|
同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是 A．与碱反应生成盐和水 B．使紫色石蕊试液变蓝色 C．与活泼金属反应生成盐和氢气 D．与氧化钠反应生成盐和水
胶体区别于其它分散系的本质是 A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D．光束通过胶体时有丁达尔效应
在容量瓶上无需有的标记是 A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 规格（容量）
处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 A．食物腐败变质 B．浓硫酸在空气中体积增大 C．铝表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢
T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：
（1）写出该反应的化学方程式_________________ （2）反应进行到10min，X的转化率为___________，0~5min内Y的平均反应速率为___________ （3）计算T℃时该反应的平衡常数K=____________ （4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”） （5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如下图A、B所示：
10min时改变的反应条件是_______________ ②t3时刻改变的反应条件是_______________ ③t5时刻改变的反应条件是 ，理由是___________________
实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3▪3H2O。实验过程如下：
（1）酸溶需加热的目的是 ；过滤时用到的玻璃仪器有 ； （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。 （3）用如图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为 。 ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。
25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为： ①A（g）＋2B（g） ②E（s）＋B（g） ③F（g）＋ （1）写出反应①的平衡常数表达式K1＝ ，升高反应①的温度，反应①的平衡常数 ，增大压强，反应①的平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”） （2）反应2F（g）＋B（g） （3）反应2E（s）＋2F（g）＋B（g）
（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）； 若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究___________对化学反应速率的影响。 （2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
按要求填空： （1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是____________，反应的离子方程式为：_______________ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_______________________ （3）已知C的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，则24 g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为_________kJ。 （4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知： ①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g） ΔH=-321.5kJ/mol ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） ΔH=+250.3kJ/mol ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.0kJ/mol CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为 ________________
某可逆反应：mA（g）+nB（g）
A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，ΔH >0 B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，ΔH >0 C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，ΔH <0 D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，ΔH <0
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g） + Cl2（g） A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 mol
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） A．x+y<z B．B的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大
可逆反应N2（g）＋3H2（g）
A．①压强对反应的影响（p2>p1） B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响[来
在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g） + I2（g） A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快 B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率加快
将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s） A．氧气压强不变 B．BaO量不变 C．平衡常数减小 D．BaO2量减小
将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得C为0.2 mol。则该反应速率v（C）为 A．0.025 mol/（L·s） B．0.012 5 mol/（L·s） C．0.05 mol/（L·s） D．0.1 mol/（L·s）
下列热化学方程式正确的是（注：ΔH的数值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=－1367.0kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；ΔH=－269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2=O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）
由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．由X→Y 反应的ΔH = E5−E2 B．由X→Z反应的ΔH>0 C．升高温度有利于提高Z的产率 D．降低压强有利于提高Y的产率
如图是可逆反应2Y2
A．t1时，只有正方向反应 B．t2- t3，反应不再发生 C．t2- t3，各物质的浓度均没有发生变化 D．t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SiO2 B．FeS2 C．N2 D．MgCO3
已知反应： ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH１； ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2 在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变为 A．ΔH１－ΔH2 B．ΔH2－ΔH１ C．ΔH１＋ΔH2 D．2ΔH１－2ΔH2
一定温度下，对可逆反应A（s）+2B（g） A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C
下列叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向 C．正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）
下列属于对环境不产生污染的二次能源的是 A．煤炭 B．核能 C．风能 D．氢能
(1)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价) 11molP中被P氧化的P是_________mol． (2)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。 (1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：__________________。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号) ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。 (3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2还原产物为Cl-)
向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：
(1)a点之前的反应的离子方程式为________________。 (2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。 (3)c点二氧化碳体积是________L。 (4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 (3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)____________。 A．用30 mL水洗涤____________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用____________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 (4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”) a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________ b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________
过氧化氢H2O2，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。 (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。 (3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 还原反应：MnO 写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。 (4)请配平以下化学方程式：
|
