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可 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部
足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④加Na2CO3固体 ⑤加入NaNO3固体 ⑥加NaCl溶液 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液 ⑧升高温度 ⑨将块状铁改为铁粉 ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸 A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩
下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反
根据以下3个热化学方程式 2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l） ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2S 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） △H=+64.39kJ·mol－1 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） △H=－196.46kJ·mol－1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.84kJ·mol－1 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于 A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1
在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2y-x）kJ/mol B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2x-y）kJ/mol C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（4x-y）kJ/mol D．2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH=－（8x-2y）kJ/mol
下列关于能源的说法不正确的是 A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源 D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
（1）2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空。火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料。化学反应热量变化图象如
此反应的热化学方程式为： 。 （2）已知下列反应的反应热： CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3 C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH2=-393.5kJ/mol H2（g）+½O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH= kJ/mol
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应。 （2）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。 （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
在一定温度下，在1L密闭容器中加a mol SO2和b mol O2，反应达到平衡时有c mol SO2发生了反应，试填下列空白： （1）生成 mol SO3； （2）O2的转化率为 ； （3）平衡时容器内气体的总物质的量为 ； （4）达到平衡时，c（SO2）= ， c（O2）= ，c（SO3）= 。
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） A．均减半
制取水煤气的反应为C（s）＋H2O（g）
A．增大压强 B C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量
反应2X（g）＋Y（g）
A. T1＞T2，P1＞P2 B. T1＜T2，P1＞P2 C. T1＜T2，P1＜P2 D. T1＞T2，P1＜P2
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）＝2v（A）、2v（C）＝3v（B），则此反应可 A．2A＋3B
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），已知
则下列 A． B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1 C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+18 D．
对于可逆反应A（g）+ 2B（g）
下列反应中不属于可逆反应的是（ ） A．2NO2 B．N2+3H2 C．Cl2+H2O D．Pb+PbO2+2H2SO4
增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ） A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C．H2+I2 D．N2+3H2
已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ· A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1 B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1 C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1 D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s） + 2B（g） ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 A．①③ B．②③ C．①② D．①④
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（） A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D．已知S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，则ΔH1﹤ΔH2
下列有关燃料的说法错误的是（ ） A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
下列变化过程中ΔH>0的 A．H2在Cl2中燃烧 B．酸碱中和反应 C．液态水变成水蒸气 D．浓硫酸稀释
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
下列说法不正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学变化过程是原子的重新组合过程 C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
【化学-选修有机化学基础】已知： ① ② C物质苯环上一卤代物只有两种。
根据上述转化关系，回答问题： （1）写出B物质的名称____________；D物质的结构简式____________。 （2）写出反应②的类型____________；反应⑤的条件____________。 （3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。 （4）写出E和D反应的化学方程式__________________________。 （5）反应②还有可能生产一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：____________________________。 （6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_________种（不包含E）。
【选修3：物质结构与性质】X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题： （1）基态Y原子的价电子排布图是___________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是___________（元素名称）。 （2）XY2¯离子的立体构型是___________；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是___________（元素符号）。 （3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是______________________。 （4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如下图所示，该晶体的化学式：___________；晶胞参数如下图所示，则该晶胞密度是___________g·cm－3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________（填标号）。
a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O
下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：
按要求回答下列问题： （1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是_______________。 （2）操作Ⅱ中A物质最好应选择_______________（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。 （3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是_______________。 （4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括_______________（填操作名称）、冷却结晶。
Na2O2是常见的氧化钠，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2的反应产物。 【实验步骤】 Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。 Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器 【实验现象】 试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 回答下列问题： （1）在A装置中方框内的仪器可以选用_____________（①②③④⑤中选出所需的装置，使仪器装置图完整）。
（2）装置B的作用是________________。 （3）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+C （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为________________________。 （5）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题： ①所得溶液的溶质是___________（填化学式）。 ②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为___________。 （6）写出Na2O2的一种重要用途_________________。
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