(1)通过实验,我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH,图中箭头方向表示pH逐渐增大,则表示石灰水的是点________,表示食盐水的是点________(均填字母)

(2)不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中pH的情况判断:

物质

盐酸

CuSO4溶液

NaCl

Na2CO3溶液

NaOH溶液

pH

7

7

7

7

7

7

 

Na2CO3溶液加入无色酚酞试液,试液变________色;

pH7的溶液________(选填一定不一定”)是酸溶液。

(3)甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。人被蚊虫叮咬后会痛痒,可以涂抹下列物质中的________(填字母,下同)消除。

A.稀盐酸    B.食醋     C.肥皂水      D.食盐水    E.稀氨水

(4)白蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是________

A.镀锌水管   B.铜制塑像   C.大理石栏杆     D.铝合金门窗  E.钢筋

 

打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾,这个现象说明盐酸具有____________;浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分,使其炭化,所以浓硫酸具有强烈的____________,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应首先采取的措施是________________________

 

室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是____

A. a点溶液中只有一种溶质

B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝

C. d点溶液中有较多的Ba2+、OH、SO、H

D. c点烧杯内液体的pH________(选填“大于”“等于”或“小于”)7

 

向一无色溶液中滴加数滴酚酞溶液,溶液变红,该无色溶液可能是____

A. 氯化钠溶液    B. 稀盐酸    C. 澄清石灰水    D. ________________

 

下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是____

A. 稀盐酸    B. KCl溶液    C. K2CO3    D. ________________

 

如图所示,分别向试管内加入下列物质之一,能使U形管右侧液面显著升高的是____

A. 浓盐酸    B. 浓硫酸    C. 食盐    D. ________

 

下列溶液中不能导电的是____

A. 澄清石灰水    B. 稀硫酸    C. 酒精溶液    D. ______________

 

下列图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

小凯整理归纳得出的规律合理的是(  )

A. 溶液中的溶剂一定是水

B. 水既能跟某些金属氧化物反应生成碱,也能跟某些非金属氧化物反应生成酸

C. 酸、碱中一定都含有氧元素

D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液

 

中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(  )

A. 食物过咸时加食醋调和    B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C. 施用熟石灰改良酸性土壤    D. NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

 

如图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡。经过一段时间后,下列有关叙述与事实相符合的是(  )

A. 指针偏左,食盐溶液一定变稀    B. 指针偏右,食盐溶液一定饱和

C. 指针偏左,食盐溶液一定变浓    D. 指针偏右,食盐溶液一定变浓

 

推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(  )

A. 人的血液呈碱性,则人的体液都呈碱性

B. NaCl溶液能够导电,则所有液体都能导电

C. KNO3溶液无色透明,则无色透明的液体都是溶液

D. 酸性溶液能使石蕊变红,能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液

 

2017年世界环境日,我国提出了绿水青山就是金山银山的主题,下列做法符合这一主题的是(  )

A. 植树造林    B. 围湖造田    C. 废酸液直接排入下水道    D. 经常使用一次性餐具

 

天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平(  )

A. 左端下沉    B. 右端下沉    C. 仍平衡    D. 无法判断

 

生活中一些食物的近似pH如下,其中显碱性的食物是(  )

A. 柠檬汁(2.03.0)    B. 苹果汁(2.93.3)

C. 牛奶(6.36.6)    D. 鸡蛋清(7.68.0)

 

下列物质的名称或俗称,指的不是同一种物质的是(  )

A. 熟石灰    B. 氢氧化钙    C. 石灰石    D. 消石灰

 

下列图示的实验操作,正确的是(  )

A. 稀释浓硫酸    B. 配制氯化钠溶液    C. 测定溶液的PH    D. 过滤

 

2012•江西)(10)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为          g

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数;

⑶若上述反应后剩余固体质量为m克,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式:          (用m表示)

 

央视频道《是真的吗?》栏目中有一段视频:将锡纸剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到锡纸立即燃烧。据此,小晟同学取某种锡纸进行了探究。

探究锡纸中金属的成分:锡纸中的金属是锡吗?

【查阅资料】

锡纸是锡箔或铝箔和纸黏合而成;

②锌粉是一种深灰色固体;

③锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。

【提出猜想】

猜想Ⅰ锡纸中的金属是锡;

猜想Ⅱ锡纸中的金属是铝。

【进行实验】设计方案并进行实验

实验操作

实验现象

实验分析与结论

取打磨后的锡纸片放入试管中,滴加氯化锌溶液

锡纸表面有深灰色固体析出

根据实验现象,结合金属活动性顺序可知猜想________(选填”)成立;反应的化学方程式为___________

 

【交流讨论】

(1)实验中打磨锡纸的目的是____________________________

(2)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是________(填序号)

 A.氯化铜  B.硝酸银  C.硫酸钠  D.硫酸亚铁

 

圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首(如图)均为青铜器(铜、锡合金),某些铜器表面呈绿色,这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件,某化学兴趣小组进行了如下探究:探究铜生锈的条件。

【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为______________________________________________________

【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及____________________共同作用而形成的。

【设计与实验】借鉴课本铁钉锈蚀条件的探究实验,小梁设计了铜片锈蚀条件的探究实验,实验如图所示(所用铜片洁净、光亮):实验较长时间后,发现________试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)

【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是_________________________

【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个材质是纯铜,一个材质是青铜)中,纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?并说明理由:____________________________________________________

 

化学兴趣小组的同学对影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

【实验Ⅰ】为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式:________________________________。从实验现象可判断金属活动性:Zn________(选填”“”)Fe

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________

【实验Ⅱ】为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是______________________________________

所用药品、实验数据如表:

选用

金属

(均取

2g)

盐酸质

量分数

(均取

50mL)

 

 

 

 

 

 

产生氢气的体积/mL

 

 

 

 

 

 

 

 

1

min

2

min

3

min

4

min

5

min

5分钟

共收集气体

 

 

 

锌片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

锌片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

 

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是________________________________________________________________________

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因:________________________________________________________________________

 

构建知识网络是一种重要的学习方法。A.B.C.D.E.F.G为常见的物质,其中B.E.G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系.请回答:

(1)A物质的化学式________

(2)写出反应②的化学方程式_____________;固态C物质在实际生活中的一种用途是____________

(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式________________

(4)写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_____________________

 

白铜(Cu Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)

已知溶液B中含有一种二价金属的硫酸化合物,溶液D中只有一种溶质。

分析该流程,回答下列问题:

(1)固体A的化学式为__________,过程Ⅱ中的实验操作名称是____________

(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________________________

(3)CuNiZn的金属活动性由强到弱的顺序是________________________

 

)铁制品表面常有锈,铁生锈是因为铁与空气中的________________发生了化学反应。铁锈可用稀盐酸除去,发生反应的化学方程式是________________________________;铝制品表面几乎无锈,原因是________________________(用化学方程式表示)

 

随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的         性。

(2)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为                 

(3)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是       (填一种即可)

 

下列常见的金属:①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛,在潮湿的空气中易生锈的是________,地壳中含量最多的是________,常用于制造飞机外壳的有________,制造人造骨的是________,包装糖果、香烟的银白色材料是________(均填序号)

 

镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为____

A. 15g    B. 10g    C. 3g    D. ________

 

实验课上,老师把一小包铁粉放入一定量的Zn(NO3)2Cu(NO3)2的混合溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是____

A. 可能是Fe(NO3)2溶液

B. 可能是Fe(NO3)2Zn(NO3)2溶液

C. 可能是Zn(NO3)2溶液

D. ____________________________

 

下列反应中,不属于置换反应的是_________

ACl22NaBr===2NaClBr2

BCuOCOCO2Cu

CZnCuSO4===ZnSO4Cu

D____________________________

 

下列有关铜、铁、铝的说法正确的是____

A. 缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素

B. 黄铜不是合金,而是纯金属

C. 铝是地壳中含量最高的元素

D. 人类最早大规模使用的金属是________

 

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