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下列物质中不会因见光而分解的是 A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA B．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子 C．常温常压下，22. 4LO2气体的分子数小于NA D．20g D2O所含的中子数为9NA
分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸巧既属于盐，又属于碱 B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 A．分散质粒子直径在l0-9～10-7m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用
下列说法正确的是 A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来 B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作 C．人们发现了118种元素，即共有118种核素 D．H2和D2互为同位素
下列属于碱性氧化物的是 A．CaO B．Na2O2 C．SiO2 D．Mn2O7
（1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______。（填增大、减小、不变、或可能增大也可能减小)。 （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应：CO(g) + H2O(g)
(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如下表。
①表中3 min～4 min之间反应________(达到平衡，正向进行，逆向进行)；C1数值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选). a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求： （1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L （2）此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L （3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。
核磁共振氢谱是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在谱图中出现同一种信号峰：如 (CH3)2CHCH2CH3在谱图中有四种信号峰。请填写下列空白： （1）化学式为C3H6O2的物质在核磁共振氢谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：第一种：____________，第二种_____________（各写一个） （2）测定CH3CH=CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰有6种由此可推断该有机物可能的结构简式为：_____________________。
⑴室温时，pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示） （2）室温下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”，或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。 已知：
填写对应的结构简式(键线式)或名称： （1）2-甲基-1，3-丁二稀的结构简式____________ （2）2-丙醇的结构简式__________________ （3）丙酸乙酯的键线式_____________ （4）
有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是 A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO-)：②>④>③>① C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确是的 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是 A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+) C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液： c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]： c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)
甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是
A. 分子式为C25H20 B. 所有碳原子可能在同一平面上 C. 该化合物分子一定处于同一平面的原子至少有12个 D. 分子中可能处于同一平面的原子最多有23个
在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是 A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．AlO2-、K+、CO32-、 Na+ C．Cl-、Al3+、 NH4+、HCO3- D．Na+、Ca2+ 、Cl-、HCO3-
常温时，用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4 (设1滴为0.05mL)则①和②H+浓度的比值是 A．10 B．50 C．5×l03 D．104
可逆反应mA(s) +nB(g)
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D．方程式中一定m+n<p+q
pH相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应 过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤
烷烃 A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
如图是关于反应A2(g)+3B2(g)
A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2O B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g) +NO2 (g) D．对于2HI(g)
下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A．AlCI3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
下列化合物中同分异构体数目最少的是 A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯
25℃，1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20gNaCI C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
下列物质的水溶液能导电，但属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．C12 C．NH4HCO3 D．SO3
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