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向浓度相等、体积均为50ml的A、B两份氢氧化钠溶液中分别通入一定量的二氧化碳后，再稀释至100ml。 （1）向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的可能组成有：①______；②_______； ③_______；④_______。 （2）向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸溶液，产生二氧化碳的体积(标准状况)与所加盐酸溶液的体积关系如图所示。
①A曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶质与HCl反应产生二氧化碳的最大体积是_______mL(标准状况)。 ②B曲线表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶质的化学式为___________。 ③原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
某化学反应的反应物和产物如下： Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2 （1）该反应的氧化剂是______________。 （2）该反应的氧化产物是_______________。 （3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。 （4）配平该反应的化学方程式： _____Al＋____NaNO3＋____H2O =_____Al(OH)3＋_____N2＋_____NaAlO2。
某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下： ①混合物加水得无色透明溶液 ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；(已知氯水能将I—氧化为I2) ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸． 由此可推断出： （1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式______________。 （2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式________该固体中一定含有______________；无法确定是否 含有的是__________________。 （3）确定该物质是否存在的方法是______________。
在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子方程式中，m值是 A．2x B．4 C．4 D．2
只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是
如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾
在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A．Na+、Al3+、SO42—、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3- C．K+、Mg2+、MnO4—、SO42—、 D．K+、Na+、NO3- 、HCO3-
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( ) A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
下列说法正确的是 ①胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 ②CO2是酸性氧化物，不具有氧化性 ③利用蒸发的方法可以除去自来水中的少量Cl- ④常温常压下，2.8gCO与N2的混合气体所含的电子数为1.4×6.02×1023 ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥液态氯化氢、烧碱、熔融KNO3、冰水混合物均属于电解质 A.①③⑤ B．④⑥ C．③④ D．②⑤
一定质量的CO2和CH4的混合气通过足量的Na2O2粉末，充分反应后，所得混合气体的质量是原混合气体质量的6/11，则原混合气体中CO2和CH4的质量比为 A．2:5 B．6:5 C．5:6 D．3:4
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
向分别盛有100ml水、100ml盐酸、100ml硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入0.05molNa，Na完全反应，下列说法正确的是 A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最剧烈 C．Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成 D．三个烧杯中生成的气体的量不一定相同
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列说法正确的是 A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e-
金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．KCl溶液 D．Ca(HCO3)2溶液
下列离子方程式书写正确的是 A．铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液 B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性 C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．100ml 0.5mol/LH2SO4溶液中含有的H原子数为0.1NA C．25℃，1.01x105Pa，2.24LSO2中含有的原子数小于0.3NA D．过氧化钠与足量水反应时当有NA个电子转移时生成氧气1mol
下列各组中，前者所属类别与后者相一致的是 A．天然气—非电解质 B．分解反应—氧化还原反应 C．Fe(OH)3胶体—分散系 D．浓盐酸—强电解质
等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A．它们的分子数目之比为1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3 C．它们的质量之比为1∶1 D．它们所含原子数目之比为3∶4
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是 A．
30ml1mol/LNaCl溶液和40ml 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为 A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L
下列有关实验的操作正确的是
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽， C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。 (2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为__________。 (3)曲线B表明，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标况)的最大值为 mL。
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
试回答下列问题： (1)实验I能确定一定不存在的阳离子是 。 (2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 。 (3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)
(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。
现有一定量含
回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用 。 (2)装置B的作用是 。装置C的作用是 。 装置E中碱石灰的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 、 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为
(1)在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应， (2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 ①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_____________________； ②反应中硝酸体现了______________； ③反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol；
(1)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。 ①氨气、②氨水、③NH3·H2O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石 (2)将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为 。如果将等物质的量换成等质量则 。(填序号)
(3)如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。配制应称取___________gNaOH。
有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1 C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1 D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C02与CH4的体积 A．3:1 C．1:1 D．缺少条件，无法计算
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