浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是 (1)若C=9.2则a>10 b>49% (2)若C=9.2则a>10 b<49% (3)若b=49则a=18.4 C<9.2 (4)若b=49则a=18.4 C>9.2. A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 A.Na2CO3 B.Na2O2 、Na2CO3 C.NaOH 、Na2CO3 D.Na2O2 、NaOH 、Na2CO3
将5.4gAl投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( ) A.HNO3溶液 B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液
把CO2通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3
关于Na2CO3和NaHCO3的比较中,下列说法不正确的是( ) A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解 B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应,前者消耗盐酸的量比后者多 C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液,前者颜色比后者深 D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
将金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是 ①稀盐酸 ②K2SO4溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和NaOH溶液. A.④ B.③ C.③④ D.①②
下列说法中,正确的是 ①食盐灼烧时火焰呈黄色与钠燃烧得黄色固体原理不相同 ②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中 ③溶解度:NaHCO3 > Na2CO3 ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色 ⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体,Na+和CO32-的物质的量不变 ⑥1 mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2mol ⑦取用金属钠时,应将剩下的钠放回原瓶 A.①②⑦ B .①②③⑥ C .①②⑥⑦ D .①②④⑤
同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是 A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 B.所含分子数由多到少的顺序是: H2>CH4>O2>CO2>SO2 C.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2 D.所含的电子数由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A.OH-+CO32-+2H+ ===HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+ ===HCO3-+2H2O C.2OH-+CO32-+4H+ ===CO2↑+3H2O D.OH-+CO32-+3H+ ===CO2↑+2H2O
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C.实验室制取Fe(OH)3胶体的反应:Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3 D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是 A.已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2 B.每产生1molCl-,转移2mol电子 C.若n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.FeO4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂
在下列各溶液中,离子可能大量共存的是 A.加入铝粉能产生H2的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO42- B.加入Na2O2的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3- C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- D.无色透明的酸性溶液中:MnO4-、K+、SO42-、Na+
下列实验操作中正确的是 A.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 D.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸
下列事实与胶体性质有关的是 ① 豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合会分层 ④ 工厂采用静电除尘 ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 ⑥血液透析 A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.③④⑤⑥ D.全部
某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ,某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl-、Fe3+)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下: 已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物Zn(OH)2具有两性,Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。 (1)该废液溶质的主要成分是________(填化学式)。 (2)在操作①中保持pH=8的目的是______________________。 (3)沉淀Ⅰ的成分是___________________________。 (4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________; (5)操作④保持pH=2的目的是__________________________;
25 ℃时,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
回答下列问题: (1)下列反应不能发生的是: ; a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO- d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO (2)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如右上图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,写出HX的电离方程式 。 (3)某温度下,纯水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L1, 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化),溶液的pH= 。 (4)等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后,所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是: 。 (5)某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B = H+ + HB— ;HB—H++ B2—,则NaHB溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液,滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题: (1)下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.③⑤②①④ D.②①③⑤④ (2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,一手握酸式滴定管的活塞,一手摇动锥形瓶,眼睛注视_________,本实验滴定达到终点的标志是_________________________。 (3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ,烧碱样品的纯度是___________
(4)若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”,则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,先用盐酸标准液润洗再装标准液。 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 D.滴定前仰视碱式滴定管读数,滴定后俯视滴定管读数
( 14分) I .(1)已知H2的燃烧热285.8KJ/mol,写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式 ; (2)已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH=-197 kJ/mol,相同温度和压强条件下,4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ,则Q 394KJ(填“>”“<”或“=”) II.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
(1)由表中数据判断ΔH2 0(填“>”、“<”或“=”), (2)若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 , A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂 D.恒温恒容充入He,使体系总压强增大 E.按原比例再充入 CO和 H2 (3)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择); (4)恒温下,1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成a molCH3OH.若起始时放入3molCO+3nmolH2,则达平衡时生成CH3OH_______mol。
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.V(NaOH)=0时,c(H+)=0.01 mol•L-1 B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( ) A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图,下列说法正确的是( ) A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)均相等 B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10-3mol·L-1 C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。若以HA表示酸,下列说法正确的是( ) A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0 mL< V(NaOH) <20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
在一定温度下,有A.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸,下列说法正确的是( ) A.等物质的量浓度的三种酸的pH由大到小的关系为b>a>c B.等物质的量浓度等体积的三种酸,与等浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序是a=b=c C.三者pH相同、体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b D.三者pH相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则三者的初始反应速率大小关系为b >a>c
在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( ) A.H+ 的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D. H+的物质的量浓度
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++CO32─=CuCO3↓ (2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2─=CuS↓ 次要:Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 ( ) A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3 C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与NaCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaHSO4;④CH3COONa与NaHCO3,c(CH3COO-)从大到小排序正确的是( ) A.②>④>③>① B.②>④>①>③ C.③ >①>②>④ D.①>④>③>②
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH、④NaHCO3溶液溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( ) A.升高温度(低于NaHCO3的分解温度),四种溶液的pH均增大 B.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,水的电离程度最大的是① D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②
常温条件,下列溶液的有关说法正确的是( ) A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,C(H+)= C(OH-) B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=a -1 C.0.1mol/L的稀硫酸和0.1mol/L氨水等体积混合后:c(NH4+)+c(NH3·H2O) = c(SO42-) D.向CH3COONa溶液中通入少量HCl气体,溶液的pH增大
下列应用与盐类水解无关的是( ) A.草木灰与铵态氮肥不能混合使用 B.NaHCO3溶液加热蒸发,最终得到Na2CO3固体 C.AlCl3溶液加热蒸发、灼烧,最终得到Al2O3固体 D.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入MgCO3固体
根据下列有关图象,说法正确的是( ) A. 由图①知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化 C. 由图③知,反应在t6时,NH3体积分数最大。 D. 其他条件不变时,图④中曲线表示不同压强对反应aX(g)+bY(s)nW(g)的影响,且P1>P2,n=a+b。
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