下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H1－△H2＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施

将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．K+    B．SO42-    C．Ba2+     D．NH4+

某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是

A．X可能含有2种盐                 B．a是SO3

C．Y中含有（NH4）2SO4                D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

三种不同物质有如图所示转化关系：，则甲不可能是

A．CO2        B．NH4Cl       C．Al2O3           D．SiO2

下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：波尔多液、盐酸、水银

②化合物：氯化钾、甲烷、HD

③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡

④非电解质：酒精、CO2、Cl2

⑤同位素：12C、13C、14C

A．③④          B．③⑤             C．②③⑤             D．②④

向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-      B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-   D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同

C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

下列叙述正确的是

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂

②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同

⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

⑥明矾净水利用了胶体的性质

⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti

A．①②③⑦         B．①②⑥⑧        C．①③④⑧      D． ①③⑥⑦

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA

B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NA

C．6.5克 C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NA

D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是

A．实验①、②所涉及的物质均为电解质

B．实验②、③均为放热反应

C．实验②、③均未发生氧化还原反应

D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+

下列叙述正确的是

A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是电解质

C．强酸强碱都是离子化合物

D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。

（2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0 kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1

②H2O（l）= H2O（g）   △H=+44.0KJ·mol-1

（1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________。

CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）   △H1=___________KJ·mol-1

（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有__________。

A．加压                          B．升温

C．增大CO2浓度                  D．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）若CO2和H2初始投料比为1:1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数为_________，若CO2和H2初始投料比改为1:2，则CO2的平衡转化率为_________。

A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：

①A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；

②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；

③F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；

④E元素是地壳中含量最多的金属元素。

完成下列填空：

（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键有____________；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为__________________。

（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。

（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。

（4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_______(填写相应的化学式)。

（5）F简单阴离子的结构示意图_______，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______（填写相应离子符号）

（6）实验室制取单质G的化学方程式为____________________________，

比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。

（7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极，电极反应式为：________________________。

25℃时，用0.1 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．③为滴定终点，可用甲基橙作指示剂

B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

D．点②和点④所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等

Cu2S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13并且有硫酸生成，则该反应的还原产物为

A．NO2               B．N2O3               C． NO               D．N2O

25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是

A．a<7

B．该溶液中水电离的c(OH-)=10-amol/L

C．CH3COO-水解的百分率为(10-a/0.1)×100％

D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L

用铂作电极电解CuSO4溶液。若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为

A．64g               B．48g               C． 32g                D．16g

在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应达到平衡时，X的转化率为50%

D．反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

己知25℃时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至

A．5               B．5.5               C． 9                D．11

治理废水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之变为Cr3+，被氧化与被还原的离子的物质的量之比为

A．1∶1                B．2∶1               C．3∶1                D．4∶1

X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价。己知：X2+与单质W不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+ Z2+=Y 2++Z。则下列判断正确的是

A．氧化性：X2+>W2+>Y2+>Z2+             B．氧化性：W2+>X2+> Z2+>Y2+

C．还原性Y >Z>W >X                 D．能发生氧化还原反应Z2++X= X2++Z

右图为电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后，石墨两极附近分别滴加几滴酚酞溶液，下列有关说法不正确的是

A．a电极附近呈红色， b电极附近无明显变化

B．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

C．Na2SO4水溶液浓度逐渐增大

D．当电路中通过0.04mol e-时，a电极逸出气体的体积为448mL

市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。负极材料是金属锂和碳的复合材料，含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是

A．放电过程中Li+向正极移动

B．可加入硫酸以提高电解质的导电性

C．充电时，Li+向阳极移动

D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有关说法正确的是

A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

B．用催化剂能提高反应物的平衡转化率

C．平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率

D．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率

25℃时，下列说法不正确的是

A．物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH<7

B．物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH<7

C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH<7

对于pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A．溶液浓度相等

B．c(Cl-)=c(CH3COO-)

C．等体积的两种酸，中和所需NaOH溶液的体积盐酸比醋酸多

D．分别加水稀释至原体积的10倍，盐酸的pH小于醋酸