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以下食品化学知识的叙述不正确的是( ) A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知： Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题： (1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及调节溶液pH。 ②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________。 ③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________ ______，证明已洗净。 ④步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。 (2)SnCl4蒸气遇氨气及水蒸气呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________________。
（14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 【查阅资料】 ①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃； ②2B＋6HCl ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 【设计实验】 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题： (1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：______________。 (2)E装置的作用是________________。 (3)写出D装置中发生反应的化学方程式：__________________；实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。 (4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式________________。 (5)为了顺利完成实验，正确的操作是__________(填序号)。 ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯 (6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：____________________
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题： （1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。 （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ； 步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。 A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水 （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。 （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。 （5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。 （6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。 ①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ； ②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验： ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色； ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为碱性；b.溶液逐渐产生沉淀 c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题。 （1）由①可以排除 的存在。 （2）由②可以证明 的存在；同时排除 的存在； （3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是 ，它们的物质的量浓度比为 。 （4）由④可以证明 的存在，同时排除 的存在。
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8．960 L的NO2气体和0.672 LN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ） A．9.20g B．8.64g C．9.00g D．9.44g
在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A．含有等物质的量的AlO2﹣，OH﹣，CO32﹣的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2﹣，OH﹣，CO32﹣ B．含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I﹣，Br﹣，Fe2+ C．在等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3 D．在含有等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中逐渐加入锌粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是
某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 A.铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁 B.CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO, 推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 D.利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ） A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液 C．向石灰水中通入过量CO2 D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（ ）
新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g) A．反应中B2O3是氧化剂 B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN C．填料的作用可使反应物充分接触 D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气溶于水: Cl2+H2O═2H+ + ClO﹣+Cl﹣ B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是 A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（ ） A．FeSO4在反应中作氧化剂 B．随着反应的进行，该废水的pH会减小 C．若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原 D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ( )
A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B．该反应属于氧化还原反应 C．丁物质一定是非金属单质 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
下列关于物质分类的说法正确的是 A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA B．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．78g Na2O2晶体中含有的离子数目为3NA
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”， 其中的硝是指硝酸 B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 C． 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同 D．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到−3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
⑴ 写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 ； ⑵ 图中OC段无沉淀生成，此阶段反应的离子方程式为 ； ⑶ DE段发生反应的离子方程式为 ； ⑷ B与A的差值为____________ mol； ⑸ B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的NaOH溶液的体积为_________mL。
二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60℃时反应可生成ClO2等物质，实验装置如下图所示：
⑴ 装置A中还应安装的玻璃仪器是 ，装置B用冰水浴的原因是 。 ⑵ 装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 ⑶ ①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： 。 ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．____________；b_____________；c．洗涤；d．干燥。 ⑷ 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是 。
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
⑴ KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 物质相似。 A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液） ⑵ 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式： 。 ⑶ 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。 ⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是 。 ⑸ 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、 和 （写化学式）。 ⑹ 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： 。 Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 请回答下列问题：
⑴图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号）： → → →⑥→ ⑦→ → → 。 ⑵装置C中放入的反应物是 和 （填化学式）。 ⑶装置B的作用是 。 ⑷为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填字母编号）。
铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 请回答下列问题： ⑴ Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。 ⑵ FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是 ；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是 。 ⑶ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是 。高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O ⑷ 铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为 。
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ⑴ 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填名称）； ⑵ “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 ， ； ⑶ “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______（填字母序号）； A．Ag B．Cu C．Al D．Fe ⑷ 烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3。 将得到的固体重新溶解于水，向溶液中加入过量的稀盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。
a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为（ ） A．3:2 B．4:5 C．2:3 D．3:4
下列有关离子方程式书写正确的是（ ） A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋+2ClO－+2H2O==Fe(OH)2↓+2HC1O B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4＋+OH－==NH3↑+H2O C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－==BaSO4↓+H2O D．将1 mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L－1的HC1溶液等体积混合：6AlO2－+9H＋+3H2O==5Al(OH)3↓+Al3＋
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA B．常温常压下，15g甲基（−CH3）所含的中子数为9NA C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA
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