用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种

A．4   B．6   C．7   D．8

下列有关物质的分类正确的是

①同素异形体：红磷、P4

②混合物：石英、水玻璃、淀粉、水银、王水、漂白粉

③化合物：HCl、MgCl2、HD

④酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7

⑤盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱、硫氢化钾

⑥弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3、BaSO4、HF

⑦高分子化合物：糖类、蛋白质、酚醛树脂

⑧同分异构体：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯

A．①③⑦B．①④⑤C．②⑥⑧D．④⑤⑥

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

某胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：

①淀粉溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

下列各种变化中,不属于化学变化的是

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀

下列关于试剂存放的叙述正确的是

A. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

B. 金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）

C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

D. 硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

【化学—有机化学基础】从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：

（1）H的分子式为              。

（2）B所含官能团的名称为                。

（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有          种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为             。

（4）D→E的反应类型为                。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：                   。

（6）写出E→F的化学方程式：                    。

【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是          ，X和Y中电负性较大的是              （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。

（6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）请完成下表:

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是                 。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是              。

（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的银均为黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是            (填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果,写出该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式             。

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率__________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO+2SO==2SO+Cl−的平衡常数K表达式为__________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

SO2(g)+2OH−(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO−(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl−(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=____________。

高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）“平炉”中发生的化学方程式为                   。

（2）“平炉”中需要加压，其目的是                     。

（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和             （写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为             ，阴极逸出的气体是           。

③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为_______________。

（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象                 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D. Cl2配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I-               B．肯定不含SO42-

C．肯定不含有SO32-                    D．肯定含有NH4+

某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．Zn极发生的反应是还原反应

B．正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时向负极迁移

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：W>X    B. 阴离子的还原性：Y >Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z    D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水【解析】
CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为

A. ②③④⑤    B. ①②③④⑤    C. ②③①④⑤    D. ②①③④⑤

下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）

A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

C. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽

D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ）

A. 用水冲洗，再涂上硼酸溶液

B. 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

C. 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

D. 用大量清水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗

使用酒精灯时，错误的操作是（ ）

A. 用火柴点燃酒精灯    B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用酒精灯外焰给物质加热    D. 熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是                。

（2）K的电子排布式是             。

（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是         ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是          。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是  ；1 mol该分子中含有σ键的数目是          。

（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是            ，Z原子的配位数是         。

（1）已知下列两个热化学方程式：

C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l）  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为              。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）  TiCl4（l）＋O2（g）   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）  2CO（g）   ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：           

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O2    2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。

（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是                  ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择                （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为                    ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量             mol;

②c（FeCl3）=         mol/L；③c（AlCl3）=            mol/L

（1）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。

填写下列各空：

CH2=CH2 B的反应类型：               ，

②A的结构简式：               ，

③B+CD反应的化学方程式：                    ，

④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入       中，观察溶液变化。

（2）（某研小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH＝CHCHO

请回答下列问题：

①下列有关F的说法正确的是                ；

A．分子式是C7H7NO2Br            B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应      D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

②C→ D的反应类型是                      ；

③在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是                       ；

④写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构式                    ；

Ⅰ苯环上只有两种不同化学环境的氢原子     Ⅱ分子中含有 －CHO

⑤以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：

（1）D的化学式为              ；F的电子式为               。

（2）B和C反应的化学方程式为                。该反应中生成1molF时，转移的电子数为          mol

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为:                     。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式                    。

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有               。

（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有                。

（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式                      。

在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                。

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法          。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤              、              。

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 （    ）

A．铝为 （24b－a）/9 mol              B．C1＝C2V2/V1

C．d＝a＋17b                        D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol