将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是(  )

A．所得气体在标准状况下的体积              B．所得气体的质量

C．所得溶液的浓度                          D．原硫酸的浓度

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

某无色溶液与NH4HCO3反应(可加热)能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(  )

A．Cl-，Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-           B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

C． K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+              D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

下列实验装置正确且能完成实验目的的是(  )

已知O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是(  )

A．氧气是氧化产物                        B．O2F2即是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子      D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )

A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA

B．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA

D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是(  )

①AgNO3溶液  ②NaOH溶液  ③水  ④淀粉-KI溶液  ⑤FeCl2与KSCN混合液  ⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③    B.⑥①③④②⑤    C．⑥③②④①⑤    D．②①③④⑥⑤

查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g)  △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s)  △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论(  )

A．阿伏加德罗            B．门捷列夫          C．盖斯            D．勒夏特列

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( )

分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：

（1）A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为(系统命名)               ；合成路线中反应③所属反应类型为               。

（2）反应④的化学方程为                          。

（3）有机物D中总共有         种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为        。

（4）反应⑥的化学反应方程式为                       。

（5）E的同分异构体(含苯环)总共有         种，写出一种同时满足下列两个条件的同分异构体的结构简式               。要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是           。

①B装置的作用是               。

②M干燥管中所放的药品是                 。

（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是        (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是                    。

（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:

①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是               。

②根据上述数据计算，样品的纯度为               (用含w、c的代数式表示)。

某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:

现对该溶液样品进行以下研究:

Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;

Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验,回答下列问题:

（1）该溶液中一定存在的阳离子为            ,一定不存在的离子为          。

（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为                    。

（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式:                         。

（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式:                      。

亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是             （填化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：               。

（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为              。

（4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是             （填序号）。

A．NaNO2是还原剂                   B．维生素C是还原剂

C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+            D．NaNO2被氧化

（5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有             （填序号）。

用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少             。

（2）容量瓶使用前应           。

（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为           g。

（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是                (填序号)。

（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有        (填序号)

①硫酸铜晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码

③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质

④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容时俯视刻线

⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理

已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应，现有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好与0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价

A．+1B．+3C．+4D．+5

将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是

A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）

A．   B．   C．   D．无法计算

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子

C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

D．去甲肾上腺素不能与盐酸反应，只能与氢氧化钠溶液反应

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则M溶液里的阴离子应该是

A．MnO4－、SO42－、NO3－

B．OH－、S2－、CO32－

C．OH－、NO3－、SO42－

D．AlO2－、MnO4－、SO42－

利用下列实验装置能完成对应实验的是

A. 量取20.00mLNa2CO3溶液    B. 能证明非金属性Cl>C>Si

C. 实验室制取并收集NH3    D. 分离酒精与CCl4

如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是

A．反应①～⑥均属于氧化还原反应

B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2

D．反应②中Cl2只作氧化剂

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是

卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

A．  B．   C．  D．

常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是

A．Cl2    B．CO2    C．SO2    D．HCl

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr的反应原理相似，且水的作用也相同的是

A．2AlCl3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6NaCl

B．2F2＋2H2O=4HF＋O2↑

C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A. 定性检验SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化

C. 检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D. 配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度

下列关于有机物说法正确的是

①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

②用灼烧的方法可以区别丝和棉花

③油脂水解可得到氨基酸和甘油

④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应

⑧蛋白质水解的最终产物是多肽

A．②⑤B．①②③⑧C．④⑤⑥⑦D．①⑤

下列有关实验事实的解释中正确的是

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3所含有的原子数目为2NA

B．36.5gHCl气体中含有Cl―数为NA

C．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．常温下，0.1mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA