下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A． NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3-                    B．K+、Na+、CO32-、S2-

C． K+、Na+、 CH3COO-、SO42-               D．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-

下列物质中能导电的是

A．稀硫酸     B．蔗糖    C．CuSO4·5H2O    D．NaCl固体

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A． KMnO4→O2     B．CO 2→CO      C．Fe2O 3→Fe      D．Br→Br2

关于100ml 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是

A．Cl-的物质的量浓度为2mol/L

B．CaCl2的物质的量为1mol

C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L

D．该溶液中水的体积为100 mL

下列对于“摩尔”的理解不正确的是

A．摩尔是一个物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同

D．1molO2约含6.02×1023个氧分子

在容量瓶上无须做标记的是

A. 标线    B. 温度    C. 浓度    D. 容量

某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体          g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                 。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                   。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将                    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在             中（家用产品）效果更好。

（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1）                。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

表中的温度差平均值为              ℃。

②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH=          （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）          。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          （填相等或不相等，下同），所求的中和热        简述理由              。

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋）        c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<” 下同）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈            ，溶液中c（Na＋）            c（CH3COO－） 。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈           ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）      氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是m           n。

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）＋2B（s）yC（g） ΔH<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）根据图示可确定x∶y＝________。

（2）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v（A）＝______________。

（3）0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。

①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

一定条件下铁可以和CO2发生反应：

Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________。

（2）下列措施中能使平衡常数K增大的是__________（填序号）

A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量CO     D．降低温度

（3）8 min内，CO的平均反应速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。

（4）1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

①下列说法正确的是____________。

A．2c1＝3c2   B．φ1＝φ2    C．p1<p2    D．α1＝α2

②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。

（1）Cu（NO3）2的水溶液呈           （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH          7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：             ；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈             性，原因是（用离子方程式表示）：              。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。

（3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是

A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5

B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①

C．点①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C．pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH>7

D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7

用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。

A．②④          B．①③⑤⑦          C．④⑧           D．②④⑥⑧

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）

C．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L

D．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20

某同学将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A． 12：l       B．1l：1        C．10：1         D．9：1

常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol－1    B．－45.2 kJ·mol－1    C．＋69.4 kJ·mol－1     D．＋45.2 kJ·mol－1

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A． B． C．c（H+）和c（OH-）的乘积  D．OH-的物质的量

下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H22NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是

A．15mol  20%      B．20mol  20%      C．20mol  80%       D．40mol  80%

在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X（g）和6 L Y（g），发生如下反应：X（g） ＋ nY（g） 2R（g） ＋ W（g），反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为

A．4          B．3          C．2      D．1

在密闭容器中发生反应：aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动                 B．a＋b > c＋d

C．Z的体积分数变大                     D．X的转化率变小

下列说法错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

D．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

下列反应能用勒沙特列原理解释的是

A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂

B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成

C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3

D．用氮气和氢气合成氨需采用高压

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）Z（g）

在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s） + 2NO（g） CO2（g） + N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>PB

D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时