下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Na+：1s22s22p6B．F¯：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2¯：1s22s22p6

元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是

A、Bi元素的质量数是209

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献，先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机。银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极电极反应式为                                   ；

滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，将红棕色气体溶于水的化学方程式为                                                    。

（2）固体混合物B的组成为                ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                                  。

（3）配平煅烧过程中一个反应的化学方程式：

    CuO ＋     Al2O3       CuAlO2 ＋         ↑

（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是           、          、过滤、洗涤和干燥。

（5）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol/L的Al2(SO4)3溶液         L。

熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其不含O2－和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

      该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO－52e－=34CO2＋10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；

（2）正极电极反应式为_________________________________________。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________________________________。

（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：

①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。

（1）现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，右图是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                             。

除了图中给出的的仪器和托盘天平外，

为完成实验还需要的仪器有：                                          。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（2）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：MgO、NO2、N2     丁：Mg3N2、O2

A．实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是                                   。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丁猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

B．实验过程

① 取器连接后，放人固体试剂之前，应进行的操作是                           

② 称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③ 观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④ 待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g

⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

C．实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：                                      （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_________________________________。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第____周期第____族，

基态W2+的核外电子排布式为                。

（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY32－离子中，中心原子的杂化类型是___________，其离子的空间构型为为              。

（3）写出Z2Y2的电子式                ，指出其中含有的化学键                       ；XY2形成的晶体类型为                 。

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－)

D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

下述实验能达到预期目的的是

已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法不正确的是

A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

C．每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol

D．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L三氧化硫含有的分子数为NA  

B．39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA

C．常温常压下，28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA