下列问题: (1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因:___________。 (2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH;②__________。 (3)反应I得到沉淀SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是____________。 (4)操作I是____________。 II.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) B .c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) C.c(K+)>c(NO)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) D.c(NO)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.实验步骤:(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴______作指示剂。 (3)读取盛装0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。 (4)滴定。 当加入最后一滴溶液后,液体由无色变为浅红色,且30秒钟无变化时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录:
Ⅲ.数据处理与讨论: (1)按实验所得数据,市售白醋总酸量=________g/100 mL。 (2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。 a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量待测液溅出
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题: (1)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ① 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b 、c 。 ②用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为 ;实验a平衡转化率:α(a)为 。 (2)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题: (1)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示:
①若在500℃时进行反应,设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为 。 ②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为:c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L, c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时,H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。 (2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示:又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1,请回答问题: 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”); (3)已知某反应的平衡常数表达式为:,它所对应反应的化学方程式为
在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是( )
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是( ) A.a曲线表示的离子方程式为AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 C.V1∶V2=l∶5 D.M点时生成的CO2为0.05 mol
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g),反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是( ) A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) B. 0~3min内,v(X)=0.1 mol/(L•min) C.若改变条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是增大压强 D.达平衡后,升高温度,v正、v逆都增大,且再次平衡前v正>v逆
25℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+) C.加入10 mL盐酸时:c(NH)+c(H+)=c(OH-) D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)
在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( ) A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤
在密闭容器中,5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( ) A.P1>P2>P3>P4 B.若T1> T2> T3>T4,则该反应为放热反应 C.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大 D.缩小容积,可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若甲不变,将乙蒸发掉一半水(溶质不析出),丙中通入一定量的CO2。然后以酚酞作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是( ) A.V甲=V乙>V丙 B.V丙>V乙>V甲 C.V乙>V丙>V甲 D.V甲=V乙=V丙
实验室用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4,下列说法或操作正确的是( ) A.盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2—3 次 B.选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
LED系列产品是被看好的一类节能新产品,如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置.下列有关叙述正确的是( ) A.a处通入氢气,发生了还原反应:H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O B.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 C.b处通入氧气,为电池的正极 D.P﹣型半导体连接的是电池负极
某温度下,在体积不变的容器中进行反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反应达平衡,此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是:( ) A.该反应属于熵增放热反应,一定能自发进行 B.5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min) C.若该温度下,反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,则a=5.4 D.其它条件不变的情况下,加入催化剂可提高CO的转化率
常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中= 1×1012,下列叙述正确的是( ) A.PH=a的HA溶液,稀释10倍,其pH=a+1 B.等体积的HA和BOH恰好完全反应,溶液的pH=7 C.HA的pH=3;BOH的pH=13 D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同
化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )
已知;(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1,下列说法中正确的是( ) A.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 B.该反应中熵变、焓变皆大于0 C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下: 下列说法不正确的是( ) A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O D.上图中△H1=△H2+△H3
化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是( ) A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体 C.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题 D.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1,则a>b
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