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下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A.Na+:1s22s22p6B.F¯:1s22s22p6C.N3+:1s22s22p6D.O:1s22s22p6

 

元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法正确的是

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A、Bi元素的质量数是209

B.Bi元素的相对原子质量是209.0

C.Bi原子6p能级上有一个未成对电子

D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

 

中航工业成都飞机工业(集团)有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献,先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机。银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下:

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(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

(1)电解精炼银时,阴极电极反应式为                                  

滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,将红棕色气体溶于水的化学方程式为                                                   

(2)固体混合物B的组成为                ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为                                 

(3)配平煅烧过程中一个反应的化学方程式:

    CuO +     Al2O3 满分5 manfen5.com      CuAlO2        

(4)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是                     、过滤、洗涤和干燥。

(5)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0mol/L的Al2(SO4)3溶液         L。

 

熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其不含O2-和HCO满分5 manfen5.com)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

      该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO满分5 manfen5.com-52e=34CO2+10H2O。

试回答下列问题:

(1)该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________;

(2)正极电极反应式为_________________________________________。

(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是________,它来自________________________________。

(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水:

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①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。

 

(1)现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,右图是某同学转移溶液的示意图。

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图中的错误是                            

除了图中给出的的仪器和托盘天平外,

为完成实验还需要的仪器有:                                         

根据计算得知,所需NaOH的质量为       g

配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________________

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处

(2)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:

甲:Mg、NO2、O2   乙:MgO、NO2、O2  丙:MgO、NO2、N2     丁:Mg3N2、O2

A.实验前,小组成员经讨论认定猜想丙不成立,理由是                                  

查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丁猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

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B.实验过程

取器连接后,放人固体试剂之前,应进行的操作是                           

称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中,加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。

待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g

取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。

C.实验结果分析讨论

根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:                                      (填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是_________________________________。

 

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:

元素

X

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

Y

Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2

Z

Z的一种核素的中子数为12,质量数为23

W

W有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W位于元素周期表第____周期第____族,

基态W2+的核外电子排布式为               

(2)X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y形成的XY32-离子中,中心原子的杂化类型是___________,其离子的空间构型为为             

(3)写出Z2Y2的电子式                ,指出其中含有的化学键                       ;XY2形成的晶体类型为                

 

25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合:

c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

B.向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液:c(Na)=c(SO42-)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

C.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH)+c(SO42)

D.pH=2的醋酸溶液与pH=12NaOH溶液等体积混合c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

 

下述实验能达到预期目的的是

编号

  实验内容

实验目的

A

将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中

除去CO2中的HCl

B

向含氯化铁杂质的氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液,过滤

除去氯化铵中的氯化铁

C

向FeCl2溶液中加入铁粉

除去FeCl2溶液中的FeCl3

D

向NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液

除去NaHCO3溶液中的Na2CO3

 

已知Fe3O4可表示成(FeO•Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为

3Fe2++2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法不正确的是

A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

B.若有2molFe2+被氧化则被Fe2+还原的O20.5mol

C.每生成1molFe3O4则转移电子数为4mol

D.O2是氧化剂,S2O32-Fe2+是还原剂

 

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A标准状况下,22.4 L三氧化硫含有的分子数为NA  

B39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA

C常温常压下,28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

 

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