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为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是 A．Mn04-→Mn2+ B．Cl2→HClO C．H2→H20 D．Zn→Zn2+
以 A．58.5 g氯化钠固体中含有 B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2 C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2 D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为
300 mL A12（S04）3 溶液中，含 Al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为 A．0.4 mol•L-1 B．0.3mol•L-1 C．0.2 mol•L-1 D．0.1 mol•L-1
高铁酸钾（K2Fe04）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（0H）3 + 3KC10+4K0H=2K2Fe04+ 3KC1 + 5H20,下列说法正确的是 A．反应中KClO做还原剂 B．KC1是还原产物 C．K2FeO,中铁的化合价为+7 D．制备 K2Fe04 时，1 mol Fe（OH）3 得到 3mol 电子
某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Mg2+、 NH4+、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Na+、C1-、I- D．Al3+、HCO3-、C1-
实验室中需要0.2 mol• L-1的CuS04溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuS04• 5H20）的质量分别是 A. 950 mL 30.4 g B. 950 mL 47.5 g C. 1000 mL 50.0 g D. 1000 mL 32.0 g
在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10 C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H20
不能实现下列物质间直接转化的元素是
A．碳 B．钠 C．硫 D．铁
下列各物质属于电解质的是 ①NaOH②BaS04③Cu④蔗糖⑤C02 A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤
在物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物 B．盐、电解质 C．溶液、胶体 D．分散系、溶液
下列叙述正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．固体氣化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 C．S03溶于水能导电，所以S03是电解质 D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是 A．S02（酸性氧化物） B．氨水（电解质） C．HN03 （含氧酸） D．氯水（混合物）
下列事实与胶体性质无关的是 A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。 A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有 性。 （3）在人体中进行Fe2+ （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________，离子方程式为_________________________。 （5）己知下列反应： ①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 反应①中生成1 molO2转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为______________________， 在该反应中Fe3+的作用为________________。 （6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。
（1）实验中定容要用到__________mL的容量瓶． （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g． （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________________ A．用50mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切 （4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母） 偏大的有_______________偏小的有__________________ A．称量用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.记容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
I、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：____________________；:如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式为：______________________ （2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色 ② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生 ③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生 试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________ II、根据反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列问题： （1）还原产物是__________ （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________ （3）用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________
I、现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）： （1）以上物质属于电解质的是_________________。 （2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________________。 II、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称。 （1）BaCl2；NaCl；K2CO3_______________ （2）CaCl2；NaNO3；H2SO4_______________ III、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。 （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_________的方法。 （3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及—些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_________和_________的方法除去。 （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用______________的方法。
下列说法正确的是 ①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂 ②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质 ③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体 ④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．气体摩尔体积：甲<乙 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
在Na2SO4 和 Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
某混合气体可能含有CO、 CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过下列试剂（对应现象）：澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有 A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，則通入的气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是
A．X—胶体；Y—混合物；Z—淀粉溶液 B．X—化合物；Y—含氧酸盐；Z—氯化钠 C．X—气态氢化物；Y—酸；Z—盐酸 D．X—强电解质；Y—强酸；Z—硫酸
下列叙述不正确的是 A．常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NA B．标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NA C．常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA D．标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA
向0.lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是 A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3- C．CO32- 、HCO3- D．Na+、OH-
下列有关实验的说法错误的是 A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B. 无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42- C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小不同 D．是否均一、透明、稳定
有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是 A．Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Cu2+>Fe3+>Fe2+ C．Fe3+Fe2+>Cu2+ D．Fe2+>Cu2+>Fe3+
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