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(1)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，质量比为___________。 (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。 (3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne) 、 p(H2) 、 p(O2)表示，由大到小的顺序是____________ (4)某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，_________不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，_________不能在溶液中大量存在；
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( ) A．生成42.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为2.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( ) A．2:7 B．5:4 C．3:2 D．4:5
已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )
A．0.12 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－
把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( ) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ( ) A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl C．BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1 B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4125mL C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49% D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序： ①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI； ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3； ③2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
下列离子反应方程式，书写正确的是 A.向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
下列说法正确的是( )。 A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2∶3 D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L
下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是( ) ①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸 A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③
下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )。 A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4
下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只做氧化剂 D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原
图表归纳是学习化学的～种常用方法，某同学如下归纳的左表与右图对应中正确的是
下列叙述与胶体的性质无关的是( ) A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
下列仪器常用于物质分离的是( )
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
车用妄全气囊中反应方程式为NaN3＝2Na+3N2↑，用双桥线标出电子转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂。若要得到标准状况下33.6 LN2,需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2 g/cm3,则NaN3的体积约为多少立方厘米。
实验室用密度为1.25 g • mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。 （2）配制 240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸
（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。 A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处 （4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？ ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， 。 ②容量瓶中原有少量蒸馏水， 。 ③定容时观察液面俯视， 。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①定容时加蒸馏水时超过了刻度 。 ②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 。 ③定容摇勻后发现液面下降 。
用于分离或提纯物质的方法有: A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横 线上填方法的标号） （1）分离四氯化碳与水的混合物 。 （2）分离汽油和煤油 。 （3）分离碘水中的碘单质 。 （4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。
按要求填空： （1）0.4 mol OH-的质量为 ，其中含有 个电子。 （2）质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；同条件下体积比为 。 （3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1 g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）
按要求作答： （1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ； （2）写出实验室制C02反应的离子方程式 ； （3）除去Na2S04溶液中的Na2C03杂质，选用的试剂是 ，写出对应反应的离子方程式 。
下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu（OH）2+HC1；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHC03+H2S04；Na2C03+HCl C．NaHS04+NaOH；H2S04+NaOH D．BaCl2与Na2S04；Ba（OH）2与CuS04
某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg（N03）2溶液；②过滤；③滴加AgN03溶液，④滴加Ba（N03）2溶液, A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②③②① D．④②①②③
某实验室合成了一种可溶的金属氣化物（RCU，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05 mol • L-1的金属氯化物（RCLx）溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol • L-1的AgN03溶液完全反应。则该氯化物的化学式为 A．RC1 B．RC12 C．RC13 D．RC14
下列反应的离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合:Fe203+6H+=2Fe3++3H20 C．碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20 D．澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca（0H）2+2H+=Ca2++2H2O
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2S03+I2+H20=2HI+H2S04 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2 3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3 A．H2S03>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2S03>NO C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2S03>I-
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