某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知: CaCl2+nH2O→CaCl2·nH2O;CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2,根据题意完成下列填空: (1)分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL,需要的定量仪器有 (选填编号)。 a.100 mL容量瓶 b.10 mL量筒 c.50 mL量筒 d.电子天平 (2)受热时,乙中反应的化学方程式为 。 (3)实验开始先加热催化剂,当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯,可观察到的现象有 。 (4)干燥管甲的作用是 ;丙中盛放的药品为 (选填下列编号),其目的是 。 a.浓H2SO4 b.无水CaCl2 c.碱石灰 d.无水CuSO4 (5)丁中除了NO之外,还可能存在的气体有 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式 。
已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO- 在内的四种离子。请回答下列问题: (1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式: ① ;② ;③ 。 (2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因: 。 (3)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,则该溶液可能是 (填序号)。 A.由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 B.由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 C.由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成 (4)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):① 、② 。
(1)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 _。 (2)用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,如图1 所示。该电解池的阳极反应式为 。 (3)钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ,电池充电时阳极的电极反应式是 。 (4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定某溶液中的含钒量,反应的离子方程式为:2VO+H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O,取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中,加入指示剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时消耗待测液24.0 mL,由此可知,该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。
回答下列问题: (1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为: A(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol B(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol 则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)__ 。 (2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H—H:436 kJ/mol,Cl—Cl:243 kJ/mol,H—Cl:431 kJ/mol。该反应的热化学方程式是_ __。 (3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为: ①2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol-1 氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。 现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应。 若x=0.2时,反应①放出的能量为_____________kJ。 若x=____________时,反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) B.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③ C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+) D.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)
pH=1的HA、HB两溶液各10 mL,分别加水稀释至1000 mL,其pH变化关系如图所示,下 列说法正确的是 A.HA一定是强酸,HB一定是弱酸 B.稀释后,HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱 C.向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH=13的NaOH溶液,溶液中有 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.当a=3时,HA、HB两溶液起始浓度相等
已知反应:2CH3COCH3(l)⇌CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法不正确的是 A.b代表20 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2C(OH)(CH3)2的=1 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.反应进行到20 min末,CH3COCH3的<1
下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径Z < M B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.无色溶液:K+、Cu2+、NO、AlO B.空气: CH4、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br- D.各离子物质的量浓度相等的溶液:K+、Mg2+、SO、NO
8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是 A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4 C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O D.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
可逆反应mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,下列叙述中正确的是 A.达到平衡后,若升高温度,平衡右移 B.达到平衡后,加入催化剂C%增大 C.化学方程式中“n>e+f” D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co原子的叙述中不正确的是 A. 质量数是60 B. 质子数是60 C. 中子数是33 D. 电子数是27
可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N断裂的同时,有3个H—H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂 ③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时,体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6 mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/(L·min) A.全部 B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦
NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA B.0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA C.1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA D.28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA
下列溶液中,物质的量浓度最大的是 A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验: 实验1:① 称取一定质量的样品,将样品溶解; ② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀; ③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。 实验2:① 称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解; ② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2; ③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀; ④ 将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g。 回答下列问题: (1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。 (2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。 (3)实验2通入足量Cl2的目的是________ ; 涉及的化学反应的离子方程式是______ _。 (4)如何检验溶解样品中含有Fe2+ 。 (5)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体; ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体; ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象; ④B溶液与D溶液混合后无现象; ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。 (1)据此推断A的化学式为:A ;B ; (2)写出过量C与D发生反应的离子方程式 。 (3)B溶液中滴入石蕊试液,现象是 ,原因是 (用离子方程式说明)
某同学组装了如图所示的电化学装置,电解质溶液均为足量,回答下列问题 (1)电极名称:Cu电极 极,甲池发生的电极总反应离子方程式 (2)若用U形铜丝代替“盐桥”,工作一段时间后,甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池电解质溶液为饱和食盐水。乙池中电极总反应化学方程式 ; U形铜丝反应前后质量变化 (填写增大、减小、不变);若要恢复乙池电解质溶液浓度、体积,需向溶液中加 (填物质名称)物质的量为 mol
Ⅰ.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(气)+B(气)C(气) (1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,若开始时放入3mol A和3mol B,到达平衡后,生产C的物质的量为__________mol. (2)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x=__________mol,y=__________mol.平衡时,B的物质的量__________(选填一个编号) (甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol (3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是__________. Ⅱ.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 (4)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC.将b与(1)小题中的a进行比较a___________b(填<、>、=)。若保持温度、容积不变,改变某一条件使a=b,则反应物的转化率(填以下选项): (甲)增大 (乙)减小 (丙)不能确定
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” 下同)。 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO-) 。 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 (4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n。
在一真空固定体积的密闭容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应:N2+3H22NH3。在一定温度下达到平衡,H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3, 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是 A.15mol 20% B.20mol 20% C.20mol 80% D.40mol 80%
将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是 A.参加反应的CO2的体积为0.224 a L B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D.b可能等于a、小于a或大于a
在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 A.5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 B.0~5min内,v (H2)=0.05mol/(L•min) C.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强 D.该反应混合气体的平均相对分子质量:5min时小于12 min 时的
研究人员发现了一种“水”电池,其总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中,X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是( ) A.I为负极,其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl B.“水”电池内Na+不断向负极作定向移动 C.每转移1mole-,U型管中消耗0.5molH2O D.“水”电池内,每生成1molNa2Mn5O10,X电极上生成1mol气体
在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是 A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32--的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32- B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ D.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
25℃时,0.1 mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是
A.酸性的相对强弱:HClO<HCO3- B.由水电离产生的c(H+):① = ② C.溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO-)>c(HCO3-) D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( ) A.M~N间一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.M点对应的盐酸体积为10.0mL C.pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等,温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙 C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同 D.平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>乙>丙
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